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1、第一章 第3節(jié)探索堿的性質 基礎鞏固理解 一、 選擇題 1、 下列是某些物品的近似pH，呈堿性的是 （ ） A、 獼猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、純牛奶（pH=6.5） D、小蘇打（pH=9.1） 2、 下列性質中，可以確定某物質屬于堿的是 （ ） A、能使酚酞試液變紅色 B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子 C、能使紫色石蕊試液變藍色 D

2、、能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水 3、下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 （ ） A、熟石灰、消石灰、CaO B、鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3 C、燒堿、苛性鈉、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3 4、下列氣體中可用NaOH做干燥劑的是 （ ） A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO2 5、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即

3、生成 （ ） A、紅褐色沉淀 B、藍色沉淀 C、綠色沉淀 D、白色沉淀] 6、下列物質長期敞口放置在空氣中，質量會增加且新物質生成的是 （ ） A、硫酸鋇 B、濃硫酸 C、濃鹽酸 D、苛性鈉 二、填空題 7、氫氧化鈉俗稱__________或 ，有較強的 性；固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是 和

4、 。 8、根據題目要求，將適當物質的名稱填寫在橫線上。 （1）為證明甲烷燃燒中有二氧化碳產生，可將產物通入 。 （2）為證明生石灰跟水反應生可溶性堿，可向生成物中滴入無色 ，如果呈紅色，則證明生成了堿。 （3）將氧氣和二氧化硫的混合氣體通過盛有粒狀氫氧化鈉的玻璃管中，若反應完全，最后剩余的氣體主要是 。 9、用化學式方程式表示： （1）稀硝酸中加入氫氧化鈣溶液：

5、 （2）三氧化硫與氫氧化鈉反應： （3）硫酸銅溶液中加氫氧化鈣溶液： （4）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液： 三、綜合題 10、實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經轉化成了碳酸鈉。現要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g

6、該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求： （1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質量 （2）濾出沉淀后溶液中溶質質量和溶液質量。 （3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？ 延伸遷移應用 11、氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，它是古人將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用成成的。在上述反應中沒有涉及的化學反應基本類型是

7、 （ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 12、氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中不正確的是 （ ） A、CsOH溶液能與CO2反應 B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅 C、CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4 D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH- 13、胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化,但鹽酸過多,人就會感到不舒服.下列物質中,可用作治療胃酸過多的是

8、 （ ） A、氫氧化鈉稀溶液 B、澄清石灰水 C、氫氧化鋁 D、食醋 14、實驗室存放的石灰水的試劑瓶壁往往附有一層不溶于水的白色固體物質,主要成分為 ,以用 清洗；石灰漿廣泛用來黏合磚石,石灰沙漿表面迅速硬化的主要原因是 （化學方程式表示） 15、(1)小華同學用pH試紙按正確操作測定洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯 性；測得護發(fā)劑顯 性。 (2)弱酸性有益

9、于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時應先用 劑，后用 劑。 16、酸堿反應與我們的日常生活和生產有密切的關系。 （1）由于人的胃里有 ，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有 的藥物可緩解病痛，其治療的原理為（用化學方程式表示） 。 （2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們與有機酸作用產生了 氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過

10、多，可向面團或蒸鍋中滴加少許 （調味料），否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。 （3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸。脫澀的方法之一是先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式為 ，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5~6天即可除去澀味。 （4）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量甲酸所致。把少許下表所列的生活用品 （選填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失。 物質 A B C D 肥皂水 食醋 牙膏 食鹽水 pH 10

11、3 9 7 17、某化學試劑長A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH中的一種，現對污水作如下處理：①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量的氣泡；③將第一反應池上層的堿性污水和第二反應池上層的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：A B C （2）最終向外排放的水中含有的溶質是 寫出第三反應池中反應的化學方程式：

12、 18、將73g30%的鹽酸和一定量的40%的KOH溶液混合均勻，用pH試紙測試，混合液pH為7。如果反應后溶液的溫度保持在20℃，從溶液中可分析出KCl多少克？（20℃時氯化鉀的溶解度為34.2g） 針對訓練題 19、下列關于堿的性質的敘述中錯誤的是 （ ） A、向堿溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍 B、非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水 C、非金屬氧化物都能跟

13、堿反應生成鹽和水，但不是中和反應 D、堿溶液可與某些鹽發(fā)生反應 20、關于Cu(OH)2的性質的敘述正確的是 （ ） A、Cu(OH)2能使酚酞試液變紅色 B、Cu(OH)2能與CO2反應生成CuCO3和H2O C、Cu(OH)2能與鹽酸反應 D、Cu(OH)2能與BaCl2反應生成鹽和堿 21、用一種試劑就能鑒別稀硫酸、氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液的是 （ ） A、紫色石蕊試液 B、氯化鋇溶液

14、 C、酚酞溶液 D、碳酸鈉溶液 22、有A、B、C、D四種物質，它們之間的轉化關系可用下列方程式表示： A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl (1)若D為藍色沉淀，則A是 ，C是 (2)若D為紅褐色沉淀，則A是 B是 中考能力題 23、有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，現在需要測定其組成，以探究其變質程度。為了測定其組成成分，某研究小組稱取了13.3g的N

15、aOH樣品（雜質為Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量來測定其中Na2CO3的質量，并進一步確定樣品中NaOH的變質程度。已知實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。試求： （1）樣品中碳酸鈉的質量。 （2）變質的NaOH的質量，NaOH的變質程度（用質量分數表示） （3）實驗過程中與NaOH反應的鹽酸的質量。 CO2質量/g 1.0 2.2 25 50 75 鹽酸的質量/g （4）如何除去氫氧化鈉樣品中的雜質，并寫出相應的化學方程式。

16、 答案 基礎鞏固理解 1—6 、D、B、C、C、B、D 7、火堿 燒堿 腐蝕 易潮解 吸收空氣中的二氧化碳 8、澄清石灰水 酚酞試液 氧氣 9、略 10、(1)10.6g (2)48g 330.9g (3)149.1g 延伸遷移應用 11—13 、C、C、C 14、碳酸鈣 稀鹽酸 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 15、堿 酸 洗發(fā) 護發(fā) 16、(1)胃酸 氫氧化鋁 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2) CO2 醋 (3)CaO+ H2O= Ca(OH)2 17、(1)NaOH CuCl2 Na2CO3 (2)NaCl (3) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 18、6.3g 針對訓練題 19—21、B、C、D 22、（1）CuO Cu （2）Fe2O3 FeCl3 23、(1)5.3g（2）33.3%（3）50g（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH