《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時7 酸和堿（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時7 酸和堿（無答案）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時7　酸和堿 　　　　　　　　　　　,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 填空、實驗探究 31(2)；34；35 酸的化學性質(zhì)、常見的堿、堿的通性 2＋3＋4 2020 填空、實驗探究 32(4)；34 常見的堿的性質(zhì)和用途；酸和堿的中和反應 1＋5 2020 實驗探究 40 酸和堿的中和反應及其應用，酸和堿的性質(zhì)和用途 9 2020 選擇、填空 5B；6；37(1) 酸堿指示劑；溶液酸堿度的表示法—pH；中和反應 2＋2＋2 2020 選擇、實驗探究 5CD；37(2)(3) 酸、堿度的

2、表示pH；堿的性質(zhì)；酸的性質(zhì)和用途 2＋5 　　常見的酸和堿是貴陽中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要有如下幾方面：①酸堿指示劑；②酸和堿的用途；③酸和堿的化學性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預計2020年，在選擇題、填空題、實驗探究題中聯(lián)系其他知識點綜合性考查可能性很大。 ,貴陽五年中考真題演練) 　常見酸的性質(zhì)及用途 1．[2020貴陽中考37(2)題2分]化學就在我們身邊： 鐵制品的銹蝕過程，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生反應。故生活中防止鐵制品生銹的方法有：___________

3、_(寫一種)。除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 　常見堿的性質(zhì)及用途 2．(2020貴陽中考6題2分)從圖像獲取信息是化學學習的重要技能。在分析圖像時，要注意橫坐標與縱坐標表示的含義。結(jié)合表格與圖進行分析，能夠正確地反映圖像關(guān)系的選項是(　　) 選項 變化過程 橫坐標 表示 縱坐標 表示 A 氧化鈣固體敞口放置在空氣中 放置時間 固體質(zhì)量 B 向氫氧化鈣溶液中逐滴加入碳

4、酸鈉溶液至過量 碳酸鈉溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量 C 向20℃的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體 加入氯化鈉固體質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 D 向氫氧化鈉溶液中逐漸加水 水的質(zhì)量 溶液pH 3.(2020貴陽中考34題5分)化學興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進行探究學習。請完成下列問題。 (1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_______色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應，寫出其中一個反應的化學方程式：_________________________________________________________

5、_______________。 (3)“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因是________________________________________________________________________。 (4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是________。 4．(2020貴陽中考34題3分)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中

6、，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。 (1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 (2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

7、(3)圖中B→C線段對應溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有________。 　中和反應及其應用 5．[2020貴陽中考32(4)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇2020年年會的一個主題?；瘜W在防治大氣污染和水污染

8、方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 造紙廠會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用________(填化學式)中和處理達標后再排放，從而防止水體污染。 6．(2020貴陽中考40題9分)某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究。請你參與。 甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應。 乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由________色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應。反應的化學方程式為_______________________________________________

9、_________________________ ________________________________________________________________________。 大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應。并對甲的實驗繼續(xù)探究。 【提出問題】甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？ 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。 【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗。 方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作(分別取少量甲實驗后的溶

10、液于試管中) 實驗現(xiàn)象 對比標準比 色卡：pH<7 產(chǎn)生白 色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中 有HCl 溶液中 有CaCl2 【實驗結(jié)論】丙認為猜想三正確。 【實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀

11、察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 【實驗拓展】為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境造成污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。 要分離 的鹽 所用 試劑 主要操作 ,中考考點清單) 　酸、堿與指示劑的作用(高頻考點) 酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 ____色 ____色 ____色 無色酚酞溶液 ____ (

12、不變色) 紅色 ____ 【特別提醒】 ①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液； ②能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液； ③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色； ④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH值。 　常見的酸(高頻考點) 1．酸：在溶液中解離出的陽離子全部是________的化合物。 【特別提醒】在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2．幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 (1

13、)物理性質(zhì)和用途 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色狀態(tài) ____液體 ____液體 氣味 有____氣味 ____氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現(xiàn)象) ________ (有白霧) ________ (無現(xiàn)象) 用途 金屬除銹、 制造藥物等 用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī) 藥、金屬除銹、冶煉 金屬、作干燥劑等 　　(2)特性： a．濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 b．濃H2SO4： 濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。濃H2

14、SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 【特別提醒】①敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??； ②敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋 a．操作稀釋濃硫酸時，一定要把________沿著器壁注入________，并不斷攪拌。切不可將________倒入________中。 b．原因：因為如果將水注

15、入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出 的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險。 3．酸的化學性質(zhì)(必考點) 常見酸的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液________ 無色酚酞________ 與活潑金屬 的反應 (高頻考點) (置換反應) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋____===____＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋____===ZnSO4＋____↑ Fe＋2HCl===_____

16、_______ Fe＋H2SO4===____________ 與金屬氧化 物的反應 (復分解反應) 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===________________________________________________________________________(除鐵銹) Fe2O3＋3H2SO4===________________________________________________________________________(除鐵銹) CuO＋2HCl===________ CuO＋H2SO4===________

17、 化學性質(zhì) 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與堿反應 (復分解反應) 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===________ 2NaOH＋H2SO4===________ Ca(OH)2＋2HCl===________ 與鹽反應 (復分解反應) 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===________ Na2CO3＋H2SO4===________ 【特別提醒】酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中含有相同的H＋。 　常見的堿 1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物。 【特別提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿

18、性，而Na2CO3是鹽。 (1)幾種常見的堿 ①常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、____、____ 熟石灰、____ 顏色、狀態(tài) ____固體 ____粉末 溶解性 ____于水，溶解時放出大量熱 ____于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因為NaOH易__________而潮濕，易與________而變質(zhì) 密封保存：因為Ca(OH)2易與________而變質(zhì) 腐蝕性 強烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性 【特別提醒】NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH

19、溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時，要小心，不要長時間與其接觸。 ②常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤 【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 ③常見堿的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液變

20、藍 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧 化物的反應 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===______________ Ca(OH)2＋CO2===____________(用于檢驗CO2) 2NaOH＋SO2===______________ 與酸反應 (中和反應 屬于復分解 反應) 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===____________ Ca(OH)2＋2HCl===____________ 與鹽反應 (復分解反應) 堿＋鹽―→(新)鹽＋(新)堿 2NaOH＋CuSO4===____________ Ca(OH)2＋Na2CO3

21、===__________ 【特別提醒】 ①堿與非金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應。 ②堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。 ③堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中含有相同的OH－ 2．實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉反應的化學方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。 反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl==

22、=2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 設問：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應的化學方程式為________________或________________。 答：能檢驗，其原理與方法二相似。 歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3

23、說明已變質(zhì)。 ③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3 將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液

24、的變色)，再向濾液中滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。 ⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì) 分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。 方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應的化學方程式為CaCO3＋2H

25、Cl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設計方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液]過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向濾液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH)2部分變質(zhì)，若不變紅，則說明Ca(OH)2全部變質(zhì)。 向濾液通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。 分析：由于Ca(OH)2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀鹽酸，通過反應現(xiàn)象確定會有CaCO3，防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液或用

26、CO2與其反應的現(xiàn)象來確定都可行。 聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣。 　酸堿度的表示法－pH(高頻考點) 1．溶液的酸堿度與pH： 溶液的________(即溶液酸堿性的強弱程度)常用________來表示，pH的范圍在________之間。測定pH值最簡單的方法是________檢測。 pH<7　溶液________，pH越小，酸性越強。 pH＝7　溶液________。 pH>7　溶液________，pH越大，堿性越強。 2．測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)用膠頭滴管吸取(或用玻

27、璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值。 易錯點：將pH試紙直接浸入待測液中。 【特別提醒】用pH試紙測定溶液的pH值，只能取整數(shù)。(精確到整數(shù)) 3．pH值的應用： (1)醫(yī)生通過測定體液的pH值，了解病人的健康狀況。 (2)農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH值，了解土壤的酸堿度。 (3)測定雨水的pH值，了解空氣被污染的情況。 (4)實驗室測溶液的pH值，了解溶液的酸、堿性的強弱。 (5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。 【特別提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才

28、是酸雨。 　中和反應(高頻考點) 1．中和反應 (1)中和反應：酸跟堿作用，生成________的反應。 (2)通式：酸＋堿―→鹽＋水 (3)反應實質(zhì)：酸中的________與堿中的________反應生成水分子。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據(jù)反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 (4)實際生活中，中和反應的應用 ①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良 ②處理廢水：工業(yè)排出酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放，工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 ③用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物

29、，來中和胃酸過多。 2．實驗突破：酸和堿的中和反應 (1)探究過程： ①指示劑的作用：酸與堿反應的生成物是鹽和水，生成的鹽大多數(shù)情況下可溶，因此無沉淀生成，也無氣體生成，無法觀察反應過程中變化的現(xiàn)象，所以要借助指示劑的顯示的顏色變化，來判斷發(fā)生變化的進程。 ②實驗操作： 在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用玻璃棒攪拌(溶液呈紅色)，然后膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷的攪拌，到溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。 操作過程圖。 ③顯示恰好中和的現(xiàn)象：溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色(中和反應的關(guān)鍵要點) ④實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞變紅，而鹽酸不能使酚酞變紅，生成的NaCl在溶液中

30、呈中性，也不能使酚酞變紅，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉的量逐漸減少至消失，因此紅色消失，氫氧化鈉的量為零時，就是溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與滴加的鹽酸恰好中和，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。 ⑤結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應，化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥中和反應的實質(zhì)： 中和反應的實質(zhì)是酸中H＋與堿中的OH－反應，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O) (2)中和反應指示劑的選擇：一般選用無色酚酞試液，它與堿顯示的顏色明顯，變化的界線清晰，當堿中滴加無色酚酞試液與酸反應時，到了臨界點(pH＝7)顏色由紅色變?yōu)闊o色。另一種指示劑紫色石蕊：在堿性溶液中呈藍色，在中性

31、溶液中呈紫色，藍色與紫色顏色接近，當堿中滴加紫色石蕊試液與酸反應時，到了臨界(pH＝7)顏色由藍色變?yōu)樽仙?，變紅的界線不清晰，無法判斷是否為恰好反應。 (3)中和反應的過程分析(以氫氧化鈉與鹽酸反應為例) ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅色，溶液呈堿性，此時pH>7，如圖中的A點，溶液中的溶質(zhì)為NaOH。 ②逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，至溶液的顏色剛剛變?yōu)闊o色為止，此時恰好中和，pH＝7，如圖中的B點，溶液的溶質(zhì)是NaCl。 ③繼續(xù)滴加稀鹽酸邊滴邊攪拌，此時鹽酸過量，pH<7，如圖中的C點，溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl。 設問：向鹽酸溶液滴入氫氧化鈉，pH值曲線將

32、如何變化，當pH<7時(不包括起點)溶液中溶質(zhì)是什么？當pH>7時，溶液中的溶質(zhì)又是什么？ 簡答及分析：pH值曲線變化如圖。判斷反應過程中溶質(zhì)的變化，從反應物的用量考慮pH<7時，氫氧化鈉的用量不足，溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl，pH>7時，氫氧化鈉的用量過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。 ④檢驗酸堿中和反應中，反應物過量的方法： 酸過量：a.加入Na2CO3、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。 b．加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅。 c．測定pH值，是否pH<7。 堿過量：a.滴入無色酚酞，觀察溶液是否變紅。 b．測定pH值，是否pH>7。 ,中考重難點突破) 　酸

33、堿指示劑與溶液的酸堿性 【例1】(2020杭州中考)下列生活中的常見物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅色的是(　　) A．食醋　　　　　B．檸檬汁 C．糖水 D．肥皂水 【解析】　酸性和中性溶液都不能使無色酚酞試液變紅色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選D。 【思路指導】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關(guān)鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。 1.(2020巴中中考)小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部

34、分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是(　　) A．紫色　　B．藍色　　C．紅色　　D．無色 　常見酸的性質(zhì)和用途 【例2】(2020衡陽中考)如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑 B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹 D．丁圖中，試紙變藍色 【解析】　甲圖中濃H2SO4有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出，剩下的是碳元素，現(xiàn)象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應生成銅，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，現(xiàn)象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現(xiàn)

35、象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無明顯現(xiàn)象。故選D。 2.小剛同學制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質(zhì)除去水分(　　) A．稀鹽酸　　　　　B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 　常見堿的性質(zhì)和用途 【例3】(2020日照中考)如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時實驗后，U型管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(　　) A．A處下降，B處上升 B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變 【解析】　

36、由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，容器內(nèi)氣壓降低，因此現(xiàn)象是A處上升，B處下降。故選C。 3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是(　　) ①H2?、贠2?、跜O2?、躍O2?、軨H4?、轓H3 A．①②③　 B．②③⑤　 C．③④⑥　 D．①⑤⑥ 　溶液的酸堿性及其強弱 【例4】(2020蘭州中考)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下(　　) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 　　A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一

37、定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH 【解析】　pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，C錯誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯誤。故選B。 4.向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(　　) ,A)　　　　　　　,B) ,C) ,D) 　中和反應及其應

38、用 【例5】(2020齊齊哈爾中考)下列實際應用中，利用中和反應原理的是(　　) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A．①②　　B．②③④　　C．②③　　D．①③④ 【解析】　中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。據(jù)此可知①③④均是中和反應；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸是鹽與酸的反應，不屬于中和反應。故選D。 5.(2020張掖中考)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是(　　) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液