《九年級化學 重要的酸教學設計 粵教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 重要的酸教學設計 粵教版（通用）（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、§8.1重要的酸教學設計 授課教師 班級 課時 二課時 課題 §8.1重要的酸 時間 教 材 分 析 教 學 目 標 1、知識與技能 1. 認識“三酸” 及常見酸在生產(chǎn)、生活中的應用 2. 了解鹽的含義。 3. 初步認識常見的復分解反應、中和反應。 4. 初步學會用科學探究的方法認識酸的通性。 2、過程與方法 1. 進一步認識和體驗科學探究的過程。 2. 運用實驗方法獲取信息，運用對比概括等方法對獲取的信息進行加工。 3. 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學精神。 3、情感

2、、態(tài)度 與價值觀 1. 保持對化學的濃厚興趣。 2. 進一步增強探究物質的好奇心和求欲。 教學重點 酸的通性 教學難點 酸具有化學通性的原因 復分解反應 學生分析 學生初學酸堿鹽這部分知識時，被絢麗多彩的化學實驗現(xiàn)象所吸引，這將有力地維持學生學習化學的濃厚興趣。因此，在教學時既要鼓勵學生大膽、細心地去做實驗，又善于引導學生從實驗現(xiàn)象中認識酸的性質。研究酸的化學通性時，可以將實驗現(xiàn)象和化學方程式相聯(lián)系，做到具體形象與符號抽象相結合。 教學資源 1、 教學地點：多媒體實驗室； 2、 電教資源：多媒體電腦、教學課件。 活動方式 1

3、、自主學習 實施自主學習 強化科學探究； 2、合作學習 師生、生生之間交流信息、課堂討論。 教學方法 復習、總結、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習 教 學 過 程 教師活動 學生活動 設計意圖 第一課時 【閱讀】閱讀教材P58生活中常用到的酸堿鹽 [板書] §8.1重要的酸。 [小結]引導學生歸納“三酸”的物理性質及常見酸的用途。 [指導] [實驗8-1] 學生在[實驗5-6]做過將二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液變成紅色的實驗。

4、教師提出問題，引導學生大膽猜想，再請同學們根據(jù)實驗桌上給出的實驗物質及用品設計類似實驗，進行拓展驗證，教師進行巡視觀察與指導。 [ [板書]一、酸的化學性質 性質1 酸能使紫色石蕊試液變紅 [指導] [實驗8-2]學生在 [實驗6-1]做過鐵與稀硫酸的反應。教師提出問題，引導學生放開思路，尋找規(guī)律，再請同學們根據(jù)實驗桌上給出的實驗物質及用品設計類似實驗，進行拓展驗證，教師進行巡視觀察與指導。 【活動一】 【討論交流】學生交流并寫出生活中常見酸堿鹽的化學式。 [活動二]： 歸納“三酸”的物理性質及常見酸的用途。 [活動三] [觀察活動] [實驗8-

5、1] [討論]學生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結果并進行歸納、總結。 【活動四】 [觀察活動] [實驗8-2] [討論]學生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結果并進行歸納、總結，同時進行思維遷移，模擬書寫出有關的化學方程式。并回顧鹽的概念。 試寫出反應的化學方程式 創(chuàng)設學習情境，激發(fā)學習熱情，引出新課，從化學式簡要歸納酸堿鹽的元素組成。 有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導學生看書，這是培養(yǎng)學生自學能力的起始方法。 培養(yǎng)學生大膽猜想，觀察，動手操作能力 培養(yǎng)學生

6、大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng)交流歸納能力。 教師活動 學生活動 設計意圖 [板書]性質2.酸與金屬的反應 2HCl+Fe==FeCl2+H2 ↑ 2HCl +Zn==ZnCl2+H2 ↑ 2HCl +Mg==MgCl2+H2 ↑ 結論:酸+金屬→鹽+H2 反應速率大?。篗g ＞ Zn ＞ Fe 鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 [指導] [實驗8-3]學生在 [實驗5-8]做過實驗室制取二氧化碳的反應。教師引導學生用歸納前兩個性質的方法去分析此反應的特點，從反應物、生成物各物質的分類特征去分析，學生可以初步得出反應規(guī)律，再

7、進行探究實驗驗證，教師進行巡視觀察與指導。 至于硝酸銀試劑可以檢驗氯離子，則要引導學生邊觀察、邊猜想，指導學生從物質組成的共性中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，找到規(guī)律。 [板書]性質3.酸與鹽反應 CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ H2CO3 H2CO3 CO2↑ ＋ H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 檢驗Cl-：用AgNO3溶液 如：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 [指導][實驗8-4]在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上

8、加熱，不停振蕩，觀察變化情況。 [板書]性質5.酸和氧化物 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 酸+金屬氧化物===鹽+水 [探究活動]酸能跟堿反應嗎？ [指導] [實驗8-5] ]教師提出問題→學生猜想→師生交流、提出方案→學生分組實驗→師生交流、討論、解釋→學生表達交流→ 師生拓展遷移。（注意提醒學生實驗的規(guī)范性） [板書]性質4酸和堿的反應 HC1+NaOH===NaC1+H2O 中和反應：酸和堿反應，生成鹽和水的反應。 教師引導，評價 第二課時 [探究

9、總結]前面我們知道碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們猜想其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？ 　　其它物質的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變？ 回顧酸的通性，總結歸納復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 AB+CD====AD+CB [板書]二、濃硫酸的特性 演示[實驗8-6]、[實驗8-7]， 1. 脫水性 2. 吸水性（作干燥劑） 稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 【活動五】 [觀

10、察活動] [實驗8-3] [討論]學生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結果并進行歸納、總結，同時進行思維遷移，模擬書寫出有關的化學方程式。 【活動六】 [觀察活動] [實驗8-4]學生描述并填寫現(xiàn)象。 【活動七】 【觀察】[實驗8-5] ] 學生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結果并進行分析、總結 【活動八】 [閱讀]63頁的“長話短說”，讓學生歸納酸的化學通性，閱讀63頁“討論交流”，分析為什么酸在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學性質。 并完成“檢查站”的練習。

11、 【活動一】 [實驗探究]學生根據(jù)提供的儀器藥品設計簡單的實驗驗證猜想并填寫探究報告 學生交流總結出酸堿指示劑變色范圍 學生歸納概括復分解反應的特征 【活動二】 [觀察活動]學生閱讀“濃酸的腐蝕性”， 學生觀察、思考、師生討論交流、完成填空。 復習鞏固化學方程式的書寫 培養(yǎng)學生大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng) 交流歸納能力。 復習鞏固化學方程式的書寫 培養(yǎng)學生大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng) 交流歸納能力。 復習鞏固化學方程式的書寫

12、 通過實驗培養(yǎng)學生的實驗技能及觀察、分析、歸納和概括能力。 培養(yǎng)學生的歸納能力 啟發(fā)學生思考，突破難點 通過實驗培養(yǎng)學生的實驗技能及觀察、分析、歸納和概括能力。 學會判斷復分解反應 了解濃硫酸的特性 課堂訓練設計： 1、下列物質中，不屬于酸類物質的是 ( ) A.? HClO3??? ?B.KHSO4 ????C.H2S ???D.H2SO4 2、下列敘述正確的是 ( ) A.石蕊試液使鹽酸變紅 ?B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅??????

13、?D.酚酞遇酸變藍 3、下列變化不屬于化學變化的是? (??? ) A．用酸除鐵銹??? B．硝酸腐蝕皮膚 C．濃鹽酸在空氣中形成白霧??? D．酸溶液使指示劑變色 4、濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后它們的質量變化是( ) A．前者變大，后者變小??? B前者變小，后者變大 C．二者都變大??? ????????D．二者都變小 5、 下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是（　　）　 ? A. 鋅 　　B. 鎂　　 C. 銅　　D. 鋁 6、下列有關物質性質的描述中，屬于物理性質的是（　　） 　 ① 濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧　　?、?濃硫酸具有吸水性可作干燥

14、劑 　?? ③ 濃硫酸具有脫水性　　　④ 硝酸具有氧化性 　 ? ?A. ①② 　　　B. ②④ 　　　C. ②③ 　　　D. ③④ 7、下列關于酸的性質的敘述，正確的是 A．酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B．酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應?? C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復分解反應 8、檢驗一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是? A．加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸?? 　B．滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸?? C．加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸???? D． 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液 ??9、下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質的是 　　?

15、?A．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 B．能與鋅反應放出氫氣 　　? C．能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀 D．能與氧化鐵反應生成有色溶液 作業(yè)：P66頁習題4、5. ????? 課后練習與檢測： 重要的酸 練習題 班級 姓名 學號 成績 相對原子質量： H：1 O：16 C：12 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、單項選擇題：（50分，每小題2分） 1、下列說法中正確的是

16、 （ ） A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質一定是酸 C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不變色可能是酸 2、下列物質中，不屬于酸類物質的是 ( ) A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4 3、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是 （ ） A．酚酞試液 B．氯化鋇

17、溶液 C．石蕊試液 D．硝酸銀溶液 4、下列敘述正確的是 ( ) A.石蕊試液使鹽酸變紅 B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅 D.酚酞遇酸變藍 5、X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍色，又能使無色酚酞試液變紅色的一組是 ( ) A.Z和X B.Z和Y C.Z和W

18、 D.Y和W 6、下圖表示加水稀釋pH＝10的溶液的是 ( ) 7、下列物質可以由金屬單質和鹽酸直接反應制得的有 （ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl 8、除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用 ( ) A．氫氧化鈉溶液 B．足量硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．適量硝酸銀溶液 9、下列固體物質中放

19、入足量鹽酸仍不消失的是 （ ） A．銅 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3 10、下列物質中能與稀硫酸反應得到藍色溶液的是 （ ） A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2 11、下列物質中可以與鹽酸反應，但是不生成氣體的是 （ ） A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe 12、酸具有通性的本質是

20、 （ ） A．都能使紫色石蕊變紅 B．酸溶液可以導電 C．酸在水溶液中都能電離出酸根離子 D．酸在水溶液中都能電離出氫離子 13、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會看到 ( ) A．白煙 B．白霧 C白色煙霧 D．鹽酸小液滴 14、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用

21、 （ ） A．石蕊試液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液 15、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( ) A．一定含有S042- B．一定含有Ag C 只有SO42-，沒有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或兩者均有 16、下表所列為一些食物的近似pH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是 ( ) 柑桔 蘋果 牛奶 玉米

22、粥 3.0～4.0 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0 A.柑桔 B.蘋果 C.牛奶 D.玉米粥 17、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有 （ ） A 酸性 B 堿性 C 吸水性 D 脫水性 18、焊接時為了清除表面的鐵銹，在焊接處可滴（ ） A 蒸餾水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水 19、食鹽和純堿是家庭廚房的必備品，現(xiàn)懷疑食鹽中含有碳酸鈉，則應該用以下什么方法證實（ ） A

23、猜想 B 調(diào)查 C 實驗 D 嘗味 20、根據(jù)自己的經(jīng)驗判斷新鮮楊梅汁是 （ ） A 酸性 B 堿性 C 中性 D 都有可能 21、有三種金屬鎂、鋁、鐵與鹽酸反應時的情況如圖8-4，圖中橫座標x表示消耗金 屬 的質量，縱座標y表示生成氫氣的質量。則圖中表示鋁的是 ( ) A．a(chǎn) B．b C．c 22、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑 是

24、 ( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿 23、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中 正確的是 （ ） A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色

25、 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷 24下列化學方程式符合題意且書寫正確的是 （ ） 點燃 A．細鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe＋3O2 ===== 2Fe2O3 B．鹽酸滴到鐵器上 2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ MnO2 C．胃酸過多的病人服用小蘇打 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O △ D．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 2KClO3===== 2KCl＋O2↑ 24用一種試劑一次就能鑒別HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是

26、 （ ） Ａ、酚酞試液 Ｂ、石蕊試液 Ｃ、稀硫酸 Ｄ、BaCl2溶液 24．稀釋濃硫酸的正確操作是 ( ) A、將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 C、將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 25．下列說法正確的是

27、 （　 ） A、生銹的鐵釘與鹽酸反應后得到的一定是氯化鐵溶液 B、酸遇到紫色石蕊試液變紅色 C、氫氧化銅可以溶解在稀硫酸中 　 D、任何酸都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀 三、填空題：（50分，每空 2分） 24、把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯________色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應時，溶液顯________色。此時再滴入幾滴NaOH溶液時會顯________色。 25、在①桔子汁，②番茄醬，③肥皂水，④除銹用的洗液，⑤石灰水，⑥洗潔精中，PH<７的有：_______________，PH>7

28、的有______________。 26、實驗室中濃H2SO4，濃HCl都需要密封保存，原因是濃H2SO4 具有_________性，而濃HCl具有___________性。某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質是_____ (寫化學式)。 27、一生銹的鐵釘放到足量的稀HCl中，鐵銹逐漸溶解生成_________色溶液，反應方程式___________________________，之后又有氣體產(chǎn)生，反應方程式_____________________________。 28、鋁制電茶壺中常結有一層水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]，用

29、適量稀鹽酸可以除去它，反應方程式______________________________________或____________________________________。 29．市場上出售的某種營養(yǎng)麥片中，含有微量的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下，能轉化成FeCl2，對缺鐵性貧血有一定輔助治療作用。其方程式_______________________________________。 30、檢驗鹽酸的方法是在鹽酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反應方程式________________________________________

30、。檢驗硫酸的方法是在鹽酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反應方程式________________________________________。 31、有三種金屬A、B、C。已知A能從C鹽溶液中置換出金屬C，B能從A鹽溶液中置換出金屬A，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ___________________________________ 32、為了證明Fe、Cu、H、的活動性順序，提供以下藥品：鐵片、銅片、稀鹽酸(藥品可重復使用).請你設計最佳的實驗方案，用選用物質的化學式表示實驗步驟.(例如銅片投入鹽酸，可用

31、Cu+HCl表示).實驗步驟為 _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 33、現(xiàn)有某種物質的水溶液，為了檢驗是何種溶液，進行了下列實驗： ①取少量該溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色無變

32、化； ②取少量該溶液，加入鋅粒后放出無色無氣味的氣體，點燃這種氣體，火焰呈淡藍色； ③取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解. (1)根據(jù)上述實驗回答：被檢驗的溶液是 ___________________ (2)寫出該溶液分別跟鋅粒、硝酸鋇反應的化學方程式 _____________________、_________________ 三、分析計算題：（14分 32題4分 33題5分 34題5分） 34、桌上有兩瓶未知溶液：稀硫酸和澄清石

33、灰水，另有鐵片、貝殼、酚酞試液、二氧化碳氣體、稀鹽酸。請你設計出三種不同方法鑒別這兩瓶未知溶液： 方 法 選取的試劑 實驗現(xiàn)象和結論 例子 貝殼 有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生的是石灰水 1 2 3 35、某同學為了測定蛋殼中碳酸鈣的含量，12.5克蛋殼樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（蛋殼中的雜質不與稀鹽酸反應），直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生。測得加入的鹽酸質量為100克，反應完成后，測得燒杯中所盛物質的質量為108.1克。求： ⑴反應生成CO2的總質量為 ___________克。 ⑵該蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

34、Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 36、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如右圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。 試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和鹽酸多少毫克？ 四、推斷題(6分) 有A、B、C三種失去標簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C中出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得： A是____________　B是____________　C是____

35、_______ 并寫出有關反應： ⑴_______________________________________________ ⑵_______________________________________________ 五、實驗題（附加題10分） 分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去。（括號中是混入的雜質） 物質 需加入的試劑 有關化學方程式 HCl（H2SO4） C粉（Cu粉） NaCl（Na2CO3） 九年級化學重要的酸同步練習 【鞏固基礎】 1．醋酸、檸檬酸等是食品加

36、工中常用的酸，它們?nèi)苡谒寄苌伞　　? ( ) A．H+ 　　　　B．OH- 　　　C．Cl- 　　　D．SO42- 2．下列變化屬于物理變化的是 　　 ( ) A．稀鹽酸洗鐵銹 B．硫酸使紫色石蕊試液變紅色 C．濃鹽酸在空氣中形成白霧 　　D．用濃硫酸在紙上寫字 3．下列四種金屬分別投人稀鹽酸中，不能產(chǎn)生氫氣的是　　　　　　　　 ( ) A．Mg 　　 B．Zn C．Fe 　

37、 D．Cu 4．能由金屬和鹽酸直接反應制得的鹽是　　　　　　　　 　　　 ( ) A．FeCl3 　　B．AgCl 　C．CuCl2 　　D．MgCl2 5．鹽酸的下列性質與它在水溶液中生成的氫離子無關的是 ( ) A．可以使紫色石蕊試液變紅　　　　　　　 B．可以和鋅反應生成氫氣 C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀　 D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水 6．下列說法正確的是 ( ) A．凡

38、是溶于水后能產(chǎn)生氫離子的物質都是酸 B．凡能與金屬反應生成氫氣的物質都是酸 C．凡溶于水生成的陽離子都是氫離子的化合物都是酸 D．凡能使紫色石蕊試液變紅的的物質都是酸 7．下列關于酸的性質的敘述，正確的是 ( ) A．酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B．酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應 C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復分解反應 8．質量相同的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，生成氫氣的質量 ( ) A．鹽酸的多 B．硫酸的多 C．一樣

39、多 D．無法比較 9．檢驗一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是 ( ) A．加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸 D． 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液 10．下列反應一般不生成氫氣的是 ( ) A．鋅和稀硝酸 B．鐵和稀硫酸 C．鋁和鹽酸 D．鋅和鹽酸 11．下列各物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)，不能用稀鹽酸除去的是

40、 ( ) A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉) 12．欲證明某種無色溶液中含有SO42-離子，應該選擇的試劑是 ( ) A．石蕊試液 　 B．BaCl2和稀HCl C．AgNO3和稀HNO3 　D．KNO3 13．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質的是 ( ) A．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 B．能與鋅反應放出氫氣 C．能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀 D．能與氧化鐵反應生成有色溶液 14

41、．下列化學反應屬于復分解反應的是 ( ) A．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe B． Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D． Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 15．下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤 ( ) A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B

42、．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子 16．鹽酸是 氣體的水溶液，濃鹽酸露置在空氣中會形成 ，過一段時間后，溶液中溶質的質量分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 17． 稀釋

43、濃硫酸時，應將　　　　　　沿容器內(nèi)壁緩緩倒入_________中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！? 18．將生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，剛開始觀察的現(xiàn)象是 　 ， 反應的化學方程式為 ； 過一段時間又可觀察到的現(xiàn)象是

44、 ，反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　 。 19．實驗室有三瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是鹽酸、稀硫酸和硝酸，請你用化學方法把它們區(qū)別出來。 【提高素養(yǎng)】 20．將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙 　　　 ( ) A．變紅 B．變黑　　　 C．先變紅后變黑 D．先變黑后變紅 21．據(jù)報載“一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏……”，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是

45、 ( ) A．用水沖洗泄漏的濃硫酸　　　　　　B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上 C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上　　D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋 22．胃潰瘍嚴重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中，最適宜作為胃藥成分的是 ( ) A．CuCO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 23．將相同大小的Mg、Al、Fe三種金屬片，分別投入

46、到相同體積和相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速度快慢順序是 　　　　　　　 　 ( ) A．Al、Mg、Fe 　 　　　B．Al、Fe、Mg C．Mg、Al、Fe 　　　　D．Fe、Al、Mg 24． 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的　　　　　　 ( ) A．鐵粉 　 　B．硝酸銀溶液　　　C．氯化鋇溶液 　　D．氫氧化鉀溶液 25．不同質量分數(shù)的鹽酸和硫酸表現(xiàn)不同的性質，以下敘述錯誤的是 ( ) A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不容易揮發(fā) B．隨著鹽酸和硫

47、酸質量分數(shù)的降低，它們的腐蝕性都有所下降 C．隨著鹽酸質量分數(shù)的提高，濃鹽酸可能在空氣中產(chǎn)生白霧 D．將等質量的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質量和質量分數(shù)變小，濃硫酸的質量和質量分數(shù)變大 26．將盛有質量相等的濃鹽酸、濃硫酸的兩燒杯，在空氣里放置一段時間后，溶質質量分數(shù)都變小的原因是 ( ) A．溶質都減少　　　　　　　　　　　　　B．溶劑質量都增加 C．濃鹽酸中溶質減少，濃硫酸中溶劑增加　D．兩者溶質、溶劑都變化 27．下列物質長期放置在敞口容器中，質量減少的是

48、 ( ) A．氫氧化鈉固體 B．大理石 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 28．室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是 ( ) t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C t Mg m Al D 29．如下圖所示的實驗裝置，向盛水的試管中慢慢注入3 mL濃硫酸，此時可觀察到U型管內(nèi)液面（為了

49、便于觀察，液體為紅墨水）的變化是 ( ) A．液面A高于液面B B．液面B高于液面A C．無變化 D．A、B液面同時升高 30．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有質量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左盤燒杯中加入8 g氧化鎂，向右盤燒杯中加入16.8 g碳酸鎂，充分反應后，則此時天平的指針將 ( ) A．向右偏轉 　　B．向左偏轉 　C．處于中間位置 　　D．無法確定 31．在①化合反應、 ②分解反應、 ③置

50、換反應、 ④復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B． 只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④ 32．氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是 　　　　 　　 ( ) A．氫氧化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉 33．四種金屬M、N、R、Q同時在兩個燒杯內(nèi)的反應情況可形象地用以下兩幅卡通畫表示(如圖所示)。甲燒杯

51、內(nèi)卡通人周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡，且小黑點的多少表示反應的劇烈程度。乙燒杯內(nèi)卡通人周圍封閉粗線表示覆蓋的金屬。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( ) A．N＞M＞Q＞R B．N＞M＞R＞Q C．M＞N＞Q＞R D．Q＞R＞N＞M 34．某同學設計了如下一組實驗。取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ Ⅱ Ⅲ

52、 Ⅳ (1)觀察到紙花的顏色變化是： Ⅰ、紙花變紅 Ⅱ、 Ⅲ、紙花不變色 IV、 (2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明什么？ (3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么？(用文字敘述) (4)寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化

53、學方程式： 35．進行下列3組實驗（向對應的試管內(nèi)加入該稀酸溶液）（如圖所示） 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀硫酸 （1）根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結論有（至少答3條）： ① ②

54、 ③ （2）指出上述實驗中有關物質及反應在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應用（至少答3條）。 ① ② ③

55、 36．在26.5g碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，加入10%的鹽酸溶液109.5g，充分反應后，再加入密度為1g/cm3質量分數(shù)為10%的NaOH溶液40mL，恰好完全反應，求： （1） 與NaOH溶液反應的鹽酸溶液的質量? （2） 反應后溶液的總質量? 【展示才華】 37．某實驗小組設計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球(裝置中氣球固定在礦泉水瓶上)。 將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應。 ⑴計算反應生成氫氣的質量； ⑵計算所用硫酸溶液的質量； ⑶假設反應后裝置內(nèi)外壓強相等，通過估算后回答： 該裝置在空氣中能否

56、上浮并說明理由。 (不必寫出具體估算過程)估算時參考的數(shù)據(jù)有：①空氣的密度可按1.3g/L；計算：②氫氣的密度可按0.09g/L計算；③礦泉水瓶和氣球皮的質量約為20g [參考答案] 1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．D 16．氯化氫（或HCl）， 白霧， 減小，鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體揮發(fā)，溶質質量減少 17． 濃硫酸 水 使產(chǎn)生的熱量迅速擴散 18．鐵銹消失（鐵銹溶解），鐵釘變亮，得到黃色溶液；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl

57、3＋3H2O；鐵釘上冒出大量氣泡；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 19．取三支潔凈的試管，各加入少量待測酸液，再分別滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為稀硫酸；再取兩支潔凈的試管，各加入剩余的兩種待測液少量，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為鹽酸，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生的原試液為硝酸。 20．C 21．B 22．B 23．C 24．C 25．D 26． C 27．D 28．C 29． B 30．C 31．D 32．C 33．C 34．(1) 紙花不變色 紙花變紅 (

58、2)稀鹽酸能使紫色石蕊變紅 水不使紫色石蕊變色 (3) 證明水和二氧化碳不使紫色石蕊變色，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水可生成酸(或答證明二氧化碳溶于水可生成酸也可) (4)CO2+H2O＝H2CO3 35．（1）① 酸能跟某些金屬氧化物反應 ② 酸能跟多種活潑金屬反應 ③ 酸能跟某些鹽反應 ④ 酸并不能跟所有的金屬反應 (2) ① 鹽酸可用于除鐵銹 ② 鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室制取H2 ③ 氯化鋇溶液可用于檢驗的存在 ④ 石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制取CO2 36．（1）解

59、：設與NaOH溶液反應的鹽酸溶液的質量為x 碳酸鈉與鹽酸溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質量為y NaOH溶液中含溶質：40mL×1g/cm3×10% = 4g NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 4g 10%x 40:36.5=4g: 10%x x=36.5g 則與碳酸鈉反應的鹽酸溶液的質量為： 109.5g - 36.5g = 73g Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 73

60、 44 73g×10% y 73:44=73g×10%:y y = 4.4g 反應后溶液的總質量為： 26.5g + 109.5g + 40mL×1g/cm3 – 4.4 g = 171.6 g 37． 解法一：(1)設反應生成氫氣的質量為x。 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 24 2 7.2g x 24:7.2g = 2:

61、x x=0.6g (2)設參加反應的硫酸的質量為y. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 24 98 7.2g y 24:7.2g = 98:y y=29.4g 所用硫酸溶液的質量為29.4g÷30％=98g (3)不能。因為該裝置所受的重力遠遠大于裝置所受的浮力，所以該裝置不能上浮。 第二節(jié) 幾種常見的酸練習 【同步達綱練習】 1.下列關于氯化氫和鹽酸的敘述正確的是( ) A.氯化氫是共價化合物，鹽酸是離子化合物 B.氯化氫屬于酸，可電離產(chǎn)生H+

62、 C.氯化氫是化合物，鹽酸是混合物 D.液態(tài)的氯化氫就是鹽酸 2.能證明某澄清溶液是鹽酸的實驗是( ) A.加熱、有氯化氫氣體產(chǎn)生 B.滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀 C.加入滴有酚酞試液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊試液變紅，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數(shù)減小且溶液質量增加的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.石灰水 4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的( ) A.能與堿反應

63、 B.能與金屬反應 C.能與金屬氧化物反應 D.能與石蕊試液反應 5.下列有關“一定”的說法正確的是( ) A.有沉淀生成的反應一定是復分解反應 B.無化合價改變的反應一定是復分解反應 C.酸與堿發(fā)生的反應一定是復分解反應 D.兩種化合物生成另兩種化合物的反應一定是復分解反應 6.下列物質中能與鎂、氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀都發(fā)生反應的是( ) A.氯化鋇 B.生石灰 C.硝酸 D.鹽酸 7.下列各組物質通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是( ) A.NaOH、Ba(NO3)、K2

64、CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH 8.下列各組物質的溶液混合后，能反應但無明顯現(xiàn)象的是( ) A.FeSO4和HCl B.Na2CO3和HCl C.NaOH和H2SO4 D.BaCl2和AgNO3 9.下列物質的性質屬于物理性質的是( ) A.濃鹽酸的揮發(fā)性 B.濃H2SO4的脫水性 C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不穩(wěn)定性 10.下列因果關系不成立的是( ) A.因為氫氣具有還原性，所以可用作焊接工藝的還原性保護氣 B.因為濃硫酸具有脫水性，

65、所以常用作某些氣體的干燥劑 C.因為干冰蒸發(fā)時吸收大量的熱，又不留下液體，所以是優(yōu)良的致冷劑 D.因為活性炭有較強的吸附性，所以用于凈化某些氣體和液體 11.下列幾種類型的化學反應中，元素化合價肯定發(fā)生變化的是( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 12.下列化學反應中，可能有單質生成的是( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 13.只用一種試劑就能將NaCl和Na2CO3兩種無色溶液區(qū)別開，這種試劑是( ) A.NaOH B.KCl

66、 C.H2SO4 D.KNO3 14.下列各物質中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質除掉的是( ) A.氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C.銅粉中混有少量的鐵屑 D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀 15.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)的是( ) ①CaO→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu(OH)2→CuCl2 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 16.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑?( ) A.石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液 17.已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是( ) A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化銅 18.市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售.為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是( ) A.酚酞試液 B.