(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十四)歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)
《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十四)歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十四)歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)(9頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十四)歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù) 1.下列不屬于氮氧化物對環(huán)境的危害的是( ) A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.破壞臭氧層 D.溫室效應(yīng) 解析:選D 氮的氧化物,硫的氧化物是形成酸雨的主要原因,A項(xiàng)屬于氮氧化物危害;氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要原因,B項(xiàng)屬于氮氧化物危害;氮氧化物、氟利昂等都是破壞臭氧層的主要?dú)怏w,C項(xiàng)屬于氮氧化物危害;二氧化碳、甲烷等是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,D項(xiàng)不屬于氮氧化物危害。 2.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消
2、毒 B.純堿能與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過多的藥物 C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑 D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 解析:選C A項(xiàng),次氯酸可漂白和殺菌消毒,利用的是次氯酸的氧化性,故錯誤;B項(xiàng),純堿水溶液堿性強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,故錯誤;C項(xiàng),液氨之所以作制冷劑,利用氨氣易液化,故正確;D項(xiàng),晶體硅作半導(dǎo)體,利用導(dǎo)電性處于金屬和非金屬之間,不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn),故錯誤。 3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) A.S→SO2→SO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3 C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D
3、.NH3→NO→NO2 解析:選B A項(xiàng),硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁;C項(xiàng),鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,都能一步生成;D項(xiàng),氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,都能一步實(shí)現(xiàn)。 4.汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下: 下列說法不正確的是( ) A.稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+O2===2NO2 B.稀燃過程中,NO2被吸
4、收的反應(yīng)為 BaO+2NO2===Ba(NO3)2 C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應(yīng)為 2NO2+4CO===N2+4CO2 D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應(yīng)為 CxHy+O2===xCO2+H2O 解析:選B 稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)只有元素化合價的升高,沒有降低,不符合氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則,故 B錯誤。 5.物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法,正確的是( ) A.葡萄糖具有還原性,可用于制銀鏡 B.二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色,說明其具有還原性 C.酒精具有消毒殺菌作用,醫(yī)用酒精的濃度越大,殺菌效果越好 D.濃硫酸
5、具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 解析:選A B.滴有酚酞的溶液呈紅色,說明溶液呈堿性,SO2能中和其中的堿使溶液褪色,與還原性無關(guān)。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%,濃度太高,會在滲入細(xì)菌內(nèi)部后使蛋白質(zhì)立即變性,變性蛋白質(zhì)在細(xì)菌細(xì)胞膜內(nèi)形成一層保護(hù)膜,使酒精無法到達(dá)更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。 6.化學(xué)與社會息息相關(guān),下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 應(yīng)用 解釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯 B 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕 利用外加電流的陰極保
6、護(hù)法保護(hù)金屬 C 高鐵車廂采用鋁合金材料 鋁與氧氣不反應(yīng) D 高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在 解析:選A A項(xiàng),乙烯具有催熟作用,為了延長水果的保鮮期,用高錳酸鉀可以除掉乙烯,正確;B項(xiàng),在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊,鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng),鋅做負(fù)極被氧化,鐵被保護(hù),是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,錯誤;C項(xiàng),鋁為活潑金屬,易與氧氣反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界仍以化合態(tài)形式存在,如二氧化硅、硅酸鹽等,錯誤。 7.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙甲,則甲不可能是( ) A.Al2O3 B.NH4Cl C.CO
7、2 D.SiO2 解析:選B A項(xiàng),若甲為Al2O3,則Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2(乙),NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3(丙),灼燒Al(OH)3可得Al2O3;B項(xiàng),若甲為NH4Cl,則NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)后生成NH3·H2O(乙),NH3·H2O與鹽酸反應(yīng)又生成NH4Cl(甲),不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng),若甲為CO2,則CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3(乙),Na2CO3中加入少量鹽酸,可生成NaHCO3(丙),加熱NaHCO3可得到CO2;D項(xiàng),若甲為SiO2,則SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3(乙),Na2SiO3中加
8、入鹽酸可得H2SiO3(丙),加熱H2SiO3可得SiO2。 8.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是( ) A.CCOCO2Na2CO3 B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析:選D C在空氣中點(diǎn)燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO,且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,既浪費(fèi)能源又操作繁瑣,A錯誤;Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,而AgNO3溶液的價格較高,
9、可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO,再用稀鹽酸或稀硫酸溶解,B錯誤;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng),所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C錯誤;CaO與H2O化合生成Ca(OH)2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH,符合實(shí)驗(yàn)要求,D正確。 9.幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是( ) 選項(xiàng) R X Y Z A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(O
10、H)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2 解析:選B Cu不和稀硫酸反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;甲基橙遇稀硫酸變紅色,F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽,F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4,B項(xiàng)正確;稀硫酸不能使酚酞變色,C項(xiàng)錯誤;硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,溶液呈黃色得不到紅色溶液,稀硫酸與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液,稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液,D項(xiàng)錯誤。 10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋均正確的是( ) 選項(xiàng)
11、物質(zhì) 主要用途 原因解釋 A 晶體硅 高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計(jì)算機(jī)芯片 Si是良好的半導(dǎo)體材料 B 金屬鈉 高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti 鈉單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性 C 氯氣 與石灰乳或燒堿反應(yīng)制含氯的消毒劑 氯氣呈酸性 D 金屬鋁、鐵 制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸 鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng) 解析:選B 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可知,氯氣與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng),C
12、l2既是氧化劑又是還原劑,和酸性無關(guān),C項(xiàng)錯誤;濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜,起到保護(hù)作用,阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)溶解,此過程稱為“鈍化”,屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯誤。 11.處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg·L-1,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是( ) A.處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
13、 B.第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN C.第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN-+3ClO-===2CO2↑+CO+3Cl-+N2↑ D.處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO 解析:選D 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價由+2價變?yōu)椋?價,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,故A錯誤;NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性,而不是酸性,故B錯誤;反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子,N元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電
14、子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3,反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-===CO+CO2↑+3Cl-+N2↑,故C錯誤;參加反應(yīng)的NaCN的物質(zhì)的量為=20 mol,反應(yīng)中C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1 mol NaCN失去5 mol電子,1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的廢水,實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為20 mol×=50 mol,故D正確。 12.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,
15、品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( ) A.肯定沒有SO2和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 解析:選B 由氣體無色可判斷無Cl2和NO2,再由混合氣體通過品紅溶液后褪色,可確定含有SO2;再由剩余氣體中通入空氣變紅棕色,可確定含有NO;又因NO與O2不共存,故無O2。肯定含有SO2和NO,肯定沒有Cl2、O2和NO2。 13.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 下列說法不正確的是( ) A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑
16、相同 C.Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D.丁為NaHCO3 解析:選B 由題圖可知,甲是氮?dú)?,與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法,故丁是碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,故乙是一氧化氮,丙是二氧化氮。 14.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D和E是氣體單質(zhì);化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J為氣體;反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.圖中單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為C B.含有非極性共價鍵的化合物
17、為F和G C.穩(wěn)定性J<I D.I與G反應(yīng)放出CO2,可以作為有關(guān)非金屬活潑性的判斷依據(jù) 解析:選C 該題推斷的突破口為“化合物G的焰色反應(yīng)為黃色”和“反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)”,說明G中含有Na元素,D+E→J為N2與H2反應(yīng)生成NH3,短周期元素的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2等。據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na、B為O2、F為Na2O2、G為Na2CO3、C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3。A項(xiàng),圖中單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為Na(A),錯誤;B項(xiàng),G(Na2CO3)中不含非極性共價鍵,為離子化合物,錯誤;C項(xiàng),由于非金屬性:Cl>N,故穩(wěn)定性:HCl>N
18、H3,正確;D項(xiàng),I(HCl)不是氯元素的最高價含氧酸,故錯誤。 15.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 請回答下列問題: (1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為______。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)分子中含有的共價鍵類型是________。 (3)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是____(填字母)。 a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl (4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是___________
19、____________________。 (5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:將混合氣體通入________中。 (6)Al與NO在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是________。 (7)Al與NO在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 解析:(1)氣體D→C→E→F,這是連續(xù)被氧化的過程,F(xiàn)為HNO3,E為NO2,C為NO,D為NH3,則氣體D和F反應(yīng):NH3+HNO3===NH4NO3,鹽為NH4NO3。(2)轉(zhuǎn)化成N2,N2分子中含有σ鍵和π鍵。(3)A中鋁元素以Al3+形式存在,B中鋁元素以Al
20、O形式存在,因此把A轉(zhuǎn)化為B,發(fā)生Al3++4OH-===AlO+2H2O,故選項(xiàng)b正確。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。(5)3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此氣體通入水中。(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(Al)×3=n(NO)×3,因此兩者物質(zhì)的量之比為1∶1。(7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al+3NO+5OH-+2H2O===8AlO+3NH3↑。 答案:(1)NH4NO3 (2)σ鍵、π鍵 (3)b (4)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH (5)水 (6)1∶1 (7)8Al+3NO+5OH-
21、+2H2O===8AlO+3NH3↑ 16.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石-石膏脫硫,即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏——脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2),并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。回答下列問題: Ⅰ.模擬煙氣的制備。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________ __________________________________________________
22、______________________。 Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。 (2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液,寫出裝置C的作用:____________________,裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為______________________________________________________________。 (3)①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶,理由是_________________________________________________________
23、_______________。 ②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速a mL·min-1和t1分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積V mL,計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是____________________。為保證準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意:a.將裝置冷卻至室溫;b.________;c.平視。 Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。 (4)將模擬煙氣通過裝置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式:SO2+2H2O+2Fe3+===SO+2Fe2++4H+、_____________________________
24、____________。 (5)若模擬煙氣仍以a mL·min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色渾濁液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是________________。 解析:(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)欲測定煙氣中SO2,先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,用排水量氣法測量剩余氣體體積;在NaHCO3溶液中存在水解和電離,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,其水解方
25、程式為HCO+H2OH2CO3+OH-,所以離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。(3)①需要檢驗(yàn)二氧化硫是否完全吸收,所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收。②由題意可知SO2的體積為(t1a-V)mL,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%=%。在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。Fe3+把SO2氧化為SO,氧氣再把Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)4Fe2+
26、+O2+4H+===2H2O+4Fe3+。(5)t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)=at2×%;根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為: SO2~ SO ~ BaSO4 22 400 mL 233 g V′(SO2) m g 所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為V′(SO2)=,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%。 答案:(1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)吸收煙氣中的SO2氣體 c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)①檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收?、? 上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平 (4)4Fe2++O2+4H+===2H2O+4Fe3+ (5)×100%
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