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第一課時(shí)　簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 (1)空氣是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。 (2)常見的酸有鹽酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，堿有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3H2O等。 (3)由金屬離子或銨根離子(NH)和酸根離子組成的化合物稱為鹽。 (4)常見的鈉鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4，銅鹽有CuSO45H2O、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，銨鹽有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3和NH4HCO3。 (5)初中學(xué)到的金屬氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和CuO，非金屬氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5。 一、常見分類法 1．交叉分類法 (1)含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法，即對(duì)同一物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 (2)舉例： 2．樹狀分類法 (1)含義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法。 (2)舉例： 物質(zhì) 二、分類法的應(yīng)用 1．可以找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系 如 化學(xué)方程式分別為： ①2Ca＋O2===2CaO， ②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， ④C＋O2CO2， ⑤CO2＋H2OH2CO3， ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ―→―→―→ ―→―→―→ 2．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類 化學(xué)反應(yīng) 1．利用交叉分類法，將不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進(jìn)行連線。 (1) A. (2) B. (3) C. (4) D. 答案：(1)—A、C　(2)—A、D　(3)—B、C　(4)—B、D 2．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別后的橫線上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣 純凈物 答案：Cu　O2　CO2　H2SO4　Ba(OH)2　KNO3 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽(　　) (2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法(　　) (3)Na2CO3含有氧元素，其屬于氧化物(　　) (4)CuSO45H2O屬于混合物(　　) (5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√ 4．在下表的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。 物質(zhì)名稱 硫酸 氫氧化鋇 鐵 化學(xué)式 MgO FeCl3 物質(zhì)類別 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)類型： (1)硫酸和氫氧化鋇：___________________________________________________ ________。 (2)硫酸和鐵：_________________________________________________________ ________。 答案： 氧化鎂 氯化鐵 H2SO4 Ba(OH)2 Fe 酸 氧化物 堿 鹽 單質(zhì) (1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　復(fù)分解反應(yīng) (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置換反應(yīng) 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 物　質(zhì) [例1]　下列說法正確的是(　　) A．高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物 B．氮?dú)夂鸵旱旌虾笕詾榧儍粑? C．金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì) D．根據(jù)組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物 [解析]　高錳酸鉀(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵旱皇菭顟B(tài)的不同，實(shí)際都是同一種物質(zhì)——N2，B項(xiàng)正確；金剛石、石墨均是由同一種元素——碳構(gòu)成的物質(zhì)，雖然二者的產(chǎn)物均為CO2，但由于它們本身的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，因此它們并不是同一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據(jù)元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項(xiàng)正好說反，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B (1)只有一種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是純凈物，而O2和O3混合后就是混合物。 (2)冰和水混合在一起仍是純凈物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，但組成相同，都是H2O，是同一種物質(zhì)。 (3)并不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物；并不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 1．金屬的化學(xué)通性 2．氧化物的通性 3．酸的通性 4．堿的通性 5．鹽的通性 [例2]　右圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl [解析]　A項(xiàng)：H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反應(yīng)；B項(xiàng)，BaCl2和KOH不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與HCl不發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl2。 [答案]　C (1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件一般是金屬活動(dòng)性順序表中位置在前面的金屬可以置換出位置在后面的金屬。 (2)非金屬氧化物不一定都能與水或堿發(fā)生反應(yīng)，如CO；金屬氧化物不一定都能與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如CuO、Fe2O3不與水反應(yīng)。 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(　　) A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3 解析：A項(xiàng)屬于酸式鹽，B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽，C項(xiàng)不屬于碳酸鹽。 答案：D 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是(　　) ①小蘇打?、谑雏}水?、凼宜、躈aOH?、菀簯B(tài)氧 ⑥KClO3 A．堿——①④　　　　　　 B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤ 解析：①為純凈物，屬鹽類；②為混合物；③為混合物；④為純凈物，屬堿類；⑤為純凈物，屬單質(zhì)；⑥為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項(xiàng)。 答案：C 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2 C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4 解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。 答案：A 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是(　　) A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng) 解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。 答案：B 5．(實(shí)驗(yàn)題)請(qǐng)按圖所示進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完后對(duì)試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 (2)指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 解析：上述8個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸類；鐵銹(主要成分為Fe2O3)和氧化銅代表金屬氧化物(或堿性氧化物)；鐵、銅、鎂、鋅代表金屬；石灰石(主要成分為CaCO3)和BaCl2代表鹽。所以這8個(gè)實(shí)驗(yàn)就是驗(yàn)證酸的三種化學(xué)通性。它們的反應(yīng)情況分別是： 酸與金屬的反應(yīng) 答案：(1)①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) ②酸能跟某些鹽反應(yīng) ③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng) ④酸并不是跟所有金屬都反應(yīng) (2)①鹽酸可用于除鐵銹 ②鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2 ③BaCl2溶液可用于檢驗(yàn)SO的存在 ④石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2(合理即可) (1)分類的常見方法有：交叉分類法和樹狀分類法。 (2)物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，常見的化合物有氧化物、酸、堿、鹽。 (3)四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 (4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是(　　) A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 解析：碳酸鈉是一種鹽，如果依照陽離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，如果從陰離子角度分類，碳酸鈉又屬于碳酸鹽。 答案：A 2．由一種元素組成的物質(zhì)(　　) A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物 C．一定是化合物 D．可能是純凈物也可能是混合物 解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。 答案：D 3．下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是(　　) A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．C＋CO22CO C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 解析：A、B、D三個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。 答案：C 4．下列敘述中，不正確的是(　　) A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH 解析：A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，對(duì)溶液過濾可得NaOH溶液。 答案：B 5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是(　　) A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng) B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 解析：A：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B：Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；C：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；D：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(9分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。 純凈物化合物酸堿鹽(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。 A．交叉分類法 B．樹狀分類法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中： 物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)式 (3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)圖中是對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法，屬于樹狀分類法。 (2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O。 答案：(1)B (2)H2SO4　KOH　KNO3　K2O(其他合理答案也可以) (3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O 7．(13分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為： ①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。 (2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式： ①和②：__________________________________________________________________； ②和④：__________________________________________________________________； ②和⑤：__________________________________________________________________； ③和④：_________________________________________________________________。 解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。 答案：(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 8．(8分)下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) 含碘量 20～40 mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 (1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3?、诘馑徕c　③KOH?、躀2O5?、軳aCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號(hào))。 (2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)__________。 解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物，其中KIO3屬于鹽，故屬于鹽的有②、⑤。(2)KIO3屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知KIO3受熱易分解。 答案：(1)化合物?、?、⑤　(2)能　易分解 第二課時(shí)　分散系及其分類 (1)溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。 (2)①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。屬于溶液的有①③⑥，屬于濁液的有②④⑤，屬于懸濁液的有②④。 一、分散系及其分類 1．概念 把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。 2．組成 3．分類 (1)分散質(zhì)和分散劑各有固、液、氣三種狀態(tài)，以其狀態(tài)為分類標(biāo)準(zhǔn)共分為9種分散系： (2)按照分散質(zhì)粒子大小分類： 二、膠體的制備和性質(zhì) 1．制備[以Fe(OH)3膠體為例] 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。 2．性質(zhì) 1．將下列分散系與所屬類別連接起來。 分散系　　　　　　　　類別 (1)食鹽水　　　　　　　　 A．濁液 (2)泥水 B．溶液 (3)豆?jié){ C．膠體 答案：(1)1—B，(2)—A，(3)—C 2．膠體與溶液的根本區(qū)別在于(　　) A．分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷 C．分散系是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子的大小 分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的分散系是溶液；分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm的分散系是膠體。 答案：D 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)溶液是純凈物，濁液是混合物(　　) (2)煙、霧、云都是氣溶膠(　　) (3)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(　　) (4)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電(　　) (5)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)√ 4．[雙選題]下列有關(guān)膠體的說法中正確的是(　　) A．膠體都是均勻透明的液體 B．膠體一般情況下比較穩(wěn)定，不易發(fā)生沉淀 C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的 D．膠體穩(wěn)定存在的主要原因是布朗運(yùn)動(dòng) 分析：膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定都是液體；膠體通常不易沉淀，是一種介穩(wěn)體系；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體的粒子直徑在1～100 nm之間，使光發(fā)生散射形成的；膠體穩(wěn)定存在的主要原因是同種膠體粒子帶有相同電荷而產(chǎn)生排斥作用。 答案：BC 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒子大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu) 分子、離子 少量分子的集合體或大分子 大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴 特　點(diǎn) 均一透明 多數(shù)均一透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分層 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 不能 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶、油漆 [例1]　下列說法中正確的是(　　) A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3膠體帶正電荷 D．納米材料粒子直徑一般在10－9～10－7 m之間，因此納米材料屬于膠體 [解析]　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；半透膜能允許直徑在1 nm以下的小分子或離子透過，1 nm以上的膠體粒子不透過，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，但整個(gè)膠體不帶電，呈電中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，直徑在1～100 nm之間的納米材料不一定是分散系，若是純凈物，則不屬于膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 性質(zhì) 定　義 應(yīng)　用 丁達(dá)爾效應(yīng) 光束通過膠體時(shí)，從與入射光線垂直的方向觀察，可以看到一條光亮的“通路” 區(qū)別溶液和膠體 布朗運(yùn)動(dòng) 膠體粒子不停地作無秩序地運(yùn)動(dòng) 是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，在涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑的生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用 電泳現(xiàn)象 在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑中向陰極(或陽極)作定向移動(dòng) 使用靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，以及微細(xì)的固體顆粒物；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病等 膠體的聚沉 在膠體中加入少量的電解質(zhì)，使膠體粒子形成沉淀，從分散劑中析出的過程 制豆腐和果凍等，明礬凈水等 [例2]　下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　) A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 [解析]　煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體。 [答案]　B 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：本題主要考查膠體與溶液的區(qū)別。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是蔗糖，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有。 答案：D 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一、二)[雙選題]下列敘述正確的是(　　) A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體 B．電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析：A項(xiàng)，膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子大小介于1～100 nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子不能透過半透膜。 答案：BC 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是(　　) A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線) B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．在海水與河水交界處，易形成沙洲 解析：清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是丁達(dá)爾現(xiàn)象；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；海水與河水交界處形成沙洲與膠體的凝聚有關(guān)。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是(　　) A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng) C．膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥 D．膠體粒子直徑在1～100 nm之間，粒子小，不受重力作用 解析：由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長(zhǎng)時(shí)間保存。 答案：C 5．(實(shí)驗(yàn)題)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)：向1 molL－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作正確的同學(xué)是________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________ ________________________________________________________________________。 利用的膠體性質(zhì)是________。 (3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。 解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會(huì)生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。 答案：(1)丙 　(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”　丁達(dá)爾效應(yīng)　(3)①正?、谟屑t褐色沉淀生成 (1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為： (2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm～100 nm之間。 (3)制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色。 (4)區(qū)分膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是(　　) 解析：A項(xiàng)得到NaCl水溶液；B項(xiàng)泥水為懸濁液；C項(xiàng)為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項(xiàng)為蔗糖溶液，故選B。 答案：B 2．Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是(　　) A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間 B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類的。分散質(zhì)粒子小于1 nm的分散系為溶液，在1～100 nm之間的分散系為膠體，因此分散質(zhì)粒子大小才是膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別。 答案：A 3．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷 B．直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體 C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體的依據(jù) D．膠體粒子很小，可以透過濾紙 解析：電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體屬于分散系，呈電中性，A錯(cuò)；分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是膠體，B錯(cuò)；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，利用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種實(shí)驗(yàn)方法，C錯(cuò)。 答案：D 4．關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是(　　) A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：D 5．人們利用納米級(jí)(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)粒子的敘述不正確的是(　　) A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．該分散質(zhì)粒子能透過濾紙 C．該分散質(zhì)粒子能透過半透膜 D．該分散質(zhì)粒子能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)粒子不能透過半透膜。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上： A．過濾　B．聚沉　C．凝膠　 D．布朗運(yùn)動(dòng)　E．電泳 F．丁達(dá)爾效應(yīng) (1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫________； (2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________； (3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了________； (4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是________。 解析：(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場(chǎng)的作用下，向陰極區(qū)移動(dòng)，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。 (2)光束通過膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。 (3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會(huì)發(fā)生聚沉。 (4)鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：(1)E　(2)F　(3)B　(4)F 7．(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。 (2)寫出A中形成分散系的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀，故它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，可形成膠體。 答案：(1)懸濁液　懸濁液　膠體 (2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 8．(8分)(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。 A．能全部透過半透膜　　　 B．有丁達(dá)爾效應(yīng) C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。 ①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)，一段時(shí)間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為______________。 解析：(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍1 nm～100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，不能透過半透膜，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 (2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質(zhì)差異，但用于區(qū)別二者最簡(jiǎn)便可靠的特征性質(zhì)還是丁達(dá)爾效應(yīng)。②鈉離子和氯離子可透過半透膜，滴加硝酸銀溶液后會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。 答案：(1)B　(2)①讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體?、谟邪咨恋懋a(chǎn)生 18