《（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（七）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（七）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（七） 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Cr 112　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質中,屬于堿的是(　　) A.NH3·H2O B.Cu(OH)2·CuCO3 C.MnO2 D.NaHCO3 2.下列儀器名稱為“坩堝”的是

2、(　　) 3.下列屬于電解質的是(　　) A.氨水 B.六水氯化鎂 C.乙醇 D.二氧化硫 4.下列不屬于氧化還原反應的是(　　) A.2Mg+CO22MgO+C B.SiO2+CaOCaSiO3 C.N2+3H22NH3 D.2CH2CH2+O22CH3CHO 5.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是(　　) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2O D.NaClO 6.下列說法正確的是(　　) A.陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B.硅是制造半導體的常用材料 C.電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D.用鐵槽車存放濃鹽酸 7.下列表示正確的是(　　) A.+5可以表示

3、10B的原子結構,但不能表示11B的原子結構 B.聚乙烯的結構簡式:􀰷CH2—CH2􀰺 C.CH4的球棍模型: D.次氯酸分子的結構式:H—O—Cl 8.下列有關金屬鎂的說法不正確的是(　　) A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應 B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應時,滴加少量硫酸銅溶液,能增大反應速率 D.鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可以作高溫材料 9.下列有關能源的說法不正確的是(　　) A.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應,能量轉化效率高 B.H2是理想的清潔燃料,儲存和運輸

4、方便,在現(xiàn)實生活和生產中已大量應用 C.海水淡化技術的進步有助于淡水資源緊缺問題的解決 D.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣 10.下列說法不正確的是(　　) A.硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉 B.蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石 C.鈉在空氣中劇烈燃燒,產生黃色火焰 D.容量瓶使用前必須干燥 11.下列說法正確的是(　　) A.37Cl和35Cl-的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素 B.白磷與紅磷互為同素異形體,CH3NO2與HNO2互為同系物 C.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D.CH3COOCH2CH3和C

5、H3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基組成,因而是同一種物質 12.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A.混合氣體的平均相對分子質量不變 B.容器內氣體的壓強不變 C.混合氣體的總物質的量不變 D.A的物質的量濃度不變 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.NaHSO3溶液與NaOH溶液反應:H++OH-H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HC C.Fe與鹽酸反應產生H2:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D.氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH

6、3COOHN+CH3COO-+H2O 14.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是(　　) Z W X Y A.W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的強 B.氣體分子(ZW)2的結構式可表示為W≡Z—Z≡W C.X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y D.元素X在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,其單質可采用電解熔融XCl2的方法制取 15.下列關于有機物的敘述正確的是(　　) A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣 B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以

7、苯不能發(fā)生氧化反應 C.乙醛被新制氫氧化銅直接氧化得到乙酸 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 16.下列說法正確的是(　　) A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH B.油脂、糖類和蛋白質是三大營養(yǎng)物質,都能發(fā)生水解 C.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯 D.檢驗淀粉、葡萄糖水溶液,可分別使用的試劑且對應的現(xiàn)象:碘水,變藍色;新制Cu(OH)2,加熱后有磚紅色沉淀 17.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法正確的是(　　) A.b

8、極為正極,發(fā)生氧化反應 B.外電路中電子的移動方向為b→a C.質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū) D.電池總反應為C6H12O6+6O26CO2+6H2O 18.常溫下,關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說法不正確的是(　　) A.c(NH3·H2O)>c(NaOH) B.c(N)=c(Na+)=c(OH-) C.兩種溶液中水的電離程度相同 D.等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與足量相同濃度的鹽酸完全中和時,氨水所消耗的鹽酸體積多 19.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　) A.石墨(s)轉變?yōu)榻饎偸?s)是

9、吸熱反應 B.白磷(s)比紅磷(s)穩(wěn)定 C.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) 　ΔH2,則ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0 20.下列說法正確的是(　　) A.氯化銨受熱分解生成氨氣,只破壞了離子鍵 B.二氧化硅和金剛石都為原子晶體,加熱熔化時破壞了共價鍵 C.HCl溶于水能導電,所以HCl為離子化合物 D.分子內共價鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定,其熔、沸點也越高 21.二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對T

10、iO2光催化染料R降解反應的影響,結果如右圖所示。下列判斷正確的是(　　) A.在0~20 min之間,pH=7時R的降解速率為0.07 mol·L-1·min-1 B.R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響 C.二氧化鈦對pH=2的R溶液催化效率最高 D.在0~50 min內,R的降解百分率pH=2大于pH=7 22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.1 mol Zn與某濃度的硫酸溶液完全反應,生成氣體的分子數(shù)目為NA B.84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中C的數(shù)目為NA C.常溫常壓下,22.4 L甲烷氣體所含分子數(shù)目大

11、于NA D.由2H和18O組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA 23.室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法正確的是(　　) A.當V(NaOH溶液)=20 mL時,溶液中水的電離程度比純水小 B.當pH=7時,溶液中c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) C.當V(NaOH溶液)=30 mL時,溶液中c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

12、 D.滴加NaOH溶液從30 mL至40 mL,溶液中Na+與S濃度之和為0.1 mol·L-1 24.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,當通入少量的Cl2時,產生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,溶液卻呈強酸性,下列說法不正確的是(　　) A.當b≤a時,發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl22H++S↓+2Cl- B.當b=2a時,發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H++2S↓+12Cl-+S C.當a≤b≤4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2a mol≤n(e-)≤8a mol D.當a

13、生成的S、S、Cl-的物質的量之比為(4a-b)∶(b-a)∶2b 25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗: ①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z; ②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物; ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上,試紙呈藍色。 分析以上實驗現(xiàn)象,下列結論正確的是(　　) A.X中一定存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在

14、MnO2 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。 (1)A的結構簡式為　。? (2)寫出D→E的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。? (3)對于化合物B,下列說法正確的是　　　　　　。? A.能發(fā)生加成和氧化反應 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能發(fā)生銀鏡反應的酯類同分異構體共有2種 D.能與氫氧化鈉溶液反應 27.(6分)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結晶水,M(X

15、)<908 g·mol-1)的組成和性質,設計并完成了如下實驗: 取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。 已知:①淺綠色鹽X在570 ℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應。 ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題: (1)寫出B分子的電子式:　　　　　　　　　　。? (2)請寫出紅色固體G與足量D溶液反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)X的化學式是　　　　　　　　。? 28.(4分)工業(yè)上可用焦炭與石英砂的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiC

16、l4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。 請回答下列問題: (1)若沒有D裝置,SiCl4遇水反應的產物可能是　。? (2)裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)C中試劑過量,吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl—和S,可能有S或ClO-。下列說法正確的是　　　　(忽略空氣中CO2的影響,忽略某些離子水解)。? A.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加幾滴品紅溶液,若溶液褪色,含S B.取少量吸收液于試管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加

17、高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,含S C.取少量吸收液于試管中,滴加碘化鉀淀粉溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則含ClO- 29.(4分)今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末,為確定其組成,某化學興趣小組同學用4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略)與混合粉末反應,其實驗結果如下表所示(假定反應前后溶液的體積不變): 組別 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末的質量/g 6 13.2 24 36 反應后剩余固體的質量/g 0 1.28 12.8 24.8 試回答下列問題: (1)由第②組數(shù)據(jù)計算可知,原混合

18、粉末中n(Fe)∶n(Cu)=　　　　。? (2)在②③④中,剩余固體只有銅的是　　　　(填序號)。? 30.【加試題】(10分)綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。 (1)已知在298 K和101 kPa條件下,有如下反應: 反應Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 反應Ⅱ:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2=-221 kJ·mol-1 反應Ⅲ:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5 kJ·mol-1 試回答下列問題: ①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

19、 ΔH=　　　　　,該反應能自發(fā)進行的條件是　　　　　　(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。? ②若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3 L,c(N2)隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2 min時升高溫度,t3 min時反應重新達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出在t2~t4內c(N2)的變化曲線。 (2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2CH2+4H2O ①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。 下列有關說法不正確的是　　　　(填序號)。? A.不同條件下反應,N點的速率最大 B.溫度在約

20、250 ℃時,催化劑的催化效率最高 C.相同條件下,M點對應乙烯的產量比N點的高 ②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2,則圖甲中M點時,產物CH2CH2的體積分數(shù)為　　　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。? (3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質,CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 31.【加試題】(10分)過氧化鎂(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在醫(yī)學上可作為解酸劑等。以下是一種制備過氧化鎂(MgO2)的實驗方法。 活性MgOMgO漿液產品 (H2O2混合液:取一定量的NH4Cl和穩(wěn)定劑溶解在雙氧水中,配置

21、成pH在5~6之間的混合液) (1)制備過氧化鎂反應的化學方程式:　　　　　　　　。? (2)干燥產品可使用如圖1裝置,產品應置于　　　　(填“A”或“B”)處。? (3)過氧化鎂產品中經(jīng)常混有少量MgO,實驗室可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂含量。 Ⅰ.圖2裝置(刻度管由滴定管改裝而成)可以測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。 ①恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使液體順利滴下,? 　。? ②調節(jié)干燥管液面與刻度管內液面再次相平的操作:　　　　　　　　,若第一次讀數(shù)為V1 mL,第二次讀數(shù)為V2 mL,則產生的氣體體積為　　　　。? Ⅱ.實驗室還可以通過沉淀質量法測定樣品中過氧化鎂的

22、含量:稱取a g樣品,加入足量稀鹽酸充分反應后加入　　　　;過濾,洗滌;　　　　　　　　　　　　,得到b g氧化鎂。? ③請將上述操作過程填寫完整。 ④過氧化鎂的質量分數(shù)為　　　　(用含a、b的代數(shù)式表示)。? 32.【加試題】(10分)市場上的氨基酸根據(jù)來源的難易,價格差別很大,現(xiàn)在大部分氨基酸都采用微生物發(fā)酵法制備,但是個別氨基酸比如蛋氨酸則通過工業(yè)合成的方法生產。鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多種氨基酸的中間體。 已知:①R—COOHR—COClR—COOC2H5; ②—CH2CN—CH2COOH—CH(Br)COOH。 (1)E的結構簡式:　。? (2)下列

23、說法正確的是　　　　。? A.化合物B不能發(fā)生加成反應 B.化合物D不能發(fā)生水解反應 C.化合物F可以發(fā)生取代反應 D.反應①②④發(fā)生的依次是加成反應、氧化反應和取代反應 (3)寫出反應③的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出同時符合下列條件的的同分異構體的結構簡式:　　　　。? ①紅外光譜顯示分子中含有羧基和碳碳雙鍵 ②1H-NMR譜圖顯示分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子 (5)請設計以A為原料制備化合物B的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。 參考答案 浙江省普通

24、高校招生選考(化學)仿真模擬卷(七) 1.A　2.D　3.B　4.B　5.D　6.B　 7.D　10B和11B互為同位素,核電荷數(shù)均為5,原子結構均可用 +5表示,故A錯誤;聚乙烯的結構簡式為􀰷CH2—CH2􀰻,故B錯誤;CH4的球棍模型為,C項為甲烷的比例模型,故C錯誤;次氯酸分子的結構式為H—O—Cl,故D正確。 8.B　9.B　 10.D　Fe2+易被氧化,因此硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉防止被氧化,A正確;蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石(或碎瓷片),B正確;鈉在空氣中劇烈燃燒生成過氧化鈉,產生黃色火焰,C正確;配制一定物質的量濃度的

25、溶液在定容時要加水,故容量瓶使用前不必干燥,D錯誤。 11.C　 12.A　 13.D　A項,亞硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應實質上是亞硫酸氫根和氫氧根離子的反應;B項,少量二氧化碳通入到足量氫氧化鈉溶液中,生成的是碳酸根,而不是碳酸氫根;C項,鐵與鹽酸反應,生成的是二價鐵離子,不是三價鐵離子;D項,氨水和醋酸的離子反應是正確的。 14.C　設X原子的最外層核外電子數(shù)為a,則X的核外電子數(shù)為(10+a),Z的核外電子數(shù)為(2+a+2),10+a=2(2+a+2),得a=2,所以X是Mg,Z是C,Y為Al,W為N。A項,NH3的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性強,元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物

26、的熱穩(wěn)定性越強;C項,電子層結構相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,Mg2+、Al3+、N3-中半徑最大的為N3-;D項,鎂元素在第3周期ⅡA族,其單質可采用電解熔融氯化鎂的方法來制備。 15.D　A項,乙烯和高錳酸鉀反應會生成二氧化碳,乙烷中引入新的雜質;B項,苯不與高錳酸鉀反應,但是可以與O2發(fā)生燃燒反應,也屬于氧化反應;C項,乙醛與新制氫氧化銅反應后,需要酸化才能得到乙酸,不能直接氧化得到;D項,乙醇和碳酸鈉溶液互溶,乙酸會和碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層。 16.D　A項,酯化反應中,酸脫羥基醇脫氫,所以CH3CO18OC2H5在酸性條件下的水解產物是CH

27、3COOH和C2OH;B項,糖類中的單糖如葡萄糖不能水解;C項,可以利用沸點差異使石油分餾分離出石蠟,長鏈烷烴可以通過裂化得到汽油等輕質油,通過裂解可以得到乙烯;D項正確。 17.D　A項,根據(jù)圖示可知負極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應生成水,所以a為負極,發(fā)生氧化反應,b為正極,發(fā)生還原反應,錯誤;B項,電子從負極流向正極,則外電路中電子的移動方向為a→b,錯誤;C項,通過原電池的電極反應可知,負極區(qū)產生了H+,根據(jù)原電池中陽離子向正極移動,可知質子(H+)通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū),錯誤;D項,燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同,則電池反應式為C6H12O6+6O

28、26CO2+6H2O,正確。 18.B　A項,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,因為NH3·H2O是弱電解質,不完全電離,所以相同pH時,氨水的濃度更大;B項,在氫氧化鈉溶液中,根據(jù)電荷守恒,鈉離子的濃度加上氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;C項,兩種溶液中水的電離都受到抑制,且由水電離出來的氫離子濃度是相等的,所以兩種溶液中水的電離程度相同;D項,等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液,一水合氨的物質的量濃度大于氫氧化鈉的物質的量濃度,所以氨水消耗的鹽酸體積更多。 19.A　A項,根據(jù)蓋斯定律,石墨(s)到金剛石(s)的轉化是一個吸熱反應;B項,紅磷(s)的能量更低,所以紅磷(s)比白磷(s)穩(wěn)定

29、;C項,根據(jù)圖像可知ΔH1<ΔH2,需要注意的是ΔH1、ΔH2都是負值;D項,根據(jù)圖像可知ΔH<0。 20.B　A項,氯化銨受熱分解,即破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵;B項,二氧化硅和金剛石都是原子晶體,熔化時破壞共價鍵;C項,氯化氫是共價化合物,屬于電解質;D項,分子晶體的熔、沸點和分子內共價鍵的鍵能大小無關,和分子間作用力有關。 21.C　A項,在圖上分別讀出pH=7時,0min和20min時R的濃度,進行計算即可,在0~20min內,pH=7時R的降解速率為0.07×10-4mol·L-1·min-1;B項,R的起始濃度雖然不同,但是可以通過觀察曲線的斜率來判斷酸堿性對R降解速率的影響

30、;C項,根據(jù)圖像中曲線的斜率可以得到pH=2的R溶液分解的速率最快,即二氧化鈦的催化效率最高;D項,根據(jù)圖像,兩者的降解百分率都是100%。 22.A　A項,若為濃硫酸,則反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,若為稀硫酸,則反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,很明顯,無論是濃硫酸還是稀硫酸,只要1molZn完全反應,生成的氣體的物質的量都為1mol,氣體分子數(shù)目都為NA,正確;B項,NaHCO3晶體由Na+和HC構成,不含C,所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中C數(shù)目必然小于NA,錯誤;C項,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L

31、·mol-1,故22.4L甲烷氣體的物質的量小于1mol,分子數(shù)目也小于NA,錯誤;D項,11g由2H和18O組成的水的物質的量為=0.5mol,所含中子數(shù)目為0.5mol×(2×1+10)×NAmol-1=6NA,錯誤。 23.D　滴定過程中無氣體生成,則無氨氣逸出。A項,當?shù)稳霘溲趸c溶液體積是20mL時,溶液中的H+被中和,銨根離子的水解促進水的電離,所以溶液中水的電離程度比純水大;B項,當pH=7時,滴入的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL,所以溶液中c(Na+)>c(S),c(OH-)=c(H+);C項,當V(NaOH溶液)=30mL時,根據(jù)電荷守恒得2c(S)+c(OH-)=c(Na

32、+)+c(N)+c(H+),再根據(jù)物料守恒可知c(S)=c(NH3·H2O)+c(N),由于向20mL0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液中滴加了0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液30mL,所以1.5c(S)=c(Na+),最后整理得到0.5c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-);D項,設加入的氫氧化鈉溶液體積為VmL,則鈉離子與硫酸根離子濃度之和通過計算是0.1mol·L-1。 24.D　A項,當b=a時,氯氣和硫化氫恰好完全反應,硫元素全部以硫單質的形式存在,轉移2amol電子。當b=4a時,過量的氯氣和硫單質反應,硫元素全部以硫酸根離子的形式存在,轉移電子8amol;B

33、項,b=2a,amolH2S先與Cl2反應生成了amol硫單質,剩下的amol氯氣和硫單質反應生成硫酸根,amol氯氣可以氧化mol的硫單質,生成mol的硫酸根,剩余mol的硫單質;C項,根據(jù)上述分析,當a≤b≤4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol;D項,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,生成氯離子的物質的量一定為2bmol,硫酸根的物質的量等于mol,硫單質的物質的量等于amol-mol=mol,所以當a

34、溶性固體物質鐵、氧化亞鐵、氧化銅、二氧化錳至少要存在一種,可溶性物質氯化鉀和碳酸鉀也是至少有一種。將少量不溶物加入濃鹽酸中產生黃綠色氣體,并且有紅色不溶解的物質,說明不溶物中有還原性物質二氧化錳,紅色不溶物為銅單質,所以要有氧化銅,也必有鐵單質才能還原銅離子得到銅單質,所以Y中含有二氧化錳、氧化銅、鐵。向Z溶液中滴加硝酸銀有白色沉淀,但是氯化銀和碳酸銀都是白色沉淀,因而不能判斷X中可溶解的物質是氯化鉀還是碳酸鉀。又因Z溶液呈堿性,所以必有碳酸鉀,不一定有氯化鉀。 26.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO　(2)2CH2CH2+O22CH3CHO　(3)CD 27.答案(1)H (2

35、)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O (3)Cu4(OH)6SO4 解析淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應,得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子,B為水,A和水反應生成的D能和氯化鋇反應生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,D中含S,根據(jù)A+BD,可知B為SO3,D為H2SO4。23.3g白色沉淀E的物質的量為=0.1mol,則淺綠色鹽X中含S,且n(S)=0.1mol。黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應生成紅色固體和藍色溶液,應為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反

36、應,所以黑色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,黑色固體C為CuO,紅色固體H為銅,藍色溶液I為硫酸銅溶液;逆推可得28.8g紅色固體G為氧化亞銅,n(Cu2O)==0.2mol,12.8g紅色固體H為Cu,則n(Cu)=0.2mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,黑色固體C為CuO,且n(CuO)=0.4mol,淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應,n(CuO)∶n(SO3)=4∶1,淺綠色鹽X僅含四種元素,不含結晶水,設其化學式為Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3↑+H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得m=6,符合M(X)<908g·mol-1

37、,則X為Cu4(OH)6SO4。 28.答案(1)氯化氫和硅酸(原硅酸) (2)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO　(3)BC 29.答案(1)1∶1　(2)②③ 解析鐵的還原性強于銅的,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應:Fe+2Fe3+3Fe2+,反應完全后,Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應:Cu+2Fe3+Fe2++Cu2+,能剩余的固體可以是銅,可以是鐵和銅,由第②組數(shù)據(jù)可以得出②中FeCl3溶液全部參與反應,100mLFeCl3溶液能溶解金屬的質量為13.2g-1.28g=11.92g,大于第①組溶解的金屬質量,故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余,第②組實驗中FeCl3溶液

38、全部參與反應,其物質的量為0.1L×4mol·L-1=0.4mol,假設只發(fā)生:Fe+2Fe3+3Fe2+,則參加反應的金屬的物質的量為0.2mol,則溶解的Fe的質量為0.2mol×56g·mol-1=11.2g<11.92g,所以同時也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu;第③組實驗中溶解的金屬的質量為24g-12.8g=11.2g,混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應,剩余12.8g固體為Cu;第④組實驗中,剩余固體為Fe、Cu。(1)第③組混合物粉末中Fe與Cu的質量分別為11.2g、12.8g,則原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)==1∶1。(2)由上述分析可以知道,在②③④組

39、實驗中,剩余固體只有銅的是②③。 30.答案(1)①-746.5 kJ·mol-1　低溫 ② (2)①A?、?.7% (3)2CO2+12H++12e-CH2CH2+4H2O 解析(1)①已知: 反應Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5kJ·mol-1 反應Ⅱ:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2=-221kJ·mol-1 反應Ⅲ:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律可知反應Ⅰ×2-反應Ⅱ-反應Ⅲ即得到反應Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.5kJ·mol-

40、1。由于正反應氣體體積減小,即ΔS<0,根據(jù)ΔH-T·ΔS<0可知該反應能自發(fā)進行的條件是低溫。②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,氮氣濃度減小,達到新平衡時c(N2)不再發(fā)生變化,具體圖像見答案。(2)①溫度越高,反應速率越大,但M、N兩點對應的溫度、催化劑的催化效率均不同,則N點速率不是最大的,A錯誤;由圖甲可知溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高,B正確;CO2的轉化率越大,乙烯的產量越大,則相同條件下,M點對應乙烯的產量比N點的高,C正確;答案選A。②圖中M點時,CO2的轉化率為50%,在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2,則 6H2+2CO2CH2CH2+4H2O 起始

41、量/mol 3n n 0 0 轉化量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n 平衡量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n 產物乙烯的體積分數(shù)為×100%≈7.7%。 (3)電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應,即CO2得到電子轉化為乙烯,電極反應式為2CO2+12H++12e-CH2CH2+4H2O。 31.答案(1)MgO+H2O2MgO2+H2O (2)A (3)①消除滴入錐形瓶內的溶液的體積對所測氣體體積的影響?、诼苿涌潭裙苤量潭裙芤好媾c干燥管內液面相平　(V1-V2)mL ③氫氧化鈉溶液　使沉淀完全灼燒至恒重 ④×100% 32.答案(1)HOOCCH

42、2COOH　(2)C (3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O (4)(CH3)2CCHCOOH (5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH(Br)COOHCH2CHCOOH 解析A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,C是CH2CHCOCl,D是CH2(Br)COOH,E是HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是鄰苯二甲酸,H是鄰苯二甲酸分子的兩個羧基脫掉一分子水形成的酸酐。 (1)E的結構簡式見上述分析,E是HOOCCH2COOH。 (2)化合物B是CH2CHCOOH,可以發(fā)生加成反應。化合物D是CH2(Br)COOH,可以發(fā)生水解反應?；衔颋是 HOOCCH(Br)COOH,可以發(fā)生取代反應。反應②和反應④依次是取代反應、氧化反應。 (3)反應3是F和乙醇的酯化反應:HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。 (5)A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,以A為原料制備B,充分利用題目中給的已知反應,引入鹵原子再消去鹵原子得到碳碳雙鍵。