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1、(浙江選考)2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷
1.下列反應的描述與離子方程式都正確的是( )
A.鋅片插入硝酸銀溶液中,有銀析出:
Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應,溶液恰好呈中性:OH-+Ba2++H++SO===BaSO4↓+H2O
C.氫氧化銅加到鹽酸中,無明顯現(xiàn)象:
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無色無味氣體:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
答案 D
解析 在金屬活動性順序表中Zn在Ag前面,Zn能從AgNO3
2、溶液中置換出Ag,離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式為Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,A項錯誤;Ba(OH)2與NaHSO4反應恰好呈中性,化學方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,B項錯誤;Cu(OH)2加到鹽酸中,Cu(OH)2溶解,溶液變成藍色,現(xiàn)象錯誤,C項錯誤;BaCO3加入稀鹽酸中,固體溶解,生成無色無味的CO2氣體,反應的化學方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑,離子方程式為BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO
3、2↑,D項正確。
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鐵與鹽酸反應:H++OH-===H2O
B.NaHSO4溶液與NaOH反應:H++OH-===H2O
C.鐵與H2SO4反應:Fe+2H+===Fe3++H2↑
D.NaHCO3溶于鹽酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O
答案 B
解析 Fe(OH)3難溶于水應將化學式保留,正確的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,A項錯誤;NaHSO4屬于強酸的酸式鹽,應改寫成Na+、H+、SO,NaOH屬于強堿,應改寫成Na+、OH-,B項正確;Fe與硫酸反應生成FeSO4和H2,正確的離子方程
4、式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,C項錯誤;NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,應改寫成Na+和HCO,正確的離子方程式為:HCO+H+===H2O+CO2↑,D項錯誤。
3.(2017·浙江名校協(xié)作體9月聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:
2H++CaCO3===CO2↑+H2O +Ca2+
B.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應:
Ca2+ +2HCO+2OH-===CaCO3↓+ 2H2O+CO
C.H218O中投入少量Na2O2固體:
2Na2O2+2H218O===4Na++2OH-+218OH-+O2↑
D.Fe3O4溶于
5、稀硫酸:
Fe3O4+8H+===2Fe3++ Fe2++4H2O
答案 B
解析 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應:Ca2+ +HCO+OH-===CaCO3↓+ H2O,B錯誤。
4.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )
A.金屬鎂與稀鹽酸反應,有氣泡逸出:
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應,有白色沉淀生成:
Ba2++SO===BaSO4↓
C.碳酸鈉與鹽酸反應,有氣泡逸出:
Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀產生:Cu2++2OH-===Cu(OH)
6、2↓
答案 B
解析 A項,MgCl2應改成離子,正確的離子方程式為:Mg+2H+===Mg2++H2↑,離子方程式錯誤;B項,現(xiàn)象和離子方程式都正確;C項,Na2CO3應改成離子,正確的離子方程式為:CO+2H+===H2O+CO2↑,離子方程式錯誤;D項,硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產生藍色沉淀,現(xiàn)象錯誤。
5.下列離子反應表達正確的是( )
A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
B.CaCO3與醋酸反應:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石
7、灰水:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應:
SO+Ba2+===BaSO4↓
答案 A
解析 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性,離子方程式應該按照Ba(OH)2的組成書寫,正確的離子方程式為:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,A項正確;醋酸為弱電解質,離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開,二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B項錯誤;向碳酸氫
8、鈣溶液中滴入過量澄清石灰水,反應生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,C項錯誤;MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++SO+Ba2++2OH-===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,D項錯誤。
6.(2018·金華十校高三調研)下列離子方程式正確的是( )
A.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入過量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
C.銅與過量濃硝酸反應:
3Cu+8H++
9、2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.FeCl2溶液與稀硝酸反應:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
答案 D
解析 醋酸是弱酸要寫成分子式的形式,所以其離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+ Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;向AlCl3溶液中加入過量氨水,離子方程式:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故B錯誤;銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO===Cu2+ +2NO2↑+2H2O,故C錯誤;FeCl2溶液與稀硝酸反應,亞鐵離子被氧化成鐵離子、硝酸本身被還原成一氧化氮,離子反應為
10、3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,故D正確。
7.(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學期期末考試)下列離子方程式不正確的是( )
A.SO2 被足量氨水吸收:
SO2+2NH3·H2O===SO+2NH+H2O
B.純堿溶液顯堿性的原因:
CO+2H2OH2CO3+2OH-
C.酸性硫酸亞鐵溶液滴入雙氧水:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D.KBr溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
答案 B
解析 氨水過量,生成亞硫酸銨,離子方程式:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O
11、,故A正確;純堿為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,加熱可促進水解,但以第一步水解為主,應為CO+H2OHCO+OH-,故B錯誤;在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水,離子方程式:2Fe2+ +H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C正確;KBr溶液中通入少量 Cl2置換出溴,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,故D正確。
8.下列離子方程式中,正確的是( )
A.稀硫酸滴在鐵片上:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:
HCO+H+===CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合:
CuSO4+2OH-===SO+Cu(OH)2↓
12、
D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:
AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
答案 B
解析 稀硫酸滴在鐵片上的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,故B正確;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,故C錯誤;硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓,故D錯誤。
9.下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+H
13、2O
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應:
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.醋酸除水垢:
CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案 B
10.(2018·臺州高三上學期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2,不足時生成CO,嚴重不足時生成碳?,F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點燃。下列說法不正確的是( )
A.若a≥2b,發(fā)生的反應化學方程式:
2C
14、2H2+O2===4C+2H2O
B.若b<a<b,燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應的離子方程式:
OH-+CO2===HCO
C.若a<b,燃燒過程中轉移的電子的物質的量為10a mol
D.若a=b,燃燒產物既有CO2又有CO,且n(CO2)∶n(CO)=1∶1
答案 B
解析 根據(jù)題意,乙炔在氧氣中燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O、2C2H2+O2===4C+2H2O或2C2H2+3O2===4CO+2H2O,若a≥2b,氧氣嚴重不足,發(fā)生的化學反應為2C2H2+O2===4C+2H2O,A正確;若b<a<b,
15、發(fā)生反應2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4CO+2H2O,燃燒后的產物是CO2 和CO的混合氣體,CO2的物質的量不足2a mol,則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2,B錯誤;若a<b,發(fā)生反應2C2H2+5O2===4CO2+2H2O,乙炔完全反應,乙炔中C元素的化合價由-1升高到+4,則該過程中轉移的電子的物質的量為10a mol,C正確;若a=b,發(fā)生反應2C2H2+5O2 ===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4CO+2H2O,燃燒后的產物是CO2 和CO的混合氣體,根據(jù)化學方程式計算可得n(CO2)∶n(CO)=1∶1,D正確。