《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型三 電化學填空特訓》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型三 電化學填空特訓（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型三 電化學填空特訓 1.含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________________(任寫一個)。離子交換膜________(填標號)為陰離子交換膜。 答案　HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋(或SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋)　c 解析　用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應該得到亞硫酸氫鈉溶液，將亞硫酸氫鈉溶液(pH＝6的吸收液)加入電解槽中。右側是電極的陰極，可以認

2、為是水電離的氫離子得電子轉化為氫氣，剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應得到亞硫酸根離子。左側是電極的陽極，c為陰離子交換膜，亞硫酸氫根離子透過交換膜進入陽極，在陽極上失電子轉化為硫酸根，副產物甲為硫酸。所以陽極反應為：HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋或SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋(溶液中也有一定量的亞硫酸根)。 2.干燥的甲醇可用于制造燃料電池。 (1)研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鈉和H2生成，其反應方程式為____________________________________________________________________

3、____ ________________________________________________________________________。 (2)某高校提出用CH3OH—O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C和O2。其陽極電極反應式為_________________________________。 答案　(1)CH3OH＋NaOHHCOONa＋2H2↑ (2)2CO－4e－===2CO2＋O2 3.NO可用間接電化學法除去，其原理如圖所示： (1)陰極的電極反應式為___________________________

4、_________________________。 (2)吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。 答案　(1)2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O (2)2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO 解析　(1)由圖可知，陰極上是HSO獲得電子生成S2O，酸性條件下還生成水，電極反應式：2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O。 (2)吸收池中S2O與NO反應生成N2與HSO，反應的離子方程式為2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。 4.以稀硫酸作電解質溶液，利用電解法將CO2轉化

5、為乙烯的裝置如圖所示。M電極的電極反應式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 工作一段時間后，陽極室中溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。 答案　2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O　減小 解析　CO2轉化為乙烯，碳元素化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應。所以M電極的電極反應式為2CO

6、2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O；因為陽極的電極反應為2H2O－4e－===O2＋4H＋，氫離子濃度增加，所以工作一段時間后，陽極室中溶液的pH減小。 5.我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S＋O2===H2O2＋S↓。 已知甲池中發(fā)生的反應： (1)裝置中H＋從________移向________(填“甲池”或“乙池”)。 (2)乙池溶液中發(fā)生的反應為________________________________________________。 答案　(1)乙池　甲池 (2) H2S＋I===3I－＋S↓＋2H＋

7、 解析　(1)從示意圖中看出，電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池。 (2)乙池溶液中，硫化氫與I發(fā)生氧化還原反應：硫化氫失電子變?yōu)榱騿钨|，I得電子變?yōu)镮－，離子反應為H2S＋I===3I－＋S↓＋2H＋。 6.利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH和SO，陽極的電極反應式為___________________________________________________________； 物質A是________(填化學式)。 答案　SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋　H2SO4 解析　根據題目敘述，結合裝置可知陽極反

8、應物為SO2，生成物為SO，所以陽極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，而陰極反應為NO＋6H＋＋5e－===NH＋H2O，所以總反應式為2NO＋5SO2＋8H2O===(NH4)2SO4＋4H2SO4，由此反應方程式可知，裝置中的物質A是H2SO4。 7.工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。 通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為______極，左端碳棒上的電極反應為_____

9、_________________________________________________________， 右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”“基本不變”或“減小)。 答案　陽　2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)　基本不變 解析　裝置中右端硫離子失電子轉化為硫單質，硫元素被氧化，則右端碳棒為陽極，左端碳棒為陰極產生氫氣，陰極的電極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；再接通電源，繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)基本不變。 8.電解法可消除甲醇對水質造成

10、的污染，原理是：通電將Co2＋ 氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，請寫出： (1)陰極的電極反應式：_____________________________________________________。 (2)除去甲醇的離子方程式：_________________________________________________。 答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑　(2)6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6H＋＋6Co2＋ 解析　(1)通電后，電解池中水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，陰極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；(2)將Co2＋氧化成Co3＋，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Co2＋－e－===Co3＋；以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2＋，結合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H＋，配平書寫離子方程式：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋。