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1、2020年中考化學試題分類匯編 第八單元金屬和金屬材料 一、選擇題 1. （07濟寧）氫氣是未來最理想的能源之一。下面有關氫氣的敘述中不合理的是 A.電解水制取氫氣，方法便捷、成本較低 B.氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，可以循環(huán)使用 C.實驗室可利用活潑金屬與酸的反應得到氫氣 D.氫氣是最輕的氣體，可用來填充空氣球 2.（07濟寧）等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質量與反應時間之間關系的是B 3. (07成都)下列除去雜質的方法中，錯誤的是 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A． 稀硫酸 銅 過濾 B． CaSO4溶液 稀硫

2、酸 過量CaCO3、過濾 C． FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D． 二氧化碳 一氧化碳 點燃 4. (07濟南)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 A..Ag、Cu兩種單質的混合物 B.Cu、Fe兩種單質的混合物 C. .Ag、Fe兩種單質的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物 5. (07濟南)一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質

3、量是原混合物質量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2 6. (07蘇州)將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 A．鐵 B．碳 C．鐵、碳混合物 D．硫酸亞鐵 7. (07河北)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合

4、金制作門窗框架 8. (07河北)下列做法符合科學常識的是 A．電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲 B．向燃著的酒精燈中添加酒精 C．用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏 D．油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈 9. (07山東)化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 約200年前

5、 約6000年前 約6000年前 約2500年前 A．金屬的活動性 B．金屬的導電性 C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量 10. (07山東)圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中獲取的信息及應用不正確的是 A．根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕 B．根據(jù)金屬的熔點數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導電性強弱 C．根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法 D．根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量 11. (07泰州)在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3

6、O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數(shù)按由大到小順序排列的是 A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 12. (07南昌)下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 A．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣 B．向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸 C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體 D．分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量 13. (07自貢)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明

7、顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是 A、甲＞銅＞乙 B、銅＞甲＞乙 C、乙＞銅＞甲 D、甲＞乙＞銅 14. (07重慶)下列說法錯誤的是 ( ) A.化學反應是人類獲取能量的重要方式 B．過濾是一種凈水的方法 C．催化劑在化學反應前后質量不發(fā)生改變 D．鐵在干燥的空氣中容易生銹 15. (07鎮(zhèn)江)X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 （ ） A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X

8、 D．Z ＞ Y ＞ X 16. (07鎮(zhèn)江)右圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是（ ） ①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液 ④碳酸鈉溶液 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 17. (07汕頭)7．出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是 A．金、銅、鐵 B．鐵、金、銅 C．鐵、銅、金 D．銅、金、鐵 18. （07煙臺）2020年我國紀念“世界水日

9、”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關水的知識中，錯誤的是 (A)水是一種最常見的溶劑，自然界中的水都含有雜質 (B)水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化 (C)用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度 (D)含汞、鎘、鉛的電池會造成水和土壤的污染，所以應倡導廢舊電池的統(tǒng)一回收處理 19.（07煙臺）下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是 (A)鐵的年產(chǎn)量比銅高 (B)鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液 (C)鐵的硬度比銅大 (D)相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕 二、填空

10、 1. （07常州）（6分）學好化學能使我們更好地認識各種現(xiàn)象，更合理地解決實際問題，更輕松地應對生活中可能出現(xiàn)的突發(fā)事件。 （1）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會產(chǎn)生 作用；冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物可以防止水箱中的水結冰，因為乙二醇溶于水后使溶液的凝固點 。（填“升高”或“降低”） （2）不同的鐵制品所采取的鐵的保護方法有所不同。如自行車的鏈條常采用 的方法防銹，自行車的車身常采用 的方法防銹。 （3）不同的火災所采取的滅火方式也有所不同。如撲滅火勢兇猛、蔓延迅速的森林火災時通常采取的方法是

11、 ；撲滅用電線路老化而引起的火災時應先 ，再進行滅火。 答案：（共6分） （1）乳化 降低（各1分） （2）涂防銹油 噴漆（各1分） （3）設置防火隔離帶 關閉電閘（各1分） 2. (07上海)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案： 廢液 濾渣B 濾液 Ag ZnSO4溶液 氣體C 加入過量A 過濾 足量稀硫酸 過濾 B中含有____

12、____________________，氣體C是________________。 答案：Zn、Ag（2分，寫對一個得1分），H2 3. (07山東)（3分）把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行探究。 (1)猜想：固體的成分可能 是______________________________________。 (2)實驗：請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現(xiàn)象和結論。 _______________________________________________________________________

13、____________________________________________________________________________________。 答案：13．(1)銅(或鐵和銅的混合物) (1分) (2)向固體中加入適量的稀鹽酸，固體不溶解，原來的固體是銅。(或向固體中加入過量的稀鹽酸，固體部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則原來的固體是鐵和銅的混合物。) (2分) 4. (07泰州)（5分）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下

14、可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷： (1) 寫出有關物質的化學式：A_________、甲_________、E_________； (2) 寫出下列化學方程式： A→B＋甲：______________________________； C＋E→丙＋D：_______________________________。 答案：（每空1分，共5分） (1) A：H2O2 甲：O2 E：CO (2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高溫 3Fe＋4CO2 5. (07南昌)（4分）A

15、~H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答： (1)物質B的化學式為 ； (2)反應①的化學方程式為 ； 寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式 ； 高溫 (3) 反應①、③的反應基本類型是否相同? 。 答案：(4分)(1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4

16、＝Cu+FeSO4等； (3)不同 6. (07自貢)（3分）隨意丟棄的廢舊電池會造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質是可以回收利用的。請根據(jù)廢舊電池中的物質（如右圖所示），選用適當物質用化學式填空。 （1）金屬活動性相對較強的金屬是 ； （2）在實驗室制取氧氣的反應中用作催化劑的是 ； （3）用作氮肥的是 。 答案：Zn MnO2 NH4Cl 7. (07重慶)(5分)每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使

17、用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。 (1)取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為： (2)將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式： ① ② (3)將袋內物質加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質一定 有 (填寫化學式)。 答案：⑴Fe＋2

18、HCl＝FeCl2＋H2↑?、脾貱＋O2CO2　②3Fe＋2O2Fe3O4 8. (07鎮(zhèn)江)（6分）已知A~G七種物質都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材 料；H為常見的單質。各物質之間存在如下轉化關系（反應條件如下圖所示）。 （1）請寫出物質A的化學式 。 上述藍色溶液中的溶質有 、 。 （2）在①~⑥反應中屬于化合反應的是 （填序號）。 （3）上述轉化過程中，有能夠反映我國古代人民在

19、化學方面對人類作出偉大貢獻的變化。 請舉出其中一例，用化學方程式表示 。 答案：（共6分，除化學方程式2分外，其余每空1分）（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4 （2）⑤ （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑） 9. (07汕頭)(6分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的

20、兩點物理性質 (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。 ①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式 。 ②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。 答案： (6分) (1) (1分) Al (或鋁) 高溫 (2)(2分)導電性、延展性、導熱性、金屬光澤等(寫對1個給1分) (3)(3分)①Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2(2分) ②涂油、刷漆……(合理即給分，1分) 10. （07威海

21、）（12分）化學與材料 陶是人類最早利用化學反應制造的人造材料，青銅是人類最早利用化學反應制造的金屬材料。陶器、青銅器及鋁器的廣泛使用，極大地促進了人類社會的發(fā)展。請回答下列問題： （1）陶、銅、鐵等材料的生產(chǎn)離不開火，火即所謂的燃燒，其實質是一種（填反應類型） 反應；而銅和鐵的冶煉，主要是利用（填反應類型） 反應把銅和鐵從其的化合物中轉化出來。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁和碳酸鈣。當溫度達到900℃左右時，二氧化硅分別和氧化鎂、氧化鋁、碳酸鈣發(fā)生反應生成硅酸鎂、硅酸鋁和硅酸鈣（CaSi03）。各種物質熔合在一起便成為堅硬的陶。在①黏土，②

22、二氧化硅，③氧化鎂、碳醉鈣，⑤氧化鋁，⑥硅酸鎂，⑦硅酸鋁硅酸鈣這8種物質中，屬于混合物的有（填代號，下同） ，屬于金屬氧化物的有 ，屬于鹽的有 ，二氧化硅和碳酸鈣反應的化學方程式為 。 （3）在生產(chǎn)和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比 較，其優(yōu)越的性能有（答出一條即可） ，原因是 。 （4）材料常常成為一個時代的標志，如陶器時代、青銅器時代、鐵器時代。在信息時代，你認為對社會有重大影響的一種人造材料是

23、 。 (5)地殼中鋁、鐵的含量分別位列金屬的第I和第2位，遠多于銅，但銅卻是人類 最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則 只有二百多年的歷史。根據(jù)金屬的性質，你認為關鍵的因素是 。 答案：共12分。第（1）一（3）小題中，每空1分：第（4）一（5）小題，每空2分。 (1)氧化 還原 （2）① ③⑤ ④⑥⑦⑧ CaCO3+SiO3 CaSiO3+CO2↑ (3)硬度大（或熔點高或不易被腐蝕等）金屬的組成和結構發(fā)生了變化 (4)晶體硅材料（或光導纖維等，

24、答出重要的材料給2分，其他一般材料給1分） (5)金屬的活潑性不同。根據(jù)金屬活動性順序表，A1. Fe. Cu的金屬活動性為Al>Fe>Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來。 11. （07煙臺）(5分)下圖是同學們經(jīng)常使用的鉛筆示意圖。 (1)在組成鉛筆的各種材料中，能導電的是 ，含有有機物的是 ， 燃燒時產(chǎn)物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一種，填序號) (2)上圖中④的主要成分是金屬鋁。將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是

25、 。 答案： (5分)(1)①(或④) ②(或③或⑤) ①(或②或③或⑤) (2)有氣泡產(chǎn)生 2A1+6HCl = 2A1C13+3H2↑ 三、實驗探究 1. （07濟寧）（3分）為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗： 實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積； 實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。 （1） 由實驗可得出的金屬活動性關系是

26、______________________________； （2） 要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______________________實驗，理由是_______________________________________________________。 答案：. ⑴鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag） ⑵鋅、鐵與稀鹽酸（或稀HCl）【或鋅與硫酸亞鐵溶液（或FeSO4溶液）】 通過比較二者的反應速率，確定鋅與鐵的活動性順序（或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動性順序） 說明⑵小題中，其他合理答案也可得分。 2. (07蘇州)(5分)

27、甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。 （1）寫出甲圖硬質玻璃管內反應的化學方程式： 。 （2）甲圖中尾氣處理的目的是 。 （3）乙圖中高爐練鐵時焦炭的作用是 ① ；② 。 （4）為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？

28、 答： 。 乙 甲 答案： (6分)（1）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染 （3）①產(chǎn)生熱量（或“提高爐溫”）②產(chǎn)生一氧化碳 （4）因為生鐵密度大于爐渣密度 3. (07自貢)（3分）據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%—40%。小雄同學為探究鐵的銹蝕

29、條件，他將一支潔凈的鐵釘，放入置入空氣中盛有少量水的試管中（如右圖所示），一段時間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘 （填A或B或C）處最先出現(xiàn)鐵銹。該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸 和 時容易生銹。 答案：B 氧氣（或空氣） 水 4. （07威海）（12分）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。 （1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。 【猜想】①可能是氫氣；② ③

30、 …… 【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。 。 （2） 從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下： 藍色溶液 固體M 銅 加入過量的A 操作1 加入過量的B 操作2 操作1的名稱為 ，完成該實驗需要的主要儀器有 ，加入過量的A的目的是 ，反應化學方程式為

31、 。 ②加入足量B的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)達到？ 。 答案：共12分。第（1)小題4分，第(2)小題8分。其中方程式和儀器各2分，其余每空1分。 (1）可能是氧氣；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確）。用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（或將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；或將氣體點火，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁出現(xiàn)水珠，迅速將燒杯倒過來，注入

32、少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷)。 (2)①過濾帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯使溶液中的氯化銅完全反應 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可） ②完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，則說明目的已經(jīng)達到。 四、計算 1. （07常州）（4分）黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中鋅的質量。 （2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。 答案：（4分）（1）3.25g （2）67

33、.5% 2. (07南昌) (6分)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算： (1)樣品中銅的質量分數(shù)； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量； (3)反應后所得溶液質量。 答案：(6分)解：（1）67.5% （2） 50g（3）53.15g 3. (07自貢)（4分）某興趣小組進行一氧化碳還原氧化銅的實驗（該實驗條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅。試計算實驗過程中消耗的一氧化碳氣體的質量。 答案： 3.5

34、g 4. (07汕頭)(10分)某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼 樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％) (2)鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼； 0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學提出：灼

35、燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬? 們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了很多。原因是 。 答案： (10分) (1)0.2 (2分) 設5.7g鋼樣品中含鐵質量為X，則： Fe + 2HCl ======= FeCl2 + H2↑ （1分） 56 2 X 0.2g (1分) 56︰2== X︰0.2g X==5.6 g (1分) 則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％ (2分) (2)(1分)高碳鋼 (3)(2分)鋼中含碳量少(1分)，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量(1分)