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(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓3 信息型電極反應式的書寫

上傳人:xt****7 文檔編號:106966428 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):3 大小:202.50KB
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1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓3 信息型電極反應式的書寫 1.電解還原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元強酸)可以制備苯硫酚C6H5—SH。以鋅和石墨為電極,硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時的陰極反應式為___________________________。 2.用如圖所示裝置電解NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。 ①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式:__________________________________。 ②若用9.65 A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時,理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為_

2、_______。(F=96 500 C·mol-1) 3.有研究者用HCl和CuCl2的混合液做蝕刻液,浸泡銅板可制備印刷電路板,蝕銅結(jié)束會產(chǎn)生大量含HCuCl2的廢液。采用如圖所示裝置可直接從水中電解產(chǎn)生具有強氧化性的氫氧自由基(HO·),再進一步反應可實現(xiàn)陽極區(qū)蝕刻液再生的目的。 陽極區(qū)發(fā)生的反應:_____________________________________, H++CuCl+HO·===Cu2++2Cl-+H2O。 4.化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣,工作原理如下圖所示。裝置通電后,發(fā)生的總反應:_______

3、__________________。 5.鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極,用AlCl3與[FMI]Cl的混合液作為電解液(FMI+是一種有機離子)。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨(Cm)層間能反復嵌入、脫嵌AlCl等陰離子。放電時石墨電極上有如下變化:Cm[AlCl]+O2-→Cm[O2-]+AlCl。請寫出充電時石墨電極上發(fā)生的電極反應式:_________________________________________________。 6.鎂電池毒性低,污染小。其中一種鎂電池的反應原理為xMg+Mo3S4===MgxMo3S4,寫出該電池放電時的正極電極反應式: __________

4、___________________________________。 7.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),O2-可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如下圖所示?,F(xiàn)以甲烷為燃料氣,寫出電極a的電極反應方程式: ________________________________________________________________________。 8.能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇、乙醇等是未來重要的綠色能源之一。日本計劃發(fā)展燃料電池汽車業(yè)務,計劃從2020年開始使用生物乙醇燃料電池,而摩托羅拉公司開發(fā)了一種甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的用于手機的可

5、充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月。請寫出甲醇燃料電池充電時陰極的電極反應式:___________________。 9.熔融碳酸鹽(傳導CO)電解技術(shù)是一種吸收空氣中CO2的新方法,其工作原理如圖所示,寫出電解時陰極的電極反應方程式: ______________________________________________。 10.某電解法制氨的裝置如圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應式: ________________________________________________________________________。 11

6、.科學家發(fā)現(xiàn),在固態(tài)金屬氧化物電解池中,以H2和CO2為原料在高溫下可制備乙烯。請寫出陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式:_________________________________________。 12.連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如下,寫出NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式:________________________________________。 答案精析 1.C6H5—SO3H+6H++6e-===C6H5—SH+3H2O 2.①2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑?、?.18 mol 解析?、貼H4HSO4中硫元素為+6價,(

7、NH4)2S2O8中硫元素為+7價,發(fā)生氧化反應,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,氫元素化合價降低,被還原為氫氣,電解NH4HSO4溶液的化學方程式為2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑。②根據(jù)公式:Q=It,反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Q/F= mol=0.36 mol,根據(jù)2NH4HSO4===(NH4)2S2O8+H2↑可知,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol (NH4)2S2O8,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.36 mol電子,生成0.18 mol (NH4)2S2O8。 3.H2O-e-===HO·+H+ 4.Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑ 5.2O2--4e-―→O2↑或 2Cm[O2-] - 4e-―→O2↑+2Cm 6.Mo3S4+2xe-===Mo3S 7.CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O 8.CO+6e-+6H2O===CH3OH+8OH- 9.3CO2+4e-===C+2CO 10.N2+6H++6e-===2NH3 11.2H2O+2CO2+12e-===C2H4+6O2- 12.NO+O2--2e-===NO2

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