《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題三 坐標曲線、圖表、框圖、標簽題（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題三 坐標曲線、圖表、框圖、標簽題（無答案）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三　坐標曲線、圖表、框圖、標簽題 考點一　坐標曲線、圖表題 ,中考專題精講) 一、pH變化曲線 1．酸堿中和反應中的pH曲線 圖象： 圖1　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線 圖象： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入

2、水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化 圖象： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。 三、化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 1．化學反應中反應物的質(zhì)量變化 圖象： 　　　

3、　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖象如圖1所示；若反應物沒有剩余，則圖象如圖2所示。 2．化學反應中生成物的質(zhì)量變化 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應 圖象： 　　　　　　　圖3　　　　　　　圖4 分析：圖3隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 (2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應 圖象： 　　　　　　　圖5　　　　　　　　圖6 分析：一種物質(zhì)

4、和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。 舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。 3．化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化 化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖象： 　　　　　　　圖7　　　　　　　圖8 四、表格數(shù)據(jù)分析題 【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而

5、且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題。 【解題方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關數(shù)據(jù)與題干的相關知識結(jié)合起來，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關問題。 ,中考題型分類示例) 　坐標圖象題 【例1】下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是(　　) 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 C．等質(zhì)量的鐵和鎂分別 放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相同的足量稀鹽酸中 D．某溫度下，向一

6、定質(zhì) 量的飽和氯化鈉溶 液中加入氯化鈉固體 【解析】 選項 圖象 分析 結(jié)論 A 起點a a點pH＜7，顯酸性 交點b b點pH＝7，顯中性 終點c c點pH＞7，顯堿性 稀釋的過程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點錯誤 B 起點a 起點b a＝b，反應前后元素的種類不發(fā)生變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點正確 C 起點a a＝0，沒有氣體生成 拐點 b1 拐點 b2 t1＜t2，b1＞b2，鐵與酸反應的反應速率比鎂快 終點

7、c1 終點 c2 終點c1＞c2，c1點生成氣體的質(zhì)量大于c2點 由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應m(H2)＝ b1、b2、c1、c2點錯誤 D 起點a 拐點b 終點c 由圖可知各點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a＞b＝c 某溫度下向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b、c點錯誤 【方法指導】正確解答坐標曲線類試題，首先應弄清曲線的橫、縱坐標各表示什么以及曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。 　表格數(shù)據(jù)分析題 【例2】現(xiàn)實生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮

8、氣。最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。 (1)N2＋3H22NH3，該反應屬于基本反應類型中的________反應。 (2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點。 性質(zhì)名稱 顏色、 氣味 熔點/℃ 沸點/℃ 25℃水 中溶解 度/(g/L) 標準狀 況密度/ (g/L) NH3 無色、 刺激性 －77.7 －33.5 456 0.6942 H2 無色、 無味 －259.2 －253 0.0015 0.0899 ①由于NH3比H

9、2沸點高，所以更易________，便于儲存和運輸。 ②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為________，同時它易溶于水，便于處理。 【解析】(1)反應物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應。(2)解答本題的關鍵是充分分析表格中關于氫氣和氨氣的有關數(shù)據(jù)，找出氨氣更適合作燃料的優(yōu)點。①沸點高、易液化、容易儲存并且便于運輸；②由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺察到。 考點二　框圖題 ,中考專題精講) 一、化學圖示題 【題型特點】此類題型一般采用不同模型來直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及其變化過程，把抽象的問題直觀化、具體化。 【解題方法】理解各種微觀模型所表示的意義及對比變化前后微粒

10、在結(jié)構(gòu)上的改變。分析其變化的原因及產(chǎn)生的后果，再結(jié)合題干要求就可解答相應知識點。 二、流程圖式分離與除雜 【題型特點】此類題型利用流程圖的形式把題干中的相關物質(zhì)除雜方法(試劑)呈現(xiàn)出來，主要考查對物質(zhì)中所含雜質(zhì)的去除原理及操作方法的掌握。一般要求既能把雜質(zhì)除盡，又不能帶入新的雜質(zhì)，而且不能把所需物質(zhì)除去。 【解題方法】在解題時，首先認真閱讀題干，分析所需物質(zhì)與雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異，再選擇適當?shù)姆椒ê驮噭┦顾栉镔|(zhì)與雜質(zhì)在狀態(tài)上發(fā)生改變(如把雜質(zhì)變成液態(tài)、氣態(tài)或固態(tài))，再進行分離而除去。 三、流程圖式推斷 【題型特點】該類型試題有如下特點：(1)試題源于生產(chǎn)和化學實驗，以解決化學實際問題

11、作思路進行設問，使問題情境真實；(2)試題內(nèi)容豐富，涉及化學基礎知識的方方面面，能考查學生對化學雙基知識的掌握情況和應用雙基知識解決化工生產(chǎn)和化學實驗中有關問題的遷移推理能力；(3)閱讀量大，文字、框圖與圖表并用，能考查學生的閱讀能力和收集處理資料的能力。 【解題方法】解題時要結(jié)合試題中已知可能含有的成分有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯差異。然后查尋流程圖中使用了哪些試劑，有哪些現(xiàn)象，根據(jù)試劑和現(xiàn)象即可確定混合物的大致成分。,中考題型分類示例) 　框圖類 【例1】(2020重慶中考)學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)。 (1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種

12、原子中相等的是________(填序號)． A．質(zhì)子數(shù)　　　　　　　B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是______________。 (3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在如圖框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子)。 【解析】(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。(2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。(3)根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應后有兩個碳原子，四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子。 【例2】合成氨是人類科學技術上的

13、一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下： (1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為________。 (2)制取氫氣的反應過程為C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________(填化學式)。 (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是______________________。 (4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式： ______________________________________________________________

14、__________。 (5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在－183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在________℃。 名稱 NH3 H2 N2 O2 沸點/℃ －33.5 －252.8 －195.8 －183.0 熔點/℃ －77.7 －259.2 －209.86 －218.4 　　【解析】(1)空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%。(2)制取氫氣反應過程為C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。兩個反應中提供氧元素的反應物都是水，所以表現(xiàn)氧化

15、性的物質(zhì)是水，即H2O。(3)除去CO2可利用CO2與堿溶液的反應進行，即將混合氣體通過NaOH溶液(或石灰水等堿溶液)，然后再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)除去水蒸氣。(4)N2與H2反應生成NH3，條件是高溫、高壓、催化劑。(5)NH3與N2、H2的沸點分別為－33.5℃、－195.8℃、－252.8℃，在－33.5℃時，NH3就可變?yōu)橐后w與N2、H2分離。 考點三　標簽題 ,中考專題精講) 標簽信息 【題型特點】此類題型通常是以生活用品中一些常見物質(zhì)的標簽為切入點(如藥品、食品、生活用品、工業(yè)產(chǎn)品等)，設置一道命題題材。這樣的題材既直觀又與我們的生活生產(chǎn)密切相關，體現(xiàn)了學以致用的

16、教學理念。 【解題方法】解答此類題型的關鍵是從標簽中找出與解決問題相關的有用信息，結(jié)合自己所學化學知識，認真分析有關問題，從而作出正確解答。,中考題型分類示例) 　標簽信息題 【例】小熠同學為補充維生素，服用××牌多維生素片，該藥品標簽如下圖所示。請你計算： 　　　××牌多維生素片 [成分]本品每片內(nèi)含 維生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg 維生素C[C6H8O6]：25.0mg 維生素E[C29H50O2]：5.0mg …… [用法用量]口服，一日2片 (1)小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為________mg。 (2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為________；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為________。 【解析】由標簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質(zhì)量為25.0mg×2＝50.0mg。維生素B2的化學式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對分子質(zhì)量為12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，維生素B2中H、O元素的質(zhì)量比為(1×20)∶(16×6)＝5∶24。