《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（無答案）（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、模塊二　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9　構(gòu)成物質(zhì)的微?！≡? ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2020 填空 32(3)(4) 物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析 3 2020 選擇、填空 2；30(2) 微粒的符號(hào)及表示；微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 2＋1 2020 選擇、填空 2；5；35(2) 微粒的性質(zhì)；原子和離子的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的構(gòu)成 2＋2＋1 2020 選擇、填空 4；34(1)；35(3) 微粒的性質(zhì)及應(yīng)用；微粒的符號(hào)及表示；微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 2＋2＋1 2020 選擇、填空 4；34(3) 微粒的

2、性質(zhì)、符號(hào)及表示；微粒結(jié)構(gòu)示意圖 2＋1 　　原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為3～5分，題型主要以選擇題、填空題及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2020年貴陽中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系列化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式。 ,貴陽五年中考真題演練) 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(2020貴陽中考4題2分)請(qǐng)對(duì)如圖提供的信息進(jìn)行分析，下列選項(xiàng)正確的是(　　) 　　 A．受熱時(shí)水分子的運(yùn)動(dòng)速率沒有改

3、變 B．水由氫氣和氧氣組成 C．一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 D．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大 2．(2020貴陽中考2題2分)對(duì)“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是(　　) A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)　　　　B．分子間有間隔 C．分子體積很小 D．分子質(zhì)量很小 3．[2020貴陽中考32(3)(4)題3分](1)建立微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。 鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是_______________________________________________

4、_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有________。 4．[2020貴陽中考35(2)題1分]一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們感受到了化學(xué)的重要和化學(xué)的美，形成了一些化學(xué)基本觀念。 物質(zhì)由微粒構(gòu)成。如金剛石由碳原子構(gòu)成，水由________構(gòu)成。 5．[2020貴陽中考30(2)題1分]化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)你根據(jù)下列所給的情景和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)回答有關(guān)問題。 從分子的角度解釋，

5、墻內(nèi)開花墻外香的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 　微粒的結(jié)構(gòu) 6．(2020貴陽中考5題2分)鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na＋Cl2===2NaCl，反應(yīng)的示意圖如圖所示。則下列結(jié)論不正確的是(　　) A．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子 B．化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、 C．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變 D．元素呈現(xiàn)的化合價(jià)與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān) 7．[2020貴陽中考35(3)題1分]化學(xué)能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質(zhì)量，推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題。 氯化鉀是常用的鉀肥， 如圖是氯化鉀中氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由此圖你能獲得的一條信息是________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

7、______。 　元素及元素周期表 8．[2020貴陽中考34(1)題2分]化學(xué)就在我們身邊。通過一年的學(xué)習(xí)，讓我們共同分享同學(xué)們的收獲。 寫出一種你最熟悉的元素：________，它屬于________(選填“金屬”或“非金屬”)元素。 　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義 9．(2020貴陽中考4題2分)下列說法正確的是(　　) A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B．物質(zhì)都由原子直接構(gòu)成 C．Mg2＋表示兩個(gè)鎂離子 D．2H表示兩個(gè)氫分子,中考考點(diǎn)清單) 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三種：________、________和________。如水

8、是由________構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由________構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(____________)構(gòu)成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的________ 是化學(xué)變化中的________ 相同點(diǎn) 分子和原子的質(zhì)量和體積都________ 分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率________ 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔________，分子和原子都可________構(gòu)成物質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子________ 在化學(xué)變化中原子________ 聯(lián)系 分子能分解出原子，原子能構(gòu)成分子

9、 【特別提醒】分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化，如熱脹冷縮，改變的是分子(或原子)之間的間隔、分子(或原子)的大小不變。 3．用微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象 常見現(xiàn)象 微粒性質(zhì) 1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，一滴水(約20滴為1mL計(jì))中1.67×1021個(gè)水分子 分子的質(zhì)量和體積都________ 聞到氣味，晾曬衣服 微觀粒子在不斷地運(yùn)動(dòng) 熱脹冷縮現(xiàn)象、三態(tài)變化，給輪胎充氣，100mL水和100mL酒精混合體積小于200mL 微粒粒子之間有________ 　　4.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理

10、變化時(shí)，分子本身________，它們的化學(xué)性質(zhì)________。 (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身________，變成了別的物質(zhì)的________。 變化過程： 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。 5．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液________ 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì) 將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住 A燒杯中溶液________ 濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅 　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不

11、斷運(yùn)動(dòng)。 【裝置拓展】如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。 　原子結(jié)構(gòu) 1．原子的結(jié)構(gòu) (1)結(jié)構(gòu) 原子 (2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(________)＝核外________ 【易錯(cuò)警示】①雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。②并非所有的原子中都有中子。 2．原子核外電子的排布 (1)排布規(guī)律：元素的原子核外電子最少排一層，最多排布7層，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層最多排2個(gè)，如果第一層為最外層，不超過2個(gè)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例) ①原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類。 ②最外層電子數(shù)的應(yīng)用： 原子 最外層電子數(shù)

12、得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般________ 易________ 不穩(wěn)定 非金屬 原子 一般________ 易________ 不穩(wěn)定 稀有氣 體原子 8個(gè)(He為 ________個(gè)) 不易________ 穩(wěn)定 結(jié)論 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學(xué)性質(zhì)相似 　　3.離子 (1)離子：帶電的________(或原子團(tuán))。 (2)分類 (3)離子符號(hào)的意義 4．原子和離子的區(qū)別 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu)示 意圖 穩(wěn)定性 不穩(wěn)

13、定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 構(gòu)成微粒 的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù) 電性 不帶電 正 負(fù) 　　5.相對(duì)原子質(zhì)量 (1)相對(duì)原子質(zhì)量：國際以一種碳原子質(zhì)量的________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它____________(符號(hào)Ar)。 (2)計(jì)算公式： 原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝ 【易錯(cuò)警示】相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。 (3)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 　元素 1．元素(高頻考點(diǎn)) (1)元素：是________(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本原因是___

14、_____。 元素屬于宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。 同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與Mg2＋。 (2)地殼中各元素的含量：(居前四位)________、________、________、________，含量最多非金屬元素是________，含量最多金屬元素是________。 (3)元素的分類：元素包括________和________(含稀有氣體元素)。 2．元素符號(hào) (1)書寫原則 ①國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)(大寫)字母來表示，如O表示氧元素。 ②如果幾種元素的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。 (2)元素符

15、號(hào)的意義(以鐵為例) Fe 【易錯(cuò)警示】在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù))，那么該符號(hào)只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。 (3)符號(hào)周圍數(shù)字的表示(以氧為例) 3．元素周期表 (1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。 (2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。 (4)元素周期表中的規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。 ②周期表中同一縱

16、行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。 ③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。 ④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結(jié)束。 (5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例) ①判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。 ②元素種類的判別 元素 ③相關(guān)計(jì)算：在原子中有兩個(gè)等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)；b.相對(duì)原子質(zhì)量＝________＋________，利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量。,中考重難點(diǎn)突破) 　分子的運(yùn)動(dòng)及性質(zhì) 【例1】(2020上海中考)有關(guān)水分子的敘述正確的是(　　

17、) A．水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的 B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小 D．水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的 【解析】　分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子，因?yàn)榉肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，B正確。液態(tài)水變氣態(tài)，分子的質(zhì)量不變，C錯(cuò)。水結(jié)冰，水分子的體積不變，分子的體積和質(zhì)量不隨外界條件的變化而改變，D錯(cuò)。故選B。 1.(人教九年級(jí)上冊(cè)P49圖3－4改編)A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是(　　) A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．堿能使

18、酚酞溶液變紅 C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅 　原子和離子 【例2】(2020濟(jì)南中考)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子 【解析】?、僮钔鈱与娮訑?shù)為8個(gè)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確。③④質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)決定元素的種類)是同種元素，B正確。④中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10，帶正電荷，是陽離子，C錯(cuò)。②的最外層為7個(gè)電子易得到1個(gè)電子，D正確。故選C。 2.(2020濰坊中考)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是(　

19、　) A．X的常見單質(zhì)的化學(xué)式可表示為X2 B．X的常見單質(zhì)具有可燃性 C．酒精在X的常見單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2X D．在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的能量 　元素的概念 【例3】 稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素 C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1 【解析】　從元素周期表可以看出，鈰的原子序數(shù)是58，A正確；鈰屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝58，C正確；相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，其單位為“1”，通常省略不寫，D正確。故選B。 3.對(duì)于具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．可能是分子和原子 B．可能是兩種離子 C．不一定是同種元素組成的粒子 D．一定具有相同的電子數(shù)