《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)09 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)09 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)09 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學(xué)會(huì)判斷離子是否大量共存 教學(xué)重、難點(diǎn) 離子方程式正誤的判斷；離子共存問題 教學(xué)方法 練習(xí)訓(xùn)練法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 二、 自學(xué)檢測(cè) （一）離子方程式的正誤判斷——“五看” 1、看化學(xué)式的改寫是否正確 例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋═H2O(錯(cuò)) 應(yīng)為： 2、看是否符合客觀事實(shí) 例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑

2、(錯(cuò)) 應(yīng)為： 3、看電荷、原子是否守恒 例: 金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O═Na＋＋2OH－＋H2↑(錯(cuò)) 應(yīng)為： 4、看系數(shù)化簡(jiǎn)是否正確 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋═BaSO4↓＋H2O（錯(cuò)） 應(yīng)為： 5、 看是否漏了離子反應(yīng) 將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－═BaSO

3、4↓(錯(cuò)) 其它：6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除 例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－═AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯(cuò)） 應(yīng)為： 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯(cuò)) 該反應(yīng)沒有離子方程式 （二）離子在溶液中能否大量共存問題的思考方法： 離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。 （1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 離子間能否生成難溶物。 如：Ca2＋＋CO32－═CaC

4、O3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。 如：2H＋＋CO32－═CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－═CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－═SO2↑＋H2O。所以H＋和 CO32－_、H＋和__HCO3－__、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。 如：H＋＋OH－═H2O、H＋＋ClO－═HClO、OH－＋NH4＋═NH3·H2O，所以_H＋_和__OH－H＋和__ClO－__、OH－和__NH4＋_等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。 背誦常

5、見離子10分鐘，默寫。 （2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 （3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有__H＋___（或_OH－_____）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（_藍(lán)色____）、Fe3＋（__黃色____）、Fe2＋（__淺綠色____），MnO4－（

6、__紫色___）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。 三、 合作探究 1 下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是 A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ 2、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2

7、和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　） 　A．CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋ B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 　C．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑ D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO 四． 檢測(cè)清盤 1、下列離子方程式書寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH－＋H2S＝S2－＋H2O D、鐵釘放入

8、硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ 3、下列離子方程式書寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝H2O B、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O D、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

9、 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、

10、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列無色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 五、 教學(xué)反思