《九年級化學(xué) 課題：溶液電子版?zhèn)湔n杜郎口導(dǎo)學(xué)案 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué) 課題：溶液電子版?zhèn)湔n杜郎口導(dǎo)學(xué)案 人教新課標(biāo)版（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、杜郎口中學(xué) 理化生 學(xué)科教師備課活頁 處： 課堂環(huán)節(jié)設(shè)置及時(shí)間分配： 1、教師導(dǎo)入，明確目標(biāo)（2分） 2、學(xué)生回顧重點(diǎn)知識點(diǎn)，然后競答（4分鐘） 3、學(xué)生對于重點(diǎn)知識點(diǎn)進(jìn)行解析（10分鐘） 4、篩選疑點(diǎn)進(jìn)行展示（16分鐘） 5、快樂達(dá)標(biāo)（4分鐘） 課堂亮點(diǎn)設(shè)計(jì)： 1、要點(diǎn)回顧，利用競答鞏固重點(diǎn)知識 2、對文本的挖掘，歸納方法總結(jié)等 3、對學(xué)生評價(jià)的多元化（參與、板書、效果） 各知識點(diǎn)解決方式及文本挖掘 知識點(diǎn)一：教師預(yù)見性問題。 學(xué)生對于溶液的理解不清楚，導(dǎo)致解答不正確。 預(yù)見性問題解決方法：讓學(xué)生回顧溶液的概念，然后根據(jù)概念去解析。

2、 教師設(shè)疑： 溶液一定都是無色的嗎？水是溶液嗎？溶液中的溶質(zhì)一定是一種嗎？如何理解溶液的均一性和穩(wěn)定性？溶液中的溶質(zhì)一定是氣體嗎 知識點(diǎn)二：解決方式。 學(xué)生對于每一個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，邊說邊寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并且說明溶液中的溶質(zhì)是什么？ 知識點(diǎn)： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 歸納總結(jié)： 只要反應(yīng)后生成沉淀的就不能形成溶液，恰好完全反應(yīng)的溶質(zhì)只有一種，有一種是過量的則溶質(zhì)為兩種。 教師設(shè)疑： 你還

3、能舉出幾種溶液的實(shí)例嗎？ 知識點(diǎn)三完成方式及文本挖掘 預(yù)見性問題： 對于U型管中液面未發(fā)生變化的原因、學(xué)生不知道它與物質(zhì)溶于水時(shí)有何關(guān)系？ 指點(diǎn)迷津： 這里考察的是物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱或放熱情況。物質(zhì)溶溶于水放熱時(shí)會使瓶中的氣體受 結(jié)束語：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。表現(xiàn)在①化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以提高反應(yīng)速率。②溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很大意義。希望同學(xué)們好好學(xué)習(xí)，將來利用所學(xué)的知識為人類造福。 課題： 溶液（展示課） 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握溶液的概念及溶液的特征； 2、知道配制溶液的步驟及操作注意

4、事項(xiàng) 3、會根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算； 4、進(jìn)一步歸納總結(jié)，形成技能和方法。 熱，壓強(qiáng)變大，就會使左邊液面下降，右邊液面上升。 聯(lián)想：物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱或放熱情況 物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱的有：硝酸銨 放熱的有：固體氫氧化鈉，生石灰和濃硫酸。 知識點(diǎn)四問題解決方式及文本挖掘 學(xué)生分析題意，找出錯(cuò)誤之處，并計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量和水的體積。再聯(lián)想操作時(shí)需要的儀器 我來總結(jié)： 1、溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量、溶解 2、在配制的過程中所需要的儀器： 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等。 預(yù)見性問題：學(xué)生不知道稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中，量筒不能用來配制

5、溶液。 知識點(diǎn)五：學(xué)生將解題過程呈現(xiàn)在黑板上，然后進(jìn)行歸納總結(jié)。 預(yù)見性問題：加入氯化鈣時(shí)學(xué)生往往只是將溶質(zhì)的質(zhì)量加上，而忽視了將溶液質(zhì)量也加上。 歸納總結(jié)：使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有：（1）加入溶質(zhì)（2）蒸發(fā)溶劑 （3）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液 易錯(cuò)點(diǎn)：在已知量的后面都應(yīng)加上單位 在未知量（如X、 Y）后都不必加上單位 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行求算時(shí)，不能忘記 乘以100% 技巧：（1）向溶液中加水時(shí)，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變 （2）向溶液中加溶質(zhì)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量也增加 （3）向溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量也增

6、加。 要點(diǎn)回顧： 1、溶液的概念；溶液的特征； 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、溶液的配置步驟 4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 知識點(diǎn)一：溶液的認(rèn)識 1、某液體若是溶液，其必然是（ ） A．長期敞口放置不會析出沉淀 B．一種固體溶解在一種液體里 C．只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物D．至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物 關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)溶液的概念去判斷溶質(zhì)的種類 正確理解溶液的均一性和穩(wěn)定性 知識點(diǎn)二：判斷反應(yīng)后能否形成溶液 2．下列反應(yīng)完畢后，不能得到溶液的是（ ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)

7、 C．鋅粒與過量的稀硫酸反應(yīng) D．碳酸鈉與適量的鹽酸反應(yīng) 拓展：溶液中的溶質(zhì)是什么？ 歸納總結(jié)：兩種物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，什么情況下會得到溶液？ 知識點(diǎn)三：物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱 3、如右圖所示，向小試管 中分別加入下列一定量 的物質(zhì)，右側(cè)U型管中 的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ） A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．蔗糖固體 D．氧化鈣固體 關(guān)鍵點(diǎn)：溫度升高時(shí)氣體的壓強(qiáng)增大，利用大氣壓強(qiáng)的知識說明液面的變化 知識點(diǎn)四：判斷溶液中的溶質(zhì) 4、某學(xué)生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤，稱取10g

8、，將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯(cuò)誤是： ⑴ ， ⑵ ⑶ 。 拓展：溶液配制的步驟；在配制的過程中需要用到哪些儀器？ 知識點(diǎn)五：溶液的計(jì)算 有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，試計(jì)算： （１）應(yīng)蒸發(fā)多少ｇ溶劑？ （２） 加入多少ｇ氯化鈣固體？ 拓展： 加入多少ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氯化鈣溶液？ 歸納總結(jié)：使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法 快樂達(dá)標(biāo)： 有40g

9、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小到5%，試計(jì)算：（１）應(yīng)加入多少ｇ溶劑？ （2） 加入5%的鹽溶食液多少ｇ （注）分層次達(dá)標(biāo)，優(yōu)生同學(xué)完成兩步，中下游的同學(xué)完成（1） 實(shí)驗(yàn)室制二氧碳， 大理石與稀鹽酸。 兩種蘇打皆不用， 速度太快控制難。 不用硫酸代鹽酸， 鈣鹽不如鎂鹽廉。 硝酸見光易分解， 鑒別火柴不能燃。 固體物質(zhì)的溶解度 ⑴概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。例如，NaCl在20℃時(shí)的溶

10、解度為36克，表示的意義就是：在20℃時(shí)，100克水中溶解36克氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。或者說，在20℃時(shí)，100克水最多能溶解36克氯化鈉。 ⑵在理解固體溶解度的概念時(shí)，要抓住四個(gè)要點(diǎn)：①在一定溫度下，因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須表明溫度。②在100克溶劑里，概念中規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克。③飽和狀態(tài) ，在一定溫度下，100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值。所溶解的質(zhì)量表明溶解度的單位是“克”。 ⑶影響溶解度的因素：①溶質(zhì)的性質(zhì)②溶劑的性質(zhì)③在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}） 溶解度的表示方法：溶解度隨溫度變化有兩種表示方法①列表法②溶解度曲線。 ⑷溶解度曲線：由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。 。