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(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二周 選擇題提速練(二)(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二周 選擇題提速練(二)(含解析) 7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是(  ) A.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 B.金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生吸氧腐蝕 C.光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 D.海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng) 解析:選C 綠色化學(xué)是從源頭上減少或消除污染,而不是治理污染,A項正確;金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生吸氧腐蝕,B項正確;聚酯纖維是有機(jī)高分子材料,而不是無機(jī)非金屬材料,C項錯誤;鎂、溴元素在海水中均以化合態(tài)存在,從海水中提取鎂、溴均

2、涉及氧化還原反應(yīng),D項正確。 8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯誤的是(  ) A.正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式為C3H8的烷烴,其一氯代物有2種 D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 解析:選B 正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機(jī)物,二者的熔、沸點(diǎn)不相同,A項正確;乙酸分子中含有甲基,分子中的所有原子不可能都在同一平面上,B項錯誤;分子式為C3H8的烷烴是丙烷,丙烷中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有2種,C項正確;乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

3、,D項正確。 9.下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的,液體也不能蒸干 B.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液 C.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中,加入足量稀硫酸溶解,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體 D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì),加入氫氧化鈉溶液,分液 解析:選D 燒瓶中液體不能太多,也不能太少,則蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的,液體也不能蒸干,A正確;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:溶液為黃色、無明顯變化、產(chǎn)生氣體、先生成沉淀后溶解,現(xiàn)

4、象不同,可鑒別,B正確;乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解,D錯誤。 10.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z為同主族元素,且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是(  ) A.單質(zhì)熔點(diǎn):Z>Y B.W與X形成的化合物中只含有極性鍵 C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>X 解析:選C 根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知,X的L層可以為3或6,即X為B或O,X與Z為同主族元素,若X為B,則Z為Al,為金屬元素,不

5、符合題意,故X為O,Z為S;根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6,則Y的最外層電子數(shù)為4,故Y為Si。W-能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2,則W為H。S單質(zhì)比Si單質(zhì)熔點(diǎn)低,即單質(zhì)熔點(diǎn):S<Si,A項錯誤;H與O形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中含有非極性鍵,B項錯誤;非金屬性:S>Si,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,C項正確;非金屬性:S<O,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,D項錯誤。 11.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是(  

6、) A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-===SO+9H+ B.電子從電極b流出,經(jīng)外電路流向電極a C.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化 D.若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5 mol H+通過質(zhì)子交換膜 解析:選A 本題中微生物燃料電池的工作原理包括兩個階段:①引發(fā)反應(yīng),有機(jī)物+SOCO2+HS-;②電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-===SO+ 9H+,正極反應(yīng)為2O2+8H++8e-===4H2O。根據(jù)題圖知,在硫氧化菌作用下HS-轉(zhuǎn)化為SO,發(fā)生氧化反應(yīng):HS-+4H2O-8e-===SO+9H+

7、,A項正確;電子從電極a流出,經(jīng)外電路流向電極b,B項錯誤;如果將反應(yīng)物直接燃燒,有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,能量的利用率降低,C項錯誤;若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4 mol H+通過質(zhì)子交換膜,D項錯誤。 12.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(  ) 選項 A B C D 氣體 CO2 Cl2 NH3 NO a 鹽酸 濃鹽酸 飽和NH4Cl溶液 稀硝酸 b CaCO3 MnO2 消石灰 銅屑

8、 c 飽和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 濃硫酸 濃硫酸 固體NaOH 濃硫酸 解析:選D 鹽酸和CaCO3反應(yīng)制得的CO2中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣,應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去HCl,A項錯誤;濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣,除去HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項錯誤;NH3極易溶于水,通過盛有水的洗氣瓶,NH3會被吸收,C項錯誤;稀硝酸和銅屑反應(yīng)制得的NO難溶于水且不與水反應(yīng),NO被空氣氧化成的NO2與水反應(yīng)又可生成NO,故將生成的氣體依次通過水、濃硫酸,可以得到純凈、干燥的NO,D項正確。 13.已知對于電離常數(shù)為Ka的

9、某一元弱酸滴定過程中,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.由圖可知,c1>c2>c3 B.M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-) C.恰好中和時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.由pH=7的溶液計算得:Ka=(V0是消耗的NaOH溶液的體積) 解析:選B 根據(jù)pH突變隨其濃度增大而增大,并結(jié)合圖示可知c1>c2>c3,A項正確;M點(diǎn)溶

10、液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA,根據(jù)電荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),聯(lián)立兩式消去c(Na+)得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),B項錯誤;恰好中和時生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,溶液呈堿性,則有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C項正確;pH=7時,溶液中c(H+)=10-7 mol·L-1,且c(Na+)=c(A-),則電離常數(shù)Ka==,設(shè)此時溶液的體積為V mL,原NaOH溶液的濃度為c0 mol·L-1,則c(HA)= mol·L-1,c(Na+)= mol·L-1,

11、故Ka=,D項正確。 微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是(  ) A.M極為電池正極,CH3COOH被還原 B.外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子時,M極產(chǎn)生22.4 L CO2 C.反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降 D.Cr2O濃度較大時,可能會造成還原菌失活 解析:選D 根據(jù)題圖1可知M極為負(fù)極,N極為正極,CH3COOH在負(fù)極上被氧化,A項錯誤;M極電極反應(yīng)式為CH3COOH+2H2O-8e-===2CO2↑+8H+,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時,M極生成1 mol CO2,但題中沒有指明氣體所處的狀況,故無法確定氣體體積,B項錯誤;根據(jù)題圖1可寫出N極的電極反應(yīng)式為Cr2O+8H++6e-===2Cr(OH)3↓+H2O、4H++O2+4e-===2H2O,故反應(yīng)一段時間后,N極附近溶液的pH增大,C項錯誤;Cr2O濃度較大時,氧化性增強(qiáng),可能會造成還原菌失活,D項正確。

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