《2018屆九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 創(chuàng)新微專題（五）酸、堿、鹽練習 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 創(chuàng)新微專題（五）酸、堿、鹽練習 （新版）新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、創(chuàng)新微專題(五)　酸、堿、鹽 1.(2016德州)分類是一種行之有效、簡便易行的科學方法。下列物質(zhì)的俗稱、化學式、類別三者一致的是(　D　) A.苛性鈉　Na2CO3　鹽 B.干冰　H2O　氧化物 C.生石灰　Ca(OH)2　堿 D.水銀　Hg　單質(zhì) 2.(2016南昌)下列實驗方案能達到預期目的的是(　B　) A.分離食鹽和泥沙——蒸發(fā)結(jié)晶 B.除去氧化鈣中的碳酸鈣——高溫煅燒 C.鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體——觀察顏色 D.檢驗露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)——滴入無色酚酞 3.(2017嘉興)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應,小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝

2、置,并進行操作。操作結(jié)束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(　C　) A.鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸鈉 D.氯化鈉 4.下列各組溶液,不用其他試劑無法鑒別的是(　D　) A.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B.HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 5.某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子):H+、Ba2+、Na+、OH-、

3、C、N。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析,你認為正確的是(　B　) A.C和N來自同一工廠 B.OH-和N一定不在同一工廠 C.H+和Ba2+一定不在同一工廠 D.Na+和N來自同一工廠 6.(2017內(nèi)江)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(　D　) A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3 C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2 7.(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來,加

4、入的試劑及順序正確的是(　C　) A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 B.水、NaOH溶液、稀鹽酸 C.水、KOH溶液、稀鹽酸 D.水、KOH溶液、稀硫酸 8.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出的離子情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是(　B　) 溶液 酸 鹽 堿 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解離 出的 離子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A.在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸

5、 B.在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽 C.堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH- D.鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子 9.(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(　D　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 實驗操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 10.初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH- H2O。如圖,像這種用實際參加反應的

6、離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例) ①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:　Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl　;? ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-; ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SBaSO4↓; ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答: (1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是　AC　。?

7、A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH- C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式:　CaCO3+ 2H+Ca2++H2O+CO2↑　。? (3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相對應的化學方程式: 　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑或Mg+2HClMgCl2+H2↑　。? (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或 　水　生成,反應就能發(fā)生。? 11.(2016達州)有A、B、C

8、三種物質(zhì),已知A是一種氯化物,B是一種酸,C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象,請回答: (1)D的化學式為　BaSO4　。? (2)A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是　不符合復分解反應發(fā)生的 條件　。? (3)A、C反應的化學方程式為　CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2↓　。? (4)將一定質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應,過濾,濾液為無色,則濾液中一定含有的陽離子為　Mg2+　(填粒子符號)。? (5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖乙所示,則M

9、為　鋅　,反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為　鐵　。? 12.(2016泰安)實驗室開放日,化學小組的同學來到實驗室,對酸的性質(zhì)很感興趣,向老師提出研究硝酸的性質(zhì),老師高興地答應了并帶領(lǐng)同學們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究。 【實驗設計】 (1)將石蕊溶液滴入稀硝酸中,預計石蕊溶液由紫色變　紅　色;? (2)將Zn片投入稀硝酸中,預計將產(chǎn)生氫氣。 【實驗驗證】 同學們按上述設計做了實驗,卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去,Zn片投入稀硝酸后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 【提出問題】 (1)石蕊溶液變色后為何會褪色? (2)上述

10、產(chǎn)生的無色氣體是什么?硝酸具有哪些特性? 【查閱資料】 看到如此異常的現(xiàn)象,在老師的指導下,同學們上網(wǎng)查到了下列資料: (1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不生成H2。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表: NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易 溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 【猜想與分析】 (1)小明同學認為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈,含有其他雜質(zhì),要證明小明的觀點,應進行的操作是　取少量稀硝酸于干凈的試管中,滴入石蕊溶液,觀察實驗現(xiàn)象(或用干凈的試管

11、重復上述實驗)　。? (2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2,但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法: ①小麗同學認為A是NH3,但遭到大家的一致反對,原因是　NH3極易溶于水,會溶解在稀硝酸中,且在常溫下NH3不易被氧化成NO2　;? ②小強同學認為A是N2,也遭到大家的一致反對,原因是　N2的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2在空氣中不能被氧化成NO2　;? ③經(jīng)討論,最終大家達成了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成NO2的 共識。 【實驗探究】 小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣,便取了一小塊兒Cu片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)Cu片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象,確認生成了

12、NO,并在老師的幫助下,測出恰好完全反應的Cu和硝酸的質(zhì)量比為8∶21,由此獲得了Cu與稀硝酸反應的化學方程式為　3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　。? 【交流與反思】 根據(jù)探究結(jié)果,請你解釋稀鹽酸跟Cu不反應而稀硝酸能跟Cu反應的原因:　銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應,是因為銅的金屬活動性弱于氫;而稀硝酸具有強氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應,生成NO等物質(zhì)　。? 13.(2016福州)請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應,方可駛向下一站?！?～5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純 凈物。 (1

13、)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。 ①列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變　藍　色。? ②列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為　Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3　。? ③列車途經(jīng)“3號站”時,反應的化學方程式為　Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(合理均可)　(寫一個)。? (2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。 ①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為　AgNO3　(填一種)。? ②“稀鹽酸”列

14、車途經(jīng)“5號站”時,反應的化學方程式為　Fe+ 2HClFeCl2+H2↑(合理均可)　(寫一個)。? ③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為　CuO(合理均可)　(寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完。? 14.(2016舟山)某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中,考察 了某工廠的廢水處理工程,并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定 分析: (1)用紫色石蕊溶液檢驗廢水的酸堿性,石蕊溶液呈　　　　色,說明該廢水顯酸性。? (2)另取廢水樣品少量,滴加適量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明該廢水中一定含有的酸根離子是　　　

15、　。? (3)同學們進一步了解到該廢水中含有一種酸,為測定其所含酸的質(zhì)量分數(shù),取該廢水200 g于燒杯中,逐漸加入硝酸鋇溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應)。 答案:(1)紅　(2)硫酸根離子 (3)解:根據(jù)圖示可知,當消耗硝酸鋇溶液為100 g時,恰好完全反應,生成沉淀的質(zhì)量為23.3 g。 設廢水中硫酸的質(zhì)量為x H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3 98 233 x 23.3 g = x=9.8 g 廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.9% 答:廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。 5