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1、 化學計算 （2018?黑龍江龍東地區(qū)） 為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題： 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質量（g） 12 10 10 稀鹽酸質量（g） 100 100 150 生成氣體質量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第 ? 次實驗中，藥品成分恰好完全反應。 （2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%） （18遂寧）15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金， 他取

2、一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質量的同一稀硫酸，每次 均充分反應。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固體的質量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）所取黃銅樣品的質量為 ▲ g；（1分） （2）第4次實驗結束后溶液的pH ▲ 7（填“>”、“=”或“<”）；（1分） （3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（要求有解答過程）（5分） （18包頭）l1.某興趣小組為測定石灰石中

3、碳酸鈣的貭量分數(shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質量/g 30 30 30 30 剩余固體的質量/g 9 6 3 2 分析數(shù)據(jù)計算(結果精碩到0.1%)： (1)該祥品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (2)所用稀鹽酸的溶質貭量分數(shù)。 (3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶貭貭量分數(shù)。 31．（2018湖南省，31題，6分）某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品，粉碎

4、后，將100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）： 次數(shù) 一 二 三 四 五 加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 產生氣體的質量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 （1）生成CO2的質量為_________g； （2）第__________次恰好完全反應； （3）求石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。 【答案】（1）8.8g；（2）四；（3）80%。 【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學方程式的簡單計算；（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，生成CO2的質量為8.8g； （2）由表

5、格中第五次加入鹽酸后，生成氣體的質量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加，生成氣體的質量也成倍增加可知，第四次恰好完全反應； （3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8g x＝20g 石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)是×100%＝80% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。 （18十堰）20．（6分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒

6、杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 25 25 25 25 剩余固體的質量/g 8 4 2 2 求： （1）樣品中碳酸鈣的質量為　 　g： （2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。 （18益陽）30．（每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分） 某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣 品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已

7、知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 15 15 15 15 剩余固體的質量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ▲ 。 （2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數(shù)（要求書寫計算過程）。 （18江西）24、(10分)?2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應

8、，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。 (2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少? (寫出計算過程) (3)第三次實驗中溶質的種類為________________。 （18寧波）32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗: ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl

9、固體； ②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。 實驗組別 一 二 三 四 五 混合溶液質量/g 200 200 200 200 200 鐵屑質量/g 6 9 12 15 18 析出銅的質量/g 6.4 9.6 m 16 16 請分析計算: (1)表中第三組實驗的m值為_______。 (2)第_____組實驗恰好完全反應。 (3)鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少??(計算結果精確到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2?的質量分數(shù)為多少??(計算結果精確到0.1%)

10、 （18巴中）55、(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯鹽酸的質量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應后剩余固體的質量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題： (1)手鐲中銀的質量是________克。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ （18達州）49.?(8分)實驗室

11、用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示: 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液的總質量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為____g (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 （18嘉興）33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。 (

12、1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2 (2)配制一定溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。 (3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質量分數(shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數(shù)據(jù)記錄如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的質量/g? 40 40 40 40 40 反應后溶

13、液的總質量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 試分析計算下列問題: ①第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質質量是多少克? ②該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少? （18臺州）35.某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質量/克 0.53 1.06 2.12 反應前裝置總質量/克 66.33 66.86 67.92 反應后裝置總質量/克

14、66.19 66.62 67.42 (1)計算第1次反應產生的二氧化碳質量。 (2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01) （18蘭州）36.（6 分）家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3，，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的 CaCl2 溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與 CaCl2 溶液產生沉淀) 請分析表

15、中數(shù)據(jù)回答并計算: （1）m = g （2）40g 該食用堿與足量 CaCI2 溶液反應，最多生成沉淀質量為 g （3）該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)是多少?（寫出計算過程，答案精確到 0.1%） （18銅仁）27.?(6分)?FeCl2溶液中混有?少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質M充分反應，所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關知識和數(shù)據(jù)回答下列問題: 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入M的質量(g) 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 溶液的總質量(g) 49.96 g 49.92 g 49.88?g 49.84?g 49.84?g (1)寫出物質M的化學式 . (2)參加反應M的總質量是多少? (3)?FeCl2溶液中CuC12的質量分數(shù)是多少? 8