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1、考題訓(xùn)練(三)__原子的構(gòu)成與元素
夯 實 基 礎(chǔ)
1.下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是( )
A.鋅Zn B.銅cu
C.鎂mg D.錳MN
2.下列物質(zhì)中屬于化合物的是( )
A.赤鐵礦 B.鉑銥合金
C.甲烷 D.航空煤油
3.【2016·本溪】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )
A.汞 B.氯化鈉
C.金剛石 D.蒸餾水
4.【2016·鹽城】2015年10月,中國科研團(tuán)隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是( )
A.屬于金屬元素 B.電子數(shù)為92
C.核電荷數(shù)
2、為92 D.相對原子質(zhì)量為143
5.【2017·威?!繉W(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后,萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識,其中錯誤的是( )
A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成
B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動
C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大
D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多
6.【2017·濰坊】下列說法正確的是( )
A.同種元素可能形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)
B.物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的
C.核電荷數(shù):S2->S
D.在原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
7.【2016·安徽】如圖K3-1為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有關(guān)說法正確的是(
3、 )
圖K3-1
A.碳的化學(xué)性質(zhì)活潑
B.X表示N2
C.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8
D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同
8.如圖K3-2所示為元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請據(jù)圖回答下列問題。
圖K3-2
(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的x=________。
(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。
圖中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是__________(填元素符號)。
(3)根據(jù)圖示信息,確定一個水分子中所含電子總數(shù)為________。
9
4、.【2016·棗莊】下面是元素周期表的一部分,請回答:
(1)①處元素和②處元素形成常見化合物的化學(xué)式為____________,該化合物中②處元素的化合價為________。
(2)表示表中________(填表中序號)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該原子易______(填“得”或“失”)電子,形成離子的符號為________。
能 力 提 升
1.【2017·聊城】李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中,闡述了以下觀點,你認(rèn)為不正確的是( )
A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子
B.原子是最小的微觀粒子
C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的
D.原子可以“搭建”成分子
2.【2017·常州】道
5、爾頓、湯姆森和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是( )
①原子由原子核和核外電子構(gòu)成
②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的體積極小
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
3.【2017·威?!吭诨瘜W(xué)變化中,下列說法正確的是( )
①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅
②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅
③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅
④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅
A.②④ B.①④
C.①③ D.②③
4.【2017·嘉興】2017年5月9日,由中國科學(xué)院等相關(guān)部門正式發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名
6、稱。下表是這四種元素的部分信息,以下有關(guān)說法正確的是( )
原子序數(shù)
中文名稱
符號
漢語拼音
113
钅爾
Nh
nǐ
115
鏌
Mc
mò
117
石田
Ts
tián
118
Og
ào
A.钅爾屬于金屬元素
B.鏌的元素符號是mo
C.元素的相對原子質(zhì)量是117
D.元素在自然界中含量豐富
5.【2017·呼和浩特】下列說法正確的是( )
A.碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同
B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)
C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同
D.和化學(xué)性質(zhì)相同
6.【2017·
7、青島】已知元素周期表中第三周期各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖K3-3所示,下列分析錯誤的是( )
圖K3-3
A.以上原子的核外都有三個電子層
B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同
C.Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S
D.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子
7.【2017·綏化】下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子,則其中表示化合物的是( )
圖K3-4
8.【2017·達(dá)州】根據(jù)圖K3-5提供的信息回答下列問題。
圖K3-5
(1)A圖中x的值是________。
(2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________(填字母,下同)。
(3)具有穩(wěn)定結(jié)
8、構(gòu)的原子是______________。
(4)屬于同種元素的粒子是__________。
9.【2017·湖州】2016年6月,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布,合成化學(xué)元素113號(Nh 钅爾)、115號(Mc 鏌)、117號(Ts )和118號(Og )為化學(xué)新元素。其中“115號(Mc 鏌)元素”的115表示原子的__________數(shù),Mc表示的微觀意義是________________。
10.【2017·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請回答有關(guān)問題。
(1)下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填字母)。
A.Na、Cl B.O、S
C.F
9、、Cl D.Cl、Ar
(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律:________________________________________________________________________。
(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為____________。
(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x-y=8時,該粒子的符號為________。
(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母)。
A.NO和O2 B.CO和N2
C.SO2和CO2 D.
10、PO43-和SO42-
參考答案
|夯實基礎(chǔ)|
1.A
2.C [解析] 赤鐵礦、鉑銥合金、航空煤油都是由多種物質(zhì)組成的,屬于混合物;而甲烷是由碳元素和氫元素組成的純凈物,屬于化合物。
3.B [解析] 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。
4.D [解析] 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),“143”是中子數(shù),不是相對原子質(zhì)量。
5.C [解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計。
6.A [解析] 同種元
11、素可以形成不同的單質(zhì),如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質(zhì);構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子;硫原子和硫離子中核電荷數(shù)相同;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
7.C [解析] 碳原子核外電子排布的最外層有4個電子,既不易得電子,也不易失電子,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定;7號元素是氮元素,其元素符號為N;三種元素的原子序數(shù)不同,即質(zhì)子數(shù)不同,所以核外電子數(shù)也不相同。
8.(1)5 (2) C (3)10
9.(1)Al2O3?。? (2)④ 得 Cl-
[解析] (1)①是氧元素,在化合物中常顯-2價,②是鋁元素,在化合物中常顯+3價;二者組成的化合物為氧化鋁,
12、其化學(xué)式為Al2O3。(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,氯元素位于元素周期表中④的位置;氯原子最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子,而形成帶一個單位負(fù)電荷的氯離子。
|能力提升|
1.B [解析] 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,所以原子不是最小的微粒。原子是化學(xué)變化中的最小粒子,不可再分。
2.D [解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的;②核外電子的質(zhì)量非常小,通常忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;③原子核位于原子中心,所占的體積極小,電子在核外的空間做高速運(yùn)動。
3.C [解析] ①在化學(xué)變化中,原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅,卻可以重
13、新組合成新分子;②原子核是組成原子的一部分,原子核不能被創(chuàng)造也不能被消滅;③在化學(xué)變化中,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,所以分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅;④在化學(xué)變化中,電子只是從一個原子上轉(zhuǎn)移到另一個原子上,不能被創(chuàng)造也不能被消滅。
4.A
5.C [解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同;KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團(tuán)MnO4-和MnO42-,這兩個原子團(tuán)所帶電荷數(shù)不同,屬于不同的原子團(tuán);Fe2+和Fe3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,都屬于鐵元素,形成離子時失去的電子數(shù)不相等,所以核外電子數(shù)不同;氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),
14、而鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子,二者化學(xué)性質(zhì)不同。
6.B [解析] 鈉離子核外是10個電子,鎂離子核外也是10個電子,兩種離子的核外電子數(shù)相同。
7.A
8.(1)9
(2)A、C
(3)B
(4)C、D
[解析] (1)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以x=9。(2)最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似,所以A、C原子的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)最外層電子數(shù)為8個(或只有一層時為2個)的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D是陰離子,所以B符合題意。(4)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素,C、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都是17,所以屬于同種元素。
9.核電荷(或質(zhì)子) 1個鏌原子
[解析]
15、元素周期表中按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號,叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等,因此,“115號(Mc 鏌)”元素的115表示原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù));元素符號既表示一種元素這種宏觀意義,又能表示該元素的一個原子這種微觀意義,因此,Mc表示的微觀意義是一個鏌原子。
10.(1)BC
(2)每個原子核外都有三個電子層(合理即可)
(3)Mg3N2
(4)S2-
(5)BD
[解析] (1)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù),第三周期中的8種元素的原子核外都是3個電子層。(3)鎂元素在化合物中顯+2價,氮元素在與金屬元素形成化合物時顯-3價,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,兩種元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)當(dāng)x-y=8時,該粒子最外層得到2個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成了帶2個單位負(fù)電荷的陰離子,y=8,則x=16,質(zhì)子數(shù)為16的是硫原子,該粒子的符號為S2-。(5)NO的電子總數(shù)為15,O2中電子總數(shù)為16;CO中電子總數(shù)為14,N2中電子總數(shù)為14;SO2中電子總數(shù)為32,CO2中電子總數(shù)為22;PO43-中電子總數(shù)為50,SO42-中電子總數(shù)為50。
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