《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)純度的測(cè)定計(jì)算》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)純度的測(cè)定計(jì)算(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)純度的測(cè)定計(jì)算
1.PbCrO4是一種黃色顏料,實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定制備產(chǎn)品的純度,可先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Pb2++Y4- ===PbY2-。測(cè)定時(shí),先稱取0.500 0 g無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
2.四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。制備的產(chǎn)品中含少量
2、SnCl2,測(cè)定SnCl4純度的方法:取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 0 mol·L-1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL,反應(yīng)原理為3SnCl2+KIO3+6HCl===3SnCl4+KI+3H2O,判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)____________,產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。
3.用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為
①Fe(s)+H2SO4===FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O===FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2
3、O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水,難溶于乙醇。為測(cè)定產(chǎn)品的純度,做如下實(shí)驗(yàn):
稱取5.00 g制得的晶體加水溶解,配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用0.100 mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),平均消耗12.00 mL。計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為_(kāi)_______。
4.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。稱取某次實(shí)驗(yàn)中得到的CeO2產(chǎn)品0.450 0 g,加硫酸溶解后,用0.10
4、0 0 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(鈰的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1)。
5.高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600 g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉溶液為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.600 0 mol·L-1)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00 mL。(20 ℃以下,次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化)
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________
5、______________________。
(2)此樣品中二氧化鍺的含量是________。(保留四位有效數(shù)字)
6.可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
①FeO+CrO+2H2O===CrO+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO+2H+===Cr2O+H2O
③Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084 g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過(guò)量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
6、滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
答案精析
1.85.60%
解析 依據(jù)方程式Pb2++Y4- ===PbY2-分析,PbCrO4的物質(zhì)的量=0.050 0 mol·L-1×0.026 50 L=0.001 325 mol,PbCrO4的質(zhì)量為0.001 325 mol×323 g·mol-1≈0.428 0 g,則測(cè)得無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品的純度是×100%=85.60%。
2.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色
88.6%
解析 反應(yīng)原理為3SnCl2+KIO3+6HCl===3SnCl
7、4+KI+3H2O,一旦SnCl2反應(yīng)完全,KIO3會(huì)將KI氧化生成碘單質(zhì),溶液變成藍(lán)色,因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn);n(KIO3)=0.004 L×0.010 0 mol·L-1=0.000 04 mol,則n(SnCl2)=3n(KIO3)=0.000 04 mol×3=0.000 12 mol,產(chǎn)品的純度=×100%=88.6%。
3.98.2%
解析 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~6KMnO4,n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(KMnO4)=×12.00×10-3L×0.100 mol
8、·L-1 =0.001 00 mol,所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為×100%=98.2%。
4.95.56%
解析 FeSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L-1×0.025 L=0.002 5 mol,根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2~FeSO4,所以CeO2的質(zhì)量為0.002 5 mol×172 g·mol-1=0.430 0 g,產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈95.56%。
5.(1)溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不褪色 (2)99.75%
解析 (1)根據(jù)滴定過(guò)程,次亞磷酸鈉將GeO2還原為GeO,KIO3將GeO氧化,自身被還原成I-,G
9、eO被完全消耗,再滴入KIO3溶液,KIO3與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉呈藍(lán)色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不褪色。
(2)根據(jù)得失電子守恒,2n(GeO2)=6n(KIO3),n(GeO2)=3n(KIO3)=3×0.600 0 mol·L-1×0.019 0 L=0.034 2 mol,m(GeO2)=0.034 2 mol×105 g·mol-1=3.591 g,樣品中GeO2的含量為×100%=99.75%。
6.63.3%
解析 根據(jù)反應(yīng)①②③,可得關(guān)系2FeO~2CrO~Cr2O~6Fe2+,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3L=2.000×10-3 mol,所以K2FeO4的物質(zhì)的量為×2.000×10-3 mol,進(jìn)而求得其質(zhì)量為×2.000×10-3×198 g=0.132 g,所以樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈63.3%。