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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析） 　　　　　　　　　　　　　　 一、辨清易錯(cuò)易混不失分 1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小(　　) 2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)(　　) 3．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行(　　) 4．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(　　) 5．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則

2、反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝(2×283.0)kJ·mol－1(　　) 6．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱(　　) 7．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 8．當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱(　　) 9．當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱(　　) 10．根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極(　　) 答案：1.√　2.√　3.×　4.×　5.√　6.×　7.× 8．√　

3、9.√　10.√ 二、書寫規(guī)范保高分 (一)熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用 1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為 _______________________________。 2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol－1，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。 3．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCl和Ba

4、(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。 4．已知 N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1； N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1； NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1。 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 5．已知：①HF(

5、aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式：________________________________________。 6．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和 F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式： __________________

6、______________________________________________________。 答案：1.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 2．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1 3．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 4．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 5．HF(aq)===F－(aq)＋H＋(aq)　

7、 ΔH＝－10.4 kJ·mol－1 6．S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　 ΔH＝－1 220 kJ·mol－1 (二)原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫 1．銅鋅原電池 (1)銅－鋅－H2SO4 ①負(fù)極：_________________________________________________； ②正極：_________________________________________________； ③總反應(yīng)式：______________________________________________。 (2)銅－鋅

8、－CuSO4 ①負(fù)極：_______________________________________________； ②正極：__________________________________________； ③總反應(yīng)式：_____________________________________________。 2．鉛蓄電池 (1)放電時(shí)的反應(yīng) ①負(fù)極：__________________________________________________； ②正極：______________________________________________； ③總反應(yīng)式：

9、_________________________________________。 (2)充電時(shí)的反應(yīng) ①陰極：_________________________________________________； ②陽極：_______________________________________________； ③總反應(yīng)式：________________________________________________。 3．氫氧燃料電池 (1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì)) 負(fù)極：____________________________________________

10、____； 正極：_____________________________________________； 總反應(yīng)式：____________________________________________。 (2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì)) 負(fù)極：_________________________________________________； 正極：____________________________________________； 總反應(yīng)式：_______________________________________________。 (3)電解質(zhì)是

11、NaCl溶液(中性電解質(zhì)) 負(fù)極：______________________________________________； 正極：______________________________________________； 總反應(yīng)式：______________________________________。 答案：1.(1)①Zn－2e－===Zn2＋　②2H＋＋2e－===H2↑ ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)①Zn－2e－===Zn2＋?、贑u2＋＋2e－===Cu ③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2．(1)①Pb＋SO－2e－===PbSO

12、4 ②PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ③Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO ②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ③2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 3．(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－　2H2＋O2===2H2O (2)2H2－4e－===4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋O2===2H2O (3)2H2－4e－===4H＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H

13、2＋O2===2H2O (三)電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫 用惰性電極電解下列溶液 1．H2SO4等含氧酸溶液，NaOH等強(qiáng)堿溶液，KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液 (1)陽極：_______________________________________； (2)陰極：____________________________________； (3)總反應(yīng)式：__________________________________。 2．NaCl等活潑金屬的無氧酸鹽溶液 (1)陰極：_______________________________________；

14、 (2)陽極：______________________________________； (3)總反應(yīng)式：__________________________________________。 3．CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 (1)陰極：__________________________________________； (2)陽極：_______________________________________________； (3)總反應(yīng)式：____________________________________________。 4．CuCl2等不活潑金屬的

15、無氧酸鹽溶液 (1)陽極：______________________________________________； (2)陰極：____________________________________________； (3)總反應(yīng)式：______________________________________________。 5．HCl等無氧酸溶液 (1)陽極：________________________________________________； (2)陰極：________________________________________________；

16、(3)總反應(yīng)式：_____________________________________________。 答案：1.(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (2)4H＋＋4e－===2H2↑ (3)2H2OO2↑＋2H2↑ 2．(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3．(1)2Cu2＋＋4e－===2Cu (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (3)2CuSO4＋2H2O,2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)Cu2＋＋2e－===Cu (3)CuCl2Cu＋Cl2↑ 5．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)2HClCl2↑＋H2↑