《2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點(diǎn)專題 科學(xué)探究題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點(diǎn)專題 科學(xué)探究題（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、科學(xué)探究題 1、某研究性學(xué)習(xí)小組在探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率更快。 【提出問(wèn)題】是什么離子導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的速率加快？ 【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：可能與銅離子有關(guān)； 乙同學(xué)：可能與硫酸根離子有關(guān)；…… 丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)，理由是 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】寫出儀器①的名稱 。用A、B兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 步驟一：檢查裝置氣密性。連接AB，用拇指堵住導(dǎo)管口，從長(zhǎng)頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好。 步驟二：量取2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸各20m

2、L，第一份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL．稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應(yīng)。反應(yīng)裝置如圖A所示。用此裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端要插入液面以下，目的是 。 步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時(shí)間（如下表），什么時(shí)間開(kāi)始收集氣體？ 。 編號(hào) 20%的稀硫酸各20mL 鋅粒 收集1瓶氫氣所需的時(shí)間 ① 加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL 1g 2分10秒 ② 加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL

3、 1g 3分01秒 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率加快與 有關(guān)。實(shí)驗(yàn)②中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是 。 【反思質(zhì)疑】丁同學(xué)認(rèn)為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是 。 【繼續(xù)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丁同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取1g鋅粒于錐形瓶中， 加入20mL?20%的稀硫酸

4、? 產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān) ② ? 【答案】 解：【猜想假設(shè)】丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子； 【實(shí)驗(yàn)證明】?jī)x器①的名稱 水槽。用A、B兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 步驟一：檢查圖A所示裝置氣密性，采用的方法是：連接AB，用拇指堵住導(dǎo)管口，從長(zhǎng)頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好； 步驟二：長(zhǎng)頸漏斗下端要插入液面以下，目的是保證氣體不從漏斗處逸出； 實(shí)驗(yàn)三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125ml）所需的時(shí)間（如表），等到反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生氣

5、體時(shí)立刻收集； 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 【得出結(jié)論】：硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率加快與有關(guān)，實(shí)驗(yàn)②中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml的作用是加入的硫酸銅溶液對(duì)硫酸濃度會(huì)產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾（對(duì)比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量）； 【反思質(zhì)疑】鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅； 【繼續(xù)探究】 取1g鋅粒于錐形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸，再取1

6、g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL?20%的稀硫酸，②中反應(yīng)速率比①快，產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)。 故答案為： 【猜想假設(shè)】硫酸溶液中本身含有硫酸根離子； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】水槽；步驟二：保證氣體不從漏斗處逸出； 步驟三：等到反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生氣體時(shí)立刻收集；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【得出結(jié)論】銅離子；?加入的硫酸銅溶液對(duì)硫酸濃度會(huì)產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾（答到對(duì)比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量均給分）； 【反思質(zhì)疑】鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成銅； 【繼續(xù)探究】取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL?20%的稀硫酸； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

7、象比較：②中反應(yīng)速率比①快； 2、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究金屬鎳（Ni，銀白色金屬）和銅的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．請(qǐng)你一起參與他們的活動(dòng)，并回答有關(guān)問(wèn)題． 探究活動(dòng)一、金屬鎳和銅的活動(dòng)性順序 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中 溶液的顏色變淺，有 色固體析出 鎳比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) 若在生成物中Ni為+2價(jià)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)試管中有無(wú)色氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象，十分好奇，于是繼續(xù)進(jìn)行探究活動(dòng)． 探究活動(dòng)二、無(wú)色氣體的成分是什么？ 【猜想假設(shè)

8、】A．氫氣　　 B．氧氣　　 C．二氧化硫　　 D．二氧化碳　　 E．一氧化碳 【分析推理】小明認(rèn)為無(wú)色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是 ． 小紅根據(jù)二氧化硫能夠形成酸雨的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫能溶于水，且水溶液應(yīng)該呈酸性能使指示劑變色小組同學(xué)認(rèn)為小紅的觀點(diǎn)合理，于是將收集到到氣體收入 溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，證明無(wú)色氣體不是二氧化硫． 綜上所述，小組同學(xué)認(rèn)為，無(wú)色氣體可能是氫氣，或者氧氣． 【設(shè)計(jì)方案】為確定氣體成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先 ，然后將燃著的木條放在

9、尖嘴處，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明無(wú)色氣體可能是氫氣． 該實(shí)驗(yàn)方案中濃硫酸的作用是 ． 【評(píng)價(jià)與反應(yīng)】小組同學(xué)認(rèn)為，還可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證無(wú)色氣體中含有氫元素，從而進(jìn)一步證明無(wú)色氣體可能是氫氣．他們應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ． 【答案】 解：探究活動(dòng)一、將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論中“鎳比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)”可知鎳可把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；由于有銅生成，所以會(huì)有紅色的物質(zhì)出現(xiàn)； 故答案為：紅???? Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

10、； 【分析推理】 ? 由于反應(yīng)物中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變；可知不可能是二氧化碳或一氧化碳；由題意可知：二氧化硫能溶于水，且水溶液應(yīng)該呈酸性能使紫色石蕊溶液變紅； 故答案為：反應(yīng)物中不含碳元素，化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變??? 紫色石蕊溶液 【設(shè)計(jì)方案】 ? 由題目中結(jié)論該氣體可能是氫氣，由于氫氣是可燃性氣體，所以使用時(shí)要檢驗(yàn)氫氣的純度；濃硫酸具有吸水性，可除去氣體中的水分； 故答案為：檢驗(yàn)氣體純度????????? 除去氣體中的水分 【評(píng)價(jià)與反應(yīng)】 ?? 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．要驗(yàn)證氣體中含有氫元素，可在點(diǎn)燃?xì)怏w的火焰上

11、方罩一個(gè)干冷的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠，說(shuō)明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，從而證明反應(yīng)物中含有氫元素； 故答案為：在點(diǎn)燃?xì)怏w的火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠． 3、向碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)該白色沉淀作如下探究： 【查閱資料】I．Mg（OH）2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。 Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。 Ⅲ．無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍(lán)。 【作出猜想】猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：

12、 。 【實(shí)驗(yàn)1】 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟1 取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想 不成立 步驟2 另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的U形管 ? 猜想二不成立 小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂[XMgCO3?yMg（OH）2?3H2O]，它不溶于水，受熱易分解。 【實(shí)驗(yàn)2】 為進(jìn)一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質(zhì)量不再改變，并測(cè)定各生成物的質(zhì)量。 （1）反應(yīng)結(jié)東后若沒(méi)有繼續(xù)通一會(huì)兒氮?dú)饩椭?/p>

13、接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測(cè)得的氣體質(zhì)量將 （填：“偏大”、“偏小”或“不變”） （2）為測(cè)定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→ ， → （填字母）。 （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g；濃硫酸增重1.44g則：x：y= 。 【拓展延伸】 堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是 （選填字母）。 a．生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣； b．分解時(shí)吸熱，使溫度難以達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)； c．生成的氣體降低

14、了可燃物周圍的氧氣濃度。 【答案】 解：作出猜想】 猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。 故填：Mg（OH）2、MgCO3。 【實(shí)驗(yàn)1】 取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徭V和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳； 另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的U形管，白色固體變藍(lán)色，是因?yàn)闅溲趸V分解生成了水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟1 取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想一不成立 步驟2 另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛

15、有無(wú)水硫酸銅的U形管 白色固體變藍(lán)色 猜想二不成立 【實(shí)驗(yàn)2】 （1）反應(yīng)結(jié)東后若沒(méi)有繼續(xù)通一會(huì)兒氮?dú)?，?huì)導(dǎo)致反應(yīng)生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測(cè)得的氣體質(zhì)量將偏小。 故填：偏小。 （2）為測(cè)定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→e，d→b。 故填：e；d；b。 （3）加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g，說(shuō)明氧化鎂質(zhì)量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g，說(shuō)明反應(yīng)生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g，說(shuō)明反應(yīng)生成了1.44g水； 設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為n，氫氧化鎂質(zhì)量為z， MgCO3MgO+CO2↑， 84?? 40

16、?44 m???n?2.64g m=5.04g，n=1.6g， 氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量：3.20g-1.6g=1.6g， MgCO3MgO+CO2↑ 58???????????????????? ?40 z????????????????????? 1.6g z=2.32g， 根據(jù)題意有： 故填：3：2。 【拓展延伸】 堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時(shí)吸熱，使溫度難以達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。 故填：abc。 4、小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性

17、氣味，于是進(jìn)行了探究。 【提出問(wèn)題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？ 【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2，可使品紅溶液的紅色褪去。 （3）SO2能與NaOH溶液反應(yīng)。 【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫。 【實(shí)驗(yàn)探究】小明用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)幫助小明完成下表： A中硫酸的濃度 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A中生成氣體成分 B中品紅溶液 D中品紅溶液 爆鳴實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 98% 不褪色 無(wú)爆鳴聲 只有SO2

18、實(shí)驗(yàn)二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鳴聲 實(shí)驗(yàn)三 25% 不褪色 只有H2 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫。 【交流反思】（1）寫出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是 。 【拓展延伸】小明又將A裝置進(jìn)行了如圖丙所示的改進(jìn)，試分析：增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下的原因

19、 ，該導(dǎo)管所起的作用是 。 【答案】 解：【實(shí)驗(yàn)探究】 填表如下所示： ? A中硫酸濃度 ?????????????? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A中生成氣體成分 B中品紅溶液 D中品紅溶液 爆鳴實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 98% ?褪色? 不褪色 無(wú)爆鳴聲 只有SO2 實(shí)驗(yàn)二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鳴聲 SO2和H2?? 實(shí)驗(yàn)三 25% 不褪色 不褪色 ?有爆鳴聲? 只有H2 【交流反思】 （1）實(shí)驗(yàn)三中，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 實(shí)驗(yàn)二中，發(fā)生爆鳴是因?yàn)闅錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O。 故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O。 （2）實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是吸收二氧化硫。 故填：吸收二氧化硫。 【拓展延伸】 增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是防止產(chǎn)生的氣體逸出；該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止橡皮塞飛出。 故填：防止產(chǎn)生的氣體逸出；平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止橡皮塞飛出。 5、某課外小組的同學(xué)將玻璃罩內(nèi)充滿純凈的二氧化碳?xì)怏w，如圖A所示，在光照充足的條件下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后．該小組同學(xué)用注射器從a

21、處抽取氣體，測(cè)定玻璃罩內(nèi)氣體的成分及其含量． 【查閱資料】 ①植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳?xì)怏w，放出氧氣． ②二氧化碳能溶于水，1L水大約能溶解1L二氧化碳?xì)怏w． ③氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)相似，其水溶液都能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．其中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成水和碳酸鈉，且碳酸鈉易溶于水． 【方案設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)】采用兩種方法測(cè)定玻璃罩內(nèi)氣體中氧氣的含量． 方法1：用如圖B所示的裝置測(cè)量氣體中氧氣的含量． （1）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，在集氣瓶外點(diǎn)燃紅磷，將點(diǎn)燃的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并塞緊瓶塞．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （2）待

22、裝置冷卻到室溫后，打開(kāi)止水夾，燒杯中的液體進(jìn)入集氣瓶中，體積約為125mL． 方法2：用如圖C所示的裝置測(cè)量氣體中氧氣的含量． （1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中．此時(shí)集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c處氣體的化學(xué)式為 ，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL． 【實(shí)驗(yàn)反思】 通過(guò)對(duì)比，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，兩種方法所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果差距較大，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確的是 （填寫“方法1”或“方法2”），該方法所測(cè)得氧氣約占?xì)怏w總體積的 %． 【答案】 解：方法1：在

23、本實(shí)驗(yàn)1中用的是紅磷，磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案為：（1）4P+5O22P2O5； 方法2：方法2中，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c處氣體為氧氣；故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）氧氣； 【實(shí)驗(yàn)反思】：通過(guò)對(duì)比，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，兩種方法所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果差距較大，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確的是方法2，該方法所測(cè)得氧氣約占?xì)怏w總體積的：；方法1不合理的原因有：二氧化碳能溶于水，一部分二氧化碳溶解在水中了，造成結(jié)果偏大；B的導(dǎo)管中有空氣等； 故答案為：方法2；50；． 6、在二氧化碳制取的研究中，好奇的同學(xué)提

24、出了下面的問(wèn)題。 【提出問(wèn)題】若用排水法收集二氧化碳會(huì)有什么樣的結(jié)果？ 【查閱資料】①CO2+H2O═H2CO3 ②H2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O ③其他條件不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解能力越弱。 【設(shè)計(jì)方案】 探究一：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與該探究過(guò)程。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 （1）將丁裝置與甲相連，以便收集CO2氣體，連接方法是 。 （2）關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2和分液漏斗的活塞，滴加足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將燃著的木條放在K2導(dǎo)管口處。該

25、操作的目的是 。 （3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K2，并開(kāi)始計(jì)時(shí)，待蒸餾水全部排凈，用時(shí)28″。 （4）打開(kāi)K1，關(guān)閉K3，用排空氣法收集一瓶CO2，用時(shí)15″。 探究二：在通常狀況下，用氧氣測(cè)量?jī)x分別測(cè)定排空氣法和排水法收集的二氧化碳?xì)怏w中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖2所示。 【得出結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析能不能用排水法收集二氧化碳，并說(shuō)明理由 。 【反思與評(píng)價(jià)】在上述探究一中，應(yīng)控制的影響變量是 。 【發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題】用排水法收集二氧化碳時(shí)，部分二氧化碳溶解在水中，那么，收集500mLCO2氣體，會(huì)在

26、水中溶解多少CO2呢？探究這個(gè)問(wèn)題，你設(shè)計(jì)的方案是 。 【答案】 解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 （1）將丁裝置與甲相連，以便收集CO2氣體，由于二氧化碳密度比空氣大，連接方法是c與a連接。 故填：c與a連接。 （2）關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2和分液漏斗的活塞，滴加足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞。該過(guò)程中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 將燃著的木條放在K2導(dǎo)管口處，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明裝置中的空氣已經(jīng)排除，因此該操作的目的是排出裝置中的空氣。 故填：CaCO3+2H

27、Cl═CaCl2+H2O+CO2↑；排出裝置中的空氣。 【得出結(jié)論】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，能用排水法收集二氧化碳，這是因?yàn)槔门潘軌蚴占趸?，并且比用排空氣法收集的二氧化碳更純凈? 故填：能，這是因?yàn)槔门潘軌蚴占趸?，并且比用排空氣法收集的二氧化碳更純凈? 【反思與評(píng)價(jià)】 在上述探究一中，應(yīng)控制的影響變量是：集氣瓶乙和丁的體積相等，這樣可以比較收集相同體積的二氧化碳時(shí)需要的時(shí)間。 故填：集氣瓶乙和丁的體積相等。 【發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題】 實(shí)驗(yàn)方案是：把500mL二氧化碳通入乙裝置中，乙和丙連接，把丙裝置中的燒杯換成量筒，500mL和量筒中的水的體積差即為溶解在水中的二氧化

28、碳的體積。 故填：把500mL二氧化碳通入乙裝置中，乙和丙連接，把丙裝置中的燒杯換成量筒，500mL和量筒中的水的體積差即為溶解在水中的二氧化碳的體積。 7、某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液． （1）甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生 的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （2）同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究： 【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：

29、 （寫化學(xué)式） 【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．認(rèn)為猜想一成立．乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是 ． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取一定量的待測(cè)液于試管中，加入 ?溶液． ②充分反應(yīng)后靜置，取上層淸液加入無(wú)色酚酞溶液 ? ? 猜想二成立 【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng) 保存． 【答案】 解：（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合物如果出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)，氫氧化

30、鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸根遇到鈣離子會(huì)形成白色沉淀；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）猜想二：如果氫氧化鈉變質(zhì)，則溶液中會(huì)有碳酸鈉，但有可能不是全部的氫氧化鈉都變質(zhì)，所以還有可能存在沒(méi)變質(zhì)的氫氧化鈉，因上溶液中可能既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，故填：Na2CO3和NaOH； 【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．認(rèn)為猜想一成立．其實(shí)猜想一和猜想二中都有碳酸鈉，遇鹽酸都會(huì)產(chǎn)生氣泡，故不能證明哪一個(gè)猜想正確；故填：猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量

31、的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】要驗(yàn)證猜想二成立，可在待測(cè)溶液中加入過(guò)量的可溶性鈣鹽或鋇鹽，看是否有白色沉淀生成，如有則證明存在碳酸鈉，同時(shí)將存在的碳酸鈉全部消耗掉，充分反應(yīng)后靜置，取上層淸液加入無(wú)色酚酞溶液，如果酚酞溶液變紅，說(shuō)明仍然存在氫氧根離子，則證明原溶液中存在氫氧化鈉；故填：過(guò)量的氯化鈣；產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)色酚酞溶液變紅； 【反思評(píng)價(jià)】由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，從而使氫氧化鈉變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存；故填：密封； 8、在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖1）： 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是（1）

32、 。 【提出問(wèn)題】A是哪一種酸？ 老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。 【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。 【實(shí)驗(yàn)探究】（如圖2） 【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（2） （填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（3） （填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4） ，反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是（5） 。 【歸納總結(jié)】通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑

33、鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成（6） 除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成（7） 除去。 【答案】 解：（1）觀察到燃燒內(nèi)的現(xiàn)象是有氣泡冒出； 故填：有氣泡冒出； （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中將反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，就認(rèn)定A為稀鹽酸，其實(shí)因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液中有碳酸根離子，生成的白色沉淀是碳酸銀，故不能證明A為稀鹽酸； 故填：不能； （3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先在反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根離子除去，

34、然后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，從而證明A為稀硫酸，過(guò)程正確，能得出正確結(jié)論； 故填：能； （4）在實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)物是氯化鋇和硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； （5）由實(shí)驗(yàn)及反應(yīng)物、生成物可知，反應(yīng)后的溶液中由硝酸根離子、鈉離子和氯離子，因?yàn)榧尤胂跛徇^(guò)量，還有氫離子； 故填：H-；NO3-；Cl-；Na+； （6）選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子除去，該實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)先將干擾離子碳酸根離子變成了氣體除掉；而在選擇除去干擾離子的做法中，要考慮的是把干擾離子變成沉淀、氣體或水，這樣都能把干擾離子除掉； 故填：氣體；沉淀或氣體或水； 11