《中考命題研究河北省2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題五 常見的化學(xué)計(jì)算（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究河北省2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題五 常見的化學(xué)計(jì)算（無答案）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五 常見的化學(xué)計(jì)算 中考專題精講 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有： 1．AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。 2．AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。 3．AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。 4．mgAxBy中A元素的質(zhì)量為g。 二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算 1．有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物

2、質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 3．公式： (1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))； (2)純度＝×100%； (3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．注意事項(xiàng)： (1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)； (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如不完全反應(yīng)，該未反應(yīng)部分的質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 常用的公式及注意事項(xiàng)： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量(m)＝

3、溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 3．溶液的稀釋(用水稀釋)： 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。 中考題型分類示例 有關(guān)化學(xué)方程式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(不純量計(jì)算) 【例1

4、】為了檢測(cè)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 所取石灰石 樣品質(zhì)量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸 的質(zhì)量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體 的質(zhì)量/g 6.0 4.0 1.0 1.0 試回答： (1)10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(選填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

5、 (2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少g? 【解析】(1)石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，石灰石中加入鹽酸后，固體質(zhì)量減少的是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。分析甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，10.0g稀鹽酸可反應(yīng)掉2.0g碳酸鈣。由于丙同學(xué)比乙同學(xué)多加入了鹽酸15.0g，理論上應(yīng)該反應(yīng)掉碳酸鈣3.0g，實(shí)際上也正好減少了3.0g，說明鹽酸全部參加了反應(yīng)，沒有剩余。丁同學(xué)比丙同學(xué)多加了鹽酸5.0g，但剩余固體的質(zhì)量仍為1.0g，說明這1.0g剩余固體全是雜質(zhì)。由此可知，10.0g樣品中含碳酸鈣10.0g－1.0g＝9.0g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝90%。

6、 有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 【例2】某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。 (3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】(1)由圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g＋87g＋54.65g－140g＝11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量由兩部分相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應(yīng)生成的氯化鈉

7、，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式再求得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 中考備考方略 一、選擇題 1．(2020宿遷中考)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是( ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 7.2 x 2.8 A.a和b是反應(yīng)物 B．x＝2.0 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．d可能是催化劑 2．(2020永州中考)現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

8、能是( ) A．18% B．20% C．22% D．25% 3．(2020桂林中考)a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3∶6∶2。下列關(guān)于a、b、c的推斷合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)( ) A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>b B．a(chǎn)、b、c與金屬鎂反應(yīng)的速率：b>a>c C．a(chǎn)、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b

9、g。則下列說法正確的是( ) A．與CuO反應(yīng)，H2是過量的 B．反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4g C．反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6g D．參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80% 二、填空題 5．(2020茂名中考)吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對(duì)人體有害的物質(zhì)，其中一種是尼古丁，其化學(xué)式為C10H14N2，為了你的健康請(qǐng)不要吸煙。 (1)尼古丁屬于________(選填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)； (2)尼古丁分子中，C、H、N三種元素的原子個(gè)數(shù)比________(填最簡(jiǎn)比)； (3)尼古丁中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果精確到0.1%)。 6．(2020張家界中考

10、)我國(guó)民間有端午掛艾草的習(xí)俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學(xué)式為：C15H10O2)，它有很高的藥用價(jià)值。請(qǐng)你計(jì)算： (1)黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量為________。 (2)黃酮素中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為________________________________________________________________________。 7．(2020本溪中考)芬太奴(C20H24N2O)是醫(yī)療上常用的麻醉劑，請(qǐng)回答下列問題： (1)芬太奴分子中碳原子、氫原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)； (2)芬太奴中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為________(填最簡(jiǎn)整

11、數(shù)比)。 三、計(jì)算應(yīng)用題 8．(2020巴中中考)某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9．(2020長(zhǎng)沙中考)鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為6.4g，請(qǐng)計(jì)算： (1)該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為________g。 (2)生成H2的質(zhì)量。

12、 10．(2020自貢中考)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液87.3g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2gH2。 (1)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為________g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為________g。 (2)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出)(要有計(jì)算過程) 11．(2020永州中考)永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算

13、題，題目如下： 【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形： 結(jié)果編號(hào) ① ② 計(jì)算結(jié)果 14.2% 7.1% 請(qǐng)你分析并回答： (1)你贊同的計(jì)算結(jié)果是________(填結(jié)果編號(hào))。 (2)請(qǐng)寫出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過程。 12．(2020保定17中模擬)將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試

14、回答： (1)a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有________； (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為________； (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13．(2020茂名中考)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是________g； (2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是________、________(填化學(xué)式)； (3)計(jì)

15、算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。 14．(2020赤峰中考)某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表 反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固體質(zhì)量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

16、 (2)生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 15．(2020荊州中考)如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(shí)(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。 請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為________g。 (2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。