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1、2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練——專題五：溶液 考點一：溶液的形成 1.下列各混合物能用過濾法分離的是（　?。? A．氯化鈉和硝酸鉀? B．碘和酒精? C．牛奶和水 D．食鹽水中的泥沙 2.下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　?。? A．用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體 B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C．用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水 D．用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉 3.—定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（　　） A．氯化鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．所得溶液

2、是飽和溶液 考點二：飽和溶液與不飽和溶液 1.下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 B．物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．飽和溶液一定是濃溶液 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是? ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時，則溶液（ ） A．變成不飽和溶液 B．仍是飽和溶液 C．溶質(zhì)的溶解度變小 D．溶質(zhì)的溶解度增大

3、4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質(zhì)量分數(shù)的前提下，可以采取的措施是（　?。? A．加溶質(zhì) B．降低溫度 C．蒸發(fā)水分 D．升高溫度 5.一木塊漂浮于30℃的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示． （1）當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測出溫度的變化是 ，同時可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 ． （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是：① ；② ． 考點三：溶解度和溶解度曲線 1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)

4、的落溶解度曲線，說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同 B．升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤? C．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小的順序是c＞b＞a D．將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，析出晶體最多的物質(zhì)是a 2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　?。? A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B．20℃時，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0g C．20℃的KCl溶液的濃度一定小于 40℃的KCl飽和溶液的濃度 D．60℃時，將一定質(zhì)量分數(shù)KCl溶液降溫到40℃，一定有晶體析出 3.木糖醇是

5、目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．根據(jù)曲線判斷下列說法錯誤的是（ ） A．X為木糖醇的溶解度曲線 B．隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小 C．30℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Y D．50℃時，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等 4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　?。? A．甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 B．40℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降到20℃析出的固體乙可能比甲多 C．20℃時，

6、甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25％ D．40℃時，甲物質(zhì)的溶液降到20℃溶液一定達到飽和狀態(tài) 5.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。右下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是（　?。? 6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示: 回答下列問題： （1）20℃時，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是____g。 （2）80℃時，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃，析出晶體的質(zhì)量是________g。 （3）0℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____

7、____。（結(jié)果精確到0.1%） （4）將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的措施是________。 7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： （1）0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是________； （2）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，有固體析出的是______； （3）t2℃時，將一定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是______g。 8.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題： （1）P點的意義是______________； （2）t2

8、℃時，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為________，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3℃(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是________； A 溶劑的質(zhì)量 　 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D 以上都不變 （3）t4℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為________。 考點四：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　） A．過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度 B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱 C．用精鹽配制上述溶

9、液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟 D．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等 2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表： 對以上過程的分析，錯誤的是（　?。? A．甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種 B．丙和丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相同 C．四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙＝丁 D．如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在60～70℃之間 3.在80℃時，物質(zhì)A的溶解度比B小．分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質(zhì)

10、量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）．下列判斷正確的是（　　） A．80℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小 B．30℃時，若A的溶解度比B大，則m一定小于n C．30℃時，若A的溶解度比B小，則m一定大于n D．30℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比前者大 4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性） （1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同

11、類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 5.A～H是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減?。籆、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質(zhì)，G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去。 （1）寫化學(xué)式：B_____、E_____。 （2）寫出D﹣F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)過程_____熱量（填“放出”或“吸收”）。 （3）寫出G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式__

12、___，該反應(yīng)的基本類型是_____。 6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。 請回答下列問題： （1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_____。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_____。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_____。 （4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小的是_____。 ①用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

13、 ②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼 ③用量筒量取水時，仰視讀數(shù) ④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水 ⑤轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出 7.實驗室欲配制1000 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。 (1)配制步驟 ①計算：需氫氧化鈉固體______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。 ②稱量：用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在______盤。 ③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用________

14、攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 ④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。 (2)在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)小于4%的可能原因是________。 ①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤ (3)若老師提供的藥品有500 g 8

15、%的氫氧化鈉溶液，500 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_________________(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。 8.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算： （1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g （2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。 （3）列式計算

16、45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。 9.某同學(xué)向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下 請計算： (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為___________； (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。 備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練——專題五：溶液參考答案 考點一：溶液的形成 1.下列各混合物能用過濾法分離的是（　?。? A．氯化鈉和硝酸鉀? B．碘和酒精? C．牛奶和水 D．食鹽水中的泥沙 【答案】D 2.下列鑒別物質(zhì)

17、的方法正確的是（　?。? A．用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體 B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C．用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水 D．用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉 【答案】A 3.—定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（　　） A．氯化鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．所得溶液是飽和溶液 【答案】C 考點二：飽和溶液與不飽和溶液 1.下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 B．物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．飽和溶液一

18、定是濃溶液 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 【答案】C 2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是? ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 【答案】C 3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時，則溶液（ ） A．變成不飽和溶液 B．仍是飽和溶液 C．溶質(zhì)的溶解度變小 D．溶質(zhì)的溶解度增大 【答案】B 4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質(zhì)量分數(shù)的前提下，可以采取的措施是（　　） A．加溶質(zhì) B．降低溫度 C．蒸發(fā)

19、水分 D．升高溫度 【答案】B 5.一木塊漂浮于30℃的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示． （1）當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測出溫度的變化是 ，同時可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 ． （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是：① ；② ． 【答案】（1）下降 增多 （2）升高溫度 加入其它的溶質(zhì) 考點三：溶解度和溶解度曲線 1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的落溶解度曲線，說法錯誤的是（　　）

20、 A．t2℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同 B．升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤? C．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小的順序是c＞b＞a D．將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，析出晶體最多的物質(zhì)是a 【答案】D 2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　?。? A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B．20℃時，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0g C．20℃的KCl溶液的濃度一定小于 40℃的KCl飽和溶液的濃度 D．60℃時，將一定質(zhì)量分數(shù)KCl溶液降溫到40℃，一定有晶體析出 【答案】C 3.木糖醇是目前市場上一種

21、理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．根據(jù)曲線判斷下列說法錯誤的是（ ） A．X為木糖醇的溶解度曲線 B．隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小 C．30℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Y D．50℃時，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等 【答案】C 4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　?。? A．甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 B．40℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降到20℃析出的固體乙可能比甲多 C．20℃時，

22、甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25％ D．40℃時，甲物質(zhì)的溶液降到20℃溶液一定達到飽和狀態(tài) 【答案】B 5.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。右下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是（　?。? 【答案】D 6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示: 回答下列問題： （1）20℃時，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是____g。 （2）80℃時，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃，析出晶體的質(zhì)量是________g。 （3）0℃時，硝酸鉀飽和溶

23、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。（結(jié)果精確到0.1%） （4）將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦莀_______。 【答案】65.8 59 11.7% 加水或升溫 7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： （1）0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最小的是________； （2）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，有固體析出的是______； （3）t2℃時，將一定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解，再降溫到t1℃，析出甲物質(zhì)15g，則t2℃時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是______g。 【答案】甲 丙 7

24、5 8.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題： （1）P點的意義是______________； （2）t2℃時，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為________，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3℃(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是________； A 溶劑的質(zhì)量 　 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D 以上都不變 （3）t4℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為________。 【答案】t2℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，均為50g 75g A 丙、乙、甲 考點

25、四：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　?。? A．過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度 B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時才停止加熱 C．用精鹽配制上述溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟 D．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等 【答案】C 2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表： 對以上過程的分析，錯誤的是（　?。? A．甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種 B．丙和丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相同

26、 C．四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙＝丁 D．如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在60～70℃之間 【答案】A 3.在80℃時，物質(zhì)A的溶解度比B?。謩e取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）．下列判斷正確的是（　?。? A．80℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小 B．30℃時，若A的溶解度比B大，則m一定小于n C．30℃時，若A的溶解度比B小，則m一定大于n D．30℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比前者大 【答案】B 4

27、.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性） （1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。 【答案】溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+

28、Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 5.A～H是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減小；C、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質(zhì)，G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去。 （1）寫化學(xué)式：B_____、E_____。 （2）寫出D﹣F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)過程_____熱量（填“放出”或“吸收”）。 （3）寫出G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)的基本類型是_____。 【答案】Ca（OH）2； H2O； CO2

29、+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置換反應(yīng)； 6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。 請回答下列問題： （1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_____。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_____。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_____。 （4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時，下列操作會造成溶液中溶液的濃度偏小

30、的是_____。 ①用量筒量取水時，俯視讀數(shù) ②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼 ③用量筒量取水時，仰視讀數(shù) ④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水 ⑤轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出 【答案】CBDEA B 加速溶解 ②③④ 7.實驗室欲配制1000 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。 (1)配制步驟 ①計算：需氫氧化鈉固體______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。 ②稱量：用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取

31、氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在______盤。 ③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用________攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 ④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。 (2)在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)小于4%的可能原因是________。 ①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只

32、有①②⑧ D．只有②③④⑤ (3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_________________(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。 【答案】40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水(或500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水) 8.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反

33、應(yīng)，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算： （1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g （2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。 （3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。 【答案】40g 不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止 30% 9.某同學(xué)向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下 請計算： (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為___________； (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。 【答案】1.6g 5.0% 19