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1、【教學內(nèi)容】 溶液的酸堿性 【教學目標】 認知目標： 1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性； 2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度； 3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 能力目標： 1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性； 2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷； 情感目標： 通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用 教學重點與難點： 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度 知識整理： 一、酸性溶液和堿性溶液 1．實驗：檢驗溶液的酸堿

2、性 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色 紫色 滴加無色酚酞試液 無色 無色 無色 變紅 變紅 變紅 變紅 無色 無色 結(jié)論 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 堿性 中性 中性 結(jié)論： （1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色； （2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅； （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞

3、試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。 （4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑 注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。 2．日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì) （1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等 （2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。 3．區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。

4、例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 4．補充知識：酸、堿、鹽的概念 （1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3

5、-； 二、溶液的酸堿性的強弱程度 1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強 溶液的pH值與酸堿性關系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強 3．pH試紙的使用方法; 用膠頭滴管（或玻璃棒）

6、把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。 注意： （1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。 （3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數(shù) （4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。 三、溶液酸堿性與生命活動的關系 1．人的體液有一定的酸堿度。血

7、液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??； 2．胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。 3．大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長 在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。 例題選解

8、 例1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚酞試液變（ ） A.藍色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選B 例2 下列說法中正確的是（ ） A.能使酸堿指示劑變紅的溶液一定是酸性溶液 B.在石灰水中加入紫色石蕊試液，石灰水變藍色 C.將酚酞試液加到某無色溶液中，酚酞試液不變色，則該溶液為中性溶液 D.人們通常把pH小于5.6的雨水稱為酸雨 分析：A.不正確，酸堿指示劑中，如果能使酚酞變紅的溶液一定不是酸性溶液，而是堿性溶液； B.不正確，應該是

9、石蕊試液變?yōu)樗{色，而不能說是石灰水變藍色 C.不正確，因為酚酞試液遇到酸性也不變色 故選D。 例3 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當?shù)剞r(nóng)民常用引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（ ） pH 7 7 pH 7 7 pH 7 7 pH 7 7 A B C D 分析：“鹽堿地”，從字面上

10、可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即pH大于7，當?shù)厝擞梅磸徒莺团潘姆椒ǜ牧?，實際上是進行稀釋，整個過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹梗^對不可能變?yōu)樗嵝?，即不可能使溶液的pH小于7，故正確的圖像應該選C。 例4 用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 分析：當用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕后再測定時，會造成對待測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大

11、。故選B。 例5 用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ） A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上 C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙 分析：測定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。 同步習題 1．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小 2．用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水

12、潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與原氫氧化鈉溶液實際的pH比較（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 3．下列溶液酸性最強的是（ ） A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液 4．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 5．某地農(nóng)業(yè)科學工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)

13、生產(chǎn)影響及其對策的研究”中得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示： 酸雨的pH 3.58 4.59 4.86 小麥減產(chǎn)（g） 10 5 3 根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ） A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C.酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小 D.酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小 6．苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（ ） A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7

14、C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅 7．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（ ） A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子 8．人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（ ） A.在飲用雪碧后一段時內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO2溶解度變小，放出大量CO2氣體 C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色 D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程 9．溶

15、液的酸堿度用________表示，測定溶液的酸堿度常用__________，鑒別溶液的酸堿性常用___________。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無色酚酞顯__________色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是_______________________。 10．亞硝酸鹽對人體健康的危害，正越來越受到科學界的重視。亞硝酸鈉具有咸味，外觀與食鹽非常相似，但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為__________。 11．現(xiàn)有白紙、

16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液（A）、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊試液（C），設計“雨落葉出紅花開”的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦_______畫上花，在蘸取________畫上葉。將白紙掛起來，用_________向紙上噴灑即可。實驗的原理是___________________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因為________________。10%的H2SO4呈________性，因為_______________________________。 12．維生素C（C6

17、H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。 （1）取3片維生素C藥片，壓碎后溶于10mL水中過濾，取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C水溶液呈__________性； （2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫下容易被破壞，請想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？_______________________________。 13．劇烈運動后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過一段時間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸消失，此反應的化學方程式為: ______________

18、______________________________________________________________。 14．焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的NH4Cl溶液來代替鹽酸，這個說明NH4Cl溶液呈酸性，請你設計一個實驗給予證明。 15．稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分子、硫酸根離子和氫離子，請你設計一個簡單實驗，研究下面的問題：可能是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現(xiàn)象，已經(jīng)由此得到的結(jié)論） 參考答案： 1．B 2.A 3.A 4.A 5.B、C

19、 6.B 7.A. 8.B 9.pH值，pH試紙，酸堿指示劑，小于，無色，加水稀釋 10．酚酞試劑 11．B A C ，酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色；堿性，使紫色石蕊試劑變藍，酸性，使紫色石蕊試劑變紅 12．（1）酸性（2）加食醋涼拌食用 13．C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O 14．取用少量NH4Cl溶液于試管中，往試管中滴加幾滴紫色石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑變紅，則說明氯化銨溶液呈酸性。 15．取少量Na2SO4溶液（內(nèi)含有水分子、SO42-、Na+）放入一支潔凈的試管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊試劑，結(jié)果紫色石蕊試液仍然呈紫色，說明紫色石蕊試劑變紅不是由于水分子和硫酸根離子引起的，說明稀硫酸可使紫色石蕊試劑變紅，使由于H+的存在。