《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點14 金屬資源及利用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點14 金屬資源及利用（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點14 金屬資源及利用 8.（2019·鎮(zhèn)江）下列排序正確的是（ ） A.磷元素的化合價： B.銅元素的質量分數(shù)： C.使用合金的年代： D.金屬單質的導電性： 15.（2019·徐州）某同學記錄下的下列實驗現(xiàn)象或操作中正確的是（ ） A. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射、產生紅色固體 B. CO還原Fe2O3實驗開始時，要先點燃酒精噴燈再通入CO C. 向軟水中滴加少許肥皂水，振蕩，靜置，出現(xiàn)大量垢狀物且無泡沫 D. 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流并攪拌 【答案】D 12．（2019·鹽城） 下列對實驗現(xiàn)象的

2、描述符合事實的是（ ） A.硫在空氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰 B.NH4NO3固體溶于水，溶液的溫度升高 C.黃銅片與銅片相互刻畫，銅片上有劃痕 D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，有大量白煙產生 【答案】C 12．（2019·蘇州）下列說法正確的是（ ） A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B.鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹 C.多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬 D.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑 【答案】B 1．（2019·南京）下列金屬中，熔點最低的是（ ） A.銅 B.汞 C.鋁 D.鎢 【答案】B 【解析】銅、鋁、

3、鎢在常溫下為固體，汞為液體，熔點最低的金屬是汞。 9．（2019·常州） 銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的（ ） A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．耐酸性 【答案】C 23.（2019·鎮(zhèn)江）合金是重要的金屬材料。 （1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于______變化（選填“物理”或“化學”） （2）右圖中能表示錫鉛合金的是___________（選填“a”“b”或“c”）. 【答案】（1）物理變化 （2）a 17．（2019·淮安）U型管是常見的化學儀器，在實驗中有廣泛的

4、應用。 （1）借助U型玻璃管探究微粒的性質。如圖所示，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍，該實驗說明分子_________，濕棉花的作用是_______。 （2）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件。如題圖所示： ①一段時間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，此現(xiàn)象說明__________________。 ②實驗結束時，細心的同學發(fā)現(xiàn)浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡，說明本實驗有不完善之處。請利用原有裝置提出具體改進方案______________________。 （3）借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。如圖所示。得出空氣中氧氣體積分數(shù)

5、約為五分之一的實驗現(xiàn)象是______________________。 【答案】（1）在不斷地運動 吸收氨氣，減少污染 （2）①鋼鐵銹蝕需要水 ②在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油（或在涼開水的表面滴加植物油） （3）U型管左側液面上升到刻度4處 30.（2019·鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。 （一）金屬的應用和防護 （1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___________________材料。 （2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由___________煉制的。 （3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法________

6、__________。 （4）特種鋼中含有少量。和粉混合在高溫下反應可得到，該反應的化學方程式為_____。 （5）受熱分解生成高熔點的?？捎米髯枞紕渲饕硎莀____（選填序號）。 a.分解吸熱，降低可燃物著火點 b.覆蓋燃燒物，隔絕氧氣 （二）制備還原性鐵粉 實驗室利用廢鐵屑（含少量）為原料制備還原性鐵粉的流程如下： （1）粉可使“酸溶”產生的轉化為，該反應的化學方程式為_________。 （2）檢驗已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_______溶液，無明顯現(xiàn)象。 （3）“干燥”時有少量發(fā)生下列轉化：，該轉化

7、的化學方程式為_____________________________________________。 （4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________。 （三）測定還原性鐵粉的組成 還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。 資料：①Fe、FexCy在加熱時與反應能生成相應氧化物。 ②FexCy不與酸反應。 實驗1：取樣品，加入足量稀，充分反應后生成。 實驗2：另取樣品，按下圖進行實驗。 表：裝置A和B的質量變化 裝置 A B 反應前 300.00 400.00 反應后 m 400.

8、44 實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質量變化如上表。 （1）裝配好裝置后，實驗前先要_____________________________。 （2）裝置C的作用是____________________________________。 （3）FexCy中，x:y=___________。表中m的值是____________。 反思：若用空氣替代進行實驗，測得x:y的值偏大，可能的原因是_____________________________。 【答案】（一）（1）復合（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+ 3MnO2 高溫 3Mn + 2Al2O3 （5

9、）b （二）（1）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）BaCl2 （3） 4FeCO3 +2 H2O+O2 =4FeOOH +4CO2（4）使反應充分進行 （三）（1）檢查裝置氣密性（2）吸收空氣中的二氧化碳及水蒸氣，防止干擾實驗結果（3）5:2；312.48 反思：B中堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳及水蒸氣 12．（2019·淮安）2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。 （1）高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是_______（填序號）。 A.生產高鐵車頭的玻璃鋼 B.制造高鐵車身的鎂鋁合金 C.制造軌道枕木的聚氨酯材料

10、 D.建筑高鐵路基的鋼筋混凝土 （2）高鐵剎車自動盤使用合金鍛鋼制造，主要利用該合金，耐高溫______等特性。 （3）在高鐵站的建設中使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（要成分是氧化鐵）主和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為_____________________。 （4）高鐵軌道焊接時可用鋁熱反應：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe,該反應的基本類型是__________。 【答案】（1）B （2）耐磨（或硬度大、強度大） （3）Fe2O3＋3CO 高溫2Fe＋3CO2 （4）置換反應 19．（2019·鹽城） 人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用

11、作為標志。 （1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都_______________。 （2）在生產生活實踐中人類逐漸掌握了多種金屬的技術。 ①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分：FeCO3）,從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_________________________。 ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為______________________________________。 （3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”，一種鎂

12、鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應的化學方程式_____________________________。 （4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后人光亮如新，是因為其_____（填序號）非常好。 A.可塑性 B.機械性能 C.抗腐蝕性能 （5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2. ①鐵銹的主要成分是______（填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及_____種化學反應基本類型。 ②將10g表面生銹的鐵釘(雜質已忽略)浸

13、泡在100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失，反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6克，則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為___。 （6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源，若推廣應用于汽車產業(yè)，則需要綜合考慮的因素有______（填序號）。 A.金屬原料的成本 B.生產過程中的能源消耗和污染 C.金屬的回收利用 【答案】（1）不活潑 （2）①磁鐵礦中鐵元素含量更高 ②2Al2O3通電4 Al+3 O2↑ （3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C （5）①Fe2O3或Fe2

14、O3·xH2O 3 ②92% （6）ABC 20．（2018·揚州）銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4 g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是 A. 裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2 B. 實驗開始前應先關閉K2，打開K1，讓CO通一段時間 C. 根據實驗數(shù)據進行計算，可以確定該固體為Cu2O D. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高 【答案】B 10．（2019·常州）按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（ ） A.a處

15、 B.b處 C.c處 D.三處同樣嚴重 【答案】B 【解析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必須條件；缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵不容易生銹。從圖中可以看出b處鐵釘最容易與氧氣、水同時接觸，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置。 6.（2018·宿遷）下列說法不正確的是 A.鐵制品在湖濕的空氣中比在干燥的空氣中易生銹 B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的質量比為1：2：1 C.地殼中含量最多的金屬元素是Al D.分子都是由原子構成的 【答案】B 4．（2018?南京）通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是（

16、　　） A．鐵 B．銀 C．銅 D．鋁 【解析】鐵為黑色金屬；銀、鋁為銀白色金屬；銅為紫紅色的金屬。 【答案】C　 30．（2018?常州）2017年4月，“航母”下水，開拓中國新藍海。 （1）“航母”艦體材料為合金鋼，國產航母使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是　　（填序號） a．合成材料 b．復合材料 c．無機材料 （2）“航母”升降機可由鋁合金制造，用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁，在陰極和陽極區(qū)分別得到A1和O2，陽極區(qū)使用的石墨易消耗的原因是　　。 （3）“航母”螺旋漿可由銅合金制造。銅合金比銅的硬度　　（填“大”或“小”

17、），銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是　　。 （4）由生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為　　。 【解析】（1）合金鋼是金屬材料，屬于無機材料； （2）石墨是碳的一種單質，在陽極，石墨與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，所以陽極區(qū)使用的石墨易消耗； （3）合金的硬度一般大于其組成金屬的硬度；銅比鐵的活動性更穩(wěn)定，所以銅比鐵在海水中耐腐蝕； （4）硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，化學方程式為 ：Si+2FeO高溫SiO2+2Fe。 【答案】（1）c （2）陽極產生氧氣，氧氣在高溫下與石墨反應而使石墨消耗 （3）大；鐵比銅

18、更為活潑，在海水中更容易銹蝕 （4）Si+2FeO高溫SiO2+2Fe 13．（2018·淮安）鐵是目前使用最廣泛的金屬，請回答： （1）鐵可以用來制造炊具，這是利用了鐵的 性。 （2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點是 。 （3）金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要，下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是 （填序號）。 A．在車船的表面噴涂油漆 B．將使用后的菜刀用布擦干 C．在鐵制品表面鍍上一層鋅 D．用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈 【答案】（1）　導熱　（2）　含鐵量高，不會

19、造成酸雨?。?）　D　 27.（2018?常州）鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。 Ⅰ．鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。 （1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是　　 （2）寫出“還原反應室”中煉鐵的一個反應的化學方程式　　。 （3）CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應生成CO和H2，則16g CH4在催化反應室中完全反應后，理論上得到H2的質量（m）范圍是　　。 Ⅱ．鐵的利用，利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中重金屬離

20、子的去除率，實驗結果如圖2所示。 （1）鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為100%時，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。 （2）鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是　　。 （3）處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質量分數(shù)為　　。 【解析】I（1）甲烷燃燒放出了大量的熱，能夠給煉鐵提供熱量，同時生成了二氧化碳和水，提供了生產合成氣的原料，所以“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料； （2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2； （3）

21、甲烷和二氧化碳反應生成氫氣的質量為x CH4+CO2高溫2CO+2H2 16 4 16g x = x=4g 甲烷和水反應生成氫氣的質量為y CH4+H2O高溫CO+3H2 16 6 16g y = y=6g 所以理論上得到H2的質量（m）范圍是4g

22、時，也能除去水中少量的重金屬離子，原因是：活性炭對銅離子和鉛離子具有吸附性； （3）由圖2中的數(shù)據可知，處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質量分數(shù)為：50%。 【答案】（1）甲烷燃燒放出大量的熱，提供冶煉鐵需要的高溫條件 （2）3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O 或3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （3）4g

23、食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的 化學方程式為 。 （2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O ，鐵生銹主要與空氣中的 有關。 （3） 右圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 。 （4）鐵生銹的次要過程： 寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式 。 （5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為 。 （二）廢鐵的再利用

24、黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少 量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下： （1） 將廢鐵屑研磨成粉末的目的是 。 （2） “酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發(fā)生的化學方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3） “轉化1”發(fā)生反應的化學方程式為 。反應時溫度不宜過高的原因是 。 (三）黃鈉鐵礬組成確定 稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。 【資料】①NaFex(SO4)y

25、(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。 ②濃硫酸可用于吸收SO3。 (1) 裝配好實驗裝置后，先要 。 (2) 分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。 ① 控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.08g。 ② 用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。 ③ T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是 。 (3) 完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結晶水）。 結論：NaFex(

26、SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。 反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 【答案】(一）鐵的應用和防護 (1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑ (2) 水和氧氣(或H20和O2） (3) 加快鐵的腐蝕 (4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 (5) Fe3O4 (二)廢鐵的再利用 （1）增大接觸面積，加快反應速率（或提高鐵的浸取率） （2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO

27、4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 （三）黃鈉鐵礬組成確定 （1）檢查裝置的氣密性 （2）使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收 （3）3：2：6 （2分） 偏小 5．（2017·淮安）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是 A. 定期用清水沖洗，除去灰塵 B. 放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C. 用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D. 放在充滿氮氣的展覽柜中 【答案】D 【解析】鐵生銹需要氧氣和水，定期用清水沖洗鐵劍，會加速鐵劍的銹蝕；人體會分泌汗液，用手觸摸鐵劍，會加速鐵劍的銹蝕；鹽水會加

28、速鐵劍的銹蝕；氮氣化學性質穩(wěn)定，將鐵劍放在充滿氮氣的展柜中，可以隔絕空氣和水，能防止鐵銹蝕。 14.（2017·南通）下列說法正確的是（ ） A.乙醇、橡膠都屬于合成高分子材料 B.蛋白質、糖類均屬于基本營養(yǎng)素 C.右圖試管Ⅰ中鐵釘比試管Ⅱ中更容易繡蝕 D.物質由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間的間隔變大 【答案】B 14．（2017·蘇州） 下列關于金屬的說法中，不正確的是（ ） A. 銅有良好的導電性，常用于制作導線 B. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應， C. 鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D. 不銹鋼具有較強

29、的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械 【答案】B 【解析】只有在金屬活動屬性表中排在氫前的金屬才能和稀鹽酸反應。 14．（2017·淮安） 我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。 （1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為 （用化學方程式表示）。 （2）火藥起源于唐朝。為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入 （填一種金屬名稱）。 （3）十八世紀，化學家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加

30、快了推翻燃素學說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是 。 （4）現(xiàn)代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優(yōu)點有 （填序號）。 ①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）鎂 （3）2H2+O22H2O （4）①②④ 【解析】（1）“曾青”指銅鹽，鐵和可溶性銅發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽和金屬銅，

31、如鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）金屬鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂粉； （3）活潑金屬與酸反應生成氫氣，氫氣在空氣燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O； （4）制造飛機的金屬材料應具備密度小、硬度大、耐腐蝕等特性，而鋰、鋁都屬于輕金屬，密度小，合金的硬度大，鋁本身具有很強的抗腐蝕性，且合金比純金屬更耐腐蝕，所以，①②④選項正確。 23.（2017·南通）神舟十一號與天宮二號的成功對接增強了國人的民族自信，推動了相關領域的研究。 （1）合金材料的研發(fā) ①合

32、金的很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是 （填序號“a”“b”或“c”）。 ②鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是 （任寫一個化學方程式）。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于 （填“物理”或“化學”）變化。 （2）合成材料的改良 ①堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb[OH]c(CO3)d?χH2O]是一種新型塑料阻燃劑，其中a、b、c、d的代數(shù)關系式：2a+3b= 。 ②大部分塑料

33、在自然環(huán)境中很難降解而造成“白色污染”，為緩解這一環(huán)境問題可采取的措施有 （答出一點即可）。 （3）CO2的綠色利用 ①目前空間站處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉化為甲烷并得到生活用水。該反應的化學方程式為 。 ②以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將CO2熱解為碳和氧氣，這一轉化過程（如下圖）中化合價升高的非金屬元素是 。 【答案】（1）①a ②（答案不唯一） 化學 （2）①c+2d ②開發(fā)可降解型“

34、綠色”替代品（答案不唯一） （3）① ②氧 16．（2017·泰州）人類的生存與發(fā)展離不開化學。 （1）2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于_____材料，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是_______________。 （2）2017年5月，我國載南海進行了天然氣水合物(可燃冰)試開采，天然氣的主要成分為____(填化學式)，其完全燃燒的化學方程式為____________。 （3）活性炭凈化水，是利用了它的_____性，生活中硬水軟化的常用方法是_________。 （4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的_____氣體有關

35、，吸收鈣氣體常用_____溶液。 【答案】（1）金屬；鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止了反應的進一步發(fā)生 （2）CH4 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （3）吸附 煮沸 （4）二氧化硫 氫氧化鈉 【解析】（1）純金屬和合金都屬于金屬材料；鋁的化學性質較活潑，常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，因此，鋁具有很好的“自我保護”能力； （2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O； （3）活性炭具有很強的吸附性，在水的凈化過程中，用活性炭可以吸附水中的顏色、異味；在加熱的條件下，硬水中的可溶性鈣鎂化合物轉化成不溶性的鈣鎂化合物沉淀出來，降低了水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；（4）引起酸雨的氣體主要是二氧化硫、二氧化氮，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫氣體引起的，二氧化硫和水反應生成了亞硫酸，亞硫酸在空氣中進一步被氧化成硫酸；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，因此常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體。 12