《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時12 質(zhì)量守恒定律（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時12 質(zhì)量守恒定律（無答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時12　質(zhì)量守恒定律 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 選擇 4 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 2 2020 填空 31；32(3) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 6＋1 2020 選擇 5C 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 0.5 2020 實驗探究 37；38(3) 質(zhì)量守恒定律的驗證、應(yīng)用 7＋1 2020 填空 36(1) 質(zhì)量守恒定律的理解 1 　　質(zhì)量守恒定律是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為0.5～6分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識綜合考查。預(yù)計2020

2、年貴陽中考考查質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗證的可能。 ,貴陽五年中考真題演練) 　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．(2020貴陽中考4題2分)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是(　　) A．每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子 B．32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64gSO2 C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 2．[2020貴陽中考32(3)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生

3、態(tài)文明貴陽國際論壇2020年年會的一個主題。化學(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 火力發(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行處理，其原理是2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2________(補充完整化學(xué)方程式)，這樣可以減少酸雨的形成。 3．(2020貴陽中考31題6分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，請回答下列問題。 (1)A中物質(zhì)的化學(xué)式分別是________。 (2)請在B框中將相關(guān)粒子的圖形補充完整。 (3)如圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4、______________________________________________________________________。 (4)該反應(yīng)的生成物所屬類別是________，寫出它的一種用途________。 　質(zhì)量守恒定律的驗證 4．(2020貴陽中考37題7分)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。 【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈

5、的鎂條進(jìn)行稱量。 ②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 ③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。 【實驗分析】 (1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 甲同學(xué) ①________________________________________________________________________ ___________________________________________

6、_____________________________ 4P＋5O22P2O5 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 乙同學(xué) ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ______________

7、__________________________________________________________ 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等 ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 (2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如

8、生成物都屬于下列選項中的________。 A．酸　　B．氧化物　　C．堿　　D．鹽 (3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有________________________________________________________________________。 【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【實驗反思】 (4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_______________________________________

9、_________________________________。,中考考點清單) 　質(zhì)量守恒定律 1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的____________總和等于________的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原子的________而生成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________、原子的________、原子________不變。 【歸納總結(jié)】 五個不變 兩個要變 兩個可能改變 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點) (1)書寫化學(xué)方程式時，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計量數(shù)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。 (2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷

10、生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量) (3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見實驗現(xiàn)象。 ①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。 ②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))。 【特別提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。對反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。 　實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證 1．實驗裝置： 2．質(zhì)量守恒

11、定律的適用范圍和驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。 (1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。 (2)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。 ①發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。 ②驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 化學(xué)方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應(yīng)物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙) 固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài)

12、 密封 敞口 開放 反應(yīng)前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡狀 態(tài)原因 無氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸 驗證質(zhì)量 守恒定律 能驗 否 否 　　設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗證質(zhì)量守恒定律？ 點撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無外來氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗證質(zhì)量守恒定律。③實驗現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無外來氣體參加反應(yīng)，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。 3．化學(xué)反應(yīng)的

13、實質(zhì)：從分子——原子的觀點看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 4．實驗結(jié)論： (1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同 化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)相等 參加反應(yīng)的各物

14、質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和 ,中考重難點突破) 　質(zhì)量守恒定律 【例1】(2020黃岡模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說法正確的是(　　) A．均為混合物　　　　B．質(zhì)量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【解析】　從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。故選A。 1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R＋2H2O＋3O2===2FeSO4＋2H2S，則R的

15、化學(xué)式(　　) A．FeS　　B．Fe2S3　　C．FeO　　D．FeS2 【例2】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為(　　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。 生成物中：m(C)＝8.8g××100%＝2.4g m(H)＝5.4g××100%＝0.6g 2．4g＋0.6g≠4.6g 故可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，則4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g即為氧元素的質(zhì)量，A正確。 2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有(　　) A．碳一種元素　　　　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素