《2018中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質 第4講 溶液練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質 第4講 溶液練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講　溶液 命題點1　溶液的形成 1．(2017·淮安)下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是() A．牙膏　 　B．蔗糖　 　C．面粉　 　D．豆油 2．(2017·郴州)下列關于溶液的說法正確的是() A．能溶解其他物質的物質叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液 3．(2017·綏化)下列有關洗滌問題的說法中，不正確的是() A．汽油可溶解衣服上的油漬 B．洗潔精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶內壁的水垢 D．酒精能洗滌瓷磚上的水銹 命題點2　溶解

2、時的吸熱或放熱現(xiàn)象 4．(2017·揚州)下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是() A．硝酸銨 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．濃硫酸 5．(2017·蘭州)如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后U形管內液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是() A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．純堿和稀鹽酸 命題點3　飽和溶液和不飽和溶液 6．(2017·長沙)下列說法錯誤的是() A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、

3、穩(wěn)定的混合物 7．(2017·紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是() A．②中溶液是飽和溶液 B．③中溶液一定是不飽和溶液 C．②③中溶液的溶質質量分數(shù)不相同 D．③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量 命題點4　溶解度和溶解度曲線 8．(2017·成都)根據(jù)下表信息，相關說法正確的是() 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.

4、20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40% C．40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8 g D．60 ℃降溫到20 ℃，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 9．(2017·孝感)甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是() A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數(shù)會發(fā)生改變 D．t3℃時，50 g水中加入40 g的甲物質充分溶解可得

5、到90 g甲的飽和溶液 10．(2017·黃石)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖如下所示： (1)t3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是________>________>________(填“甲”“乙”或“丙”)； (2)________℃(填“t1”“t2”或“t3”)時，乙和丙的溶解度相等； (3)t1 ℃時甲和丙的飽和溶液，升溫到t2 ℃仍然是飽和溶液的是________(填“甲”或“丙”)。 命題點5　溶質的質量分數(shù)及計算 11．(2017·雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是() 溫度/℃ 20 40 6

6、0 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于2% C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 命題點6　一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制 12．(2017·邵陽)某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題： 　　?、佟　　　　　、凇　　、邸　　　?④ 　 ⑤ (1)配制溶液的正確操作順序為____________(填序號，下

7、同)，其中操作錯誤的是________。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉____________g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內________________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是________(填序號)。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠 　　　　　　　　　　　　　　　　　 重難點1　溶液的性質

8、 　(2017·青島)下列有關溶液的說法中，錯誤的是() A．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來 B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化 重難點2　溶解度和溶解度曲線 　根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙的溶解度曲線，回答以下問題： (1)P點表示的意義________________________________________________________________________。 (2)丙物質的溶解度隨著溫度的升高而

9、不斷地________。 (3)在P點時甲物質的溶解度為________。在t2 ℃時將25 g甲物質溶解于100 g水中，所得到的溶液溶質的質量分數(shù)為________。 (4)將一定質量接近飽和的物質甲的溶液變成飽和溶液的方法有____________________。 (5)t3 ℃時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是____________；t3 ℃時，乙的飽和溶液中含有少量的甲，現(xiàn)要提純乙可采用的方法是____________。 (6)t3 ℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質量最多的是________。 (7)(易錯題)判斷正誤： ①在t

10、2 ℃時，將15 g甲物質溶解于50 g水中，所得到的溶液質量為65 g。() ②將甲的溶液由t3 ℃降溫到t2 ℃，一定有晶體析出。() ③將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液都降溫到t2 ℃，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＝丙。() 重難點3　氣球的變化 　在圖1、圖2中分別裝入下列物質，根據(jù)題意回答下列問題。 選項 集氣瓶中物質 膠頭滴管內物質 A 氫氧化鈉固體 水 B 硝酸銨固體 水 C 氯化鈉固體 水 D 氧化鈣固體 水 E 濃硫酸 水 F 鐵 稀鹽酸 G 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 H 二氧化碳 氫氧

11、化鈉溶液 I 碳酸鈣 稀鹽酸 　　 　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　圖2 (1)能使圖1中氣球a變大的選項是________。 (2)能使圖2中氣球b變大的選項是________。 實驗突破　一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 　某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→________。 (2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平________(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。 (3)配制過程中為

12、促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用____________(填儀器名稱)。 【拓展訓練】 (5)當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高時，可能的原因是________________________________。 (6)溶液配制完成后，在轉移過程中不小心將溶液灑出，溶質質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (7)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶質質量分為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液________mL，水________mL。

13、 (8)將配制好的溶液裝在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。 1．(2017·重慶A卷)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是() A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂 2．(2017·宿遷)下列說法正確的是() A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定是濃溶液 C．汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 D．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高 3．(2017·成都)溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是() A．洗滌劑去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化鈉溶于水，溫度明顯上升 D．尿素施用過量會導致水污染

14、 4．(2017·江西)進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是() 　　　　　　 　 　　 5．(易錯題)(2017·杭州)硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是() 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為

15、49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大 6.(2017·安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是() A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 7．(2017·威海)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結論，

16、其中不正確的是() 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和 D．將等質量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多 8．(2017·郴州)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： (1)a3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是____________。 (2)a1 ℃時，______和______的溶解

17、度大小相等。 (3)在20 ℃時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分攪拌后，仍有9.2 g甲固體未溶解，則20 ℃時甲的溶解度為________；若將20 ℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是____________________(任寫一種即可)。 9．(2017·菏澤)20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題。 　　　圖1　　　　　　　　　圖2 (1)圖1中一定為飽和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。 (2)圖2中P點表示的意義__

18、______________________________________________________________________。 (3)圖2中表示乙物質溶解度曲線的是________(填“M”或“N”)。 10．(2017·廣東)下圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答： (1)應稱量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。 11．(20

19、17·江西)學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應后生成沉淀的質量為________g； (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。 12．(2017·連云港)如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是() A．圖

20、中P點所表示的溶液是t3 ℃時甲的飽和溶液 B．可用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．分別將t3 ℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液中溶質質量相等 13．(雙選)(2017·青島)如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是() A．20 ℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度小 B．甲物質中混有少量乙物質，采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲物質 C．40 ℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 D．60 ℃時，將80 g甲物質放入100 g水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是4

21、∶5 14．(2017·天津)溶液與人們的生活息息相關。 (1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是________(填字母)。 A．高錳酸鉀　　　B．汽油　　　C．面粉 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質是________(填字母)。 A．燒堿(氫氧化鈉)　B．硝酸銨　C．氯化鈉 (3)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3

22、 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60 ℃時，氯化鈉的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)硝酸鉀的溶解度。 ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是________(填化學式)。 ③20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________(結果保留至0.1%)。 ④向20 ℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固

23、體，加水配成80 ℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 ℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是________(填字母)。 A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質完全分離 參考答案 第4講　溶液 中考真題展 1．B　2.A　3.D　4.A　5.C　6.A　7.B　8.C　9.B　10.(1)甲　乙　丙　(2)t2　(3)丙　11.D　(1)②①⑤③④?、佟?2)廣口瓶　3(或3.0)　(3)C　凹液面最低處　(4)AD 導學提分訓練 例1　C　例2　(1)t2

24、 ℃時，甲、丙的溶解度相同　(2)減小　(3)25 g　20%　(4)加入甲(或蒸發(fā)水、降低溫度)　(5)降溫結晶　蒸發(fā)溶劑　(6)丙　(7)①×?、凇痢、邸痢±?　(1)ADEFGI　(2)BH　例4　(1)溶解　(2)左盤　(3)玻璃棒　(4)膠頭滴管　(5)量取水時俯視讀數(shù)(合理即可)　(6)不變　(7)15　33.3　(8)細口瓶 課后提分訓練 1．D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.C　7.D　8.(1)甲＞丙＞乙　(2)甲　乙　(3)31.6 g　加入溶質(或蒸發(fā)溶劑)　9.(1)甲　(2)30 ℃時，甲、乙的溶解度相同　(3)N　10.(1)7.5　42.5　(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉　(3)30　11.(1)23.3 (2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質量為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98　　　　　 　 　　 233 x　　　　　　　 23.3 g ＝　　　 x＝9.8 g 工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為×100%＝9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8%。 (3)氫氧化鈣　12.C　13.AC　14.(1)A　(2)A　(3)①