《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點16 溶解度曲線（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點16 溶解度曲線（含解析）（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點16 溶解度曲線 17.（2019·鎮(zhèn)江）時，將等質量的分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（ ） A.甲中加入的固體是 B.甲中溶液可能是該溶質的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質的飽和溶液 C.將甲、乙中的物質混合，充分攪拌，一定有固體剩余 D.若將甲、乙的溫度從升高到，兩溶液中的溶質質量分數相等 13.（2019·無錫）如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ） A.℃時，的溶解度大于的溶解度 B.℃時，和溶液中所含溶質質量一定相等 C.℃時，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出

2、 D.固體中含有少量的，可用降溫結晶的方法提純 18.（2019·南通）、、三種物質的溶解曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A. 的溶解度比大 B.將飽和溶液降溫，溶液中的質量分數不變 C.飽和溶液中含少量，可通過降溫結晶的方法提純 D.將100g 40℃的飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體 5．（2019·宿遷） 下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B.若甲物質在2℃時的溶解度為12g，則甲物質屬于易溶物質 C.丙物質的不飽和溶液升溫后溶質質量分數會增大 D.

3、在t2℃時，等質量的甲、乙兩物質溶液中所含溶質質量相等 【答案】B 12．（2019·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系:甲>乙 B. t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，濟劑的質量一定相等 C. t3℃時，若將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液 【答案】C 11． （2019·連云港） KCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A．1

4、0℃時，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大 C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小 D．40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)） 【答案】B 14．（2019·鹽城） 下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質在不同溫度時的溶解度： 根據表格信息可以推知（ ） A.3種物質中溶解度最小的是KCl B.40℃時，100g克KNO3飽和溶液中含有63.9克KNO3 C.3種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3 D.在0℃～100℃以內的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答

5、案】C 15. （2019·徐州）甲、乙兩種均不含結晶水的固體物質（設它們從溶液中析出時也都不含結晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. t1℃時，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質量相等 B. 將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質質量分數一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結晶的方法提純甲 D. 將t3℃時甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質量是59.4g 【答案】C 17． （2019·南京）溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。 (1) 在20℃時，將20g氯化鉀固

6、體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數為 (計算結果保留一位數)；20℃時氯化鉀的溶解度為 。 (2)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t1℃時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是 （填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定 (3)如圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因 。

7、 【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）水的密度比濃硫酸的小，將濃硫酸倒入水中，濃硫酸會浮在水上，且放出大量的熱會使表面的水迅速沸騰，導致混有濃硫酸的液滴向外飛濺，發(fā)生危險 24．（2019·常州）圖4是A、B兩種物質的溶解度曲線。 （1）0℃時，B的溶解度是________g；t1℃時，A、B的溶解度（S）的大小關系為：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。 （2）現(xiàn)有t2℃的A、B的飽和溶液各100g，同時將兩份溶液升度溫至t3℃（不考慮水的蒸發(fā)），則此時A、B兩溶液的溶質質量分數（a）的大小關系為：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”)ω

8、B。 （3）現(xiàn)有t2℃的B的溶液100g將其蒸發(fā)掉10g水，再將溫度恢復到t2℃時，析出3gB。若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，仍將溫度恢復到t2℃，此時析出B的質量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。 （4）當A中混有少量的B時，提純A采用的方法是_________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。 （5）現(xiàn)將經提純的A用于配制一定溶質質量分數的溶液，實驗中用到的儀器除了托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標簽外，還需用到的儀器有_________。 【答案】（1）36.0 = （2）＞ （3）＞ （4）降溫結晶 （5）量筒、膠頭滴管 13．（20

9、19·淮安）如圖是幾種固體物質的溶解度曲線。 （1）80℃時，KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小的順序為______。 （2）20℃時，50g水中加入20gNaCl充分攪拌后形成_____（填“飽和”或 “不飽和”）溶液。 （3）60℃時，分別將相同質量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是 ________。 （4）60℃時，配制KNO3溶液，其溶質質量分數最高不會超過_______（精確到0.1%）。 【答案】（1）NaNO3＞NH4Cl＞KCl （2）飽和 （3）KNO3 （4）52.4% 28.（2019·蘇州）硝酸

10、鉀的溶解度曲線如圖所示。 (1)30℃時，硝酸鉀的溶解度是__________。 (2)60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。 ①所得溶液是________(填“飽 和”或”不飽和”)溶液。 ②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體____________g，此時溶液的溶質質量分數_________(填“>”“<”或“=”)45.8%。 【答案】（1）45.8 g（2）①不飽和 ②28.4 < 8．（2018?徐州）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（　?。? A．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?

11、B．t2℃時，100g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g C．t1℃時，甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同 D．t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙 【解析】蒸發(fā)溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液；t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g；t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲＞丙，。

12、【答案】C 34.（2018·連云港）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是 A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙 B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲 D. T2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液 【答案】A 9．（2018·淮安） 如圖是甲、乙兩固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A．t1℃時，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以達到飽和狀態(tài) B．采用升高溫度的方法，

13、可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤? C．甲中混有少量乙，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 D．t2℃時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質量的水，析出的晶體質量一定相等 【答案】D 7.（2018·宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤? C.將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙? D.P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g 【答案】D 　17．（2018·揚州）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

14、 A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出 C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質的質量分數為29% D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體 【答案】D 12.（2018·鹽城）甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是 A.t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質質量相等 B.t2℃時，將50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液 C.甲中含有少量乙時，可用降溫結晶法提純甲 D.t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數甲>乙 【答案】C 10．（

15、2018?無錫）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（　　） A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等 B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結晶的方法 D．降低溫度，甲溶液中溶質的質量分數一定減小 【解析】5℃時，甲、乙物質的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質質量也不能確定；35℃時，甲物質的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液；乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結晶的方法；降低溫度，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質

16、的質量分數不一定減小。 【答案】C 17．（2018?常州）如圖是3種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） A．0℃時，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B．40℃時，飽和Na2 CO3溶液的溶質質量分數為49% C．將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，有固體析出 D．80℃時，分別將等質量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者 【解析】0℃時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度；40℃時，碳酸鈉的溶解度是49g，飽和Na2CO3溶液的溶質度量分數為49g/149g×100%≠49%；將飽和N

17、a2CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，溶解度增大，不會有固體析出；80℃時，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，分別將等質量的NH4C1和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者，D正確。 【答案】D 16.（2018·南通）KNO3，NaNO3、Na Cl的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ） A．20℃時，KNO3的溶解度最大 B．0℃時，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3 C．從Na Cl溶液中獲取Na Cl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法 D．分別

18、將20℃的KNO3，NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，KNO3溶液溶質的質量分數小小NaNO3溶液 【答案】D 17.（2018·鎮(zhèn)江）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是（ ） A．甲中加入的粉末是Na2CO3 B．0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和 C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量 【

19、答案】BC 18.（2018?南京）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）根據表中的數據，在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。（在答題卡的坐標紙上繪圖） （2）根據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在　 　℃時，兩種物質的溶解度大小相等。 （3）20℃時，在50g水中加入

20、12.5g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤海藭r該溶液中溶質的質量分數為　 　。 （2） 在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是　 　。 （3） 【答案】（1） （2）24 （3）不飽和 20% （4）在60℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀 【解析】（1）依據表中的數據繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線，如圖： （2）依據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在24℃時，兩種物質的溶解度大小相等；（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.

21、6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到不飽和溶液，此時該溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%；（4）在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是：在60℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。 29、（2018·蘇州）硝酸鉀是實驗室常見的一種試劑。 （1）硝酸鉀是由___和___構成的(填寫微粒符號)。 （2）硝酸鉀中鉀元素的質量分數是__________(結果用百分數表示，保留到0.1%)。 （3）右圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是_________。60℃時110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是

22、____?(?選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質量是___g。 溫度/℃ （4）列式計算:用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升??(水的密度為1.0g·mL-1) 【答案】（1）K+ NO3- （2）38.6% （3）隨著溫度升高硝酸鉀的溶解度逐漸增大 飽和 78.4 （4） 解：設稀釋后溶液質量為x 100g×10%=x×5% x=100g×10%÷5% x=200g M水=200g-100g=100g V水=100g÷1.0g/ml=10

23、0ml 答：需要加水100ml 6．（2017·宿遷） 右圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.t1℃時，甲與丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同 B. 乙中混有少量甲時，應采用降溫結晶的方法提純乙 C.甲屬于易溶物質 D.t2℃時，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液 【答案】C 【解析】t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，其飽和溶液中溶質質量分數相同，但溶質質量的大小與飽和溶液的質量有關，故A錯誤；乙的溶解度受溫度影響變化不大，甲的溶解度受溫度影響較大，所以應采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，故B錯誤；20℃時溶解度大于10

24、g的為易溶物質，所以甲屬于易溶物質，故C選項正確；t2℃時，甲的溶解度為50g，所以50g水中最多能溶解25g甲，形成75g溶液，故D錯誤。 11.（2017·連云港）右圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液 B．可用t1℃時20％的甲溶液配制10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至質量相等 【答案】C 【解析】P點位于甲的溶解度曲線下方，是t3℃時甲的不飽和溶液；t1℃時甲的溶解度為20g，此時甲的飽和溶液溶質質量分數為20g/120

25、g×100%＝16.7%＜20%，故不可能有t1℃時20％的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時，采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3℃甲的溶解度大于乙，此時將等質量的甲、乙飽和溶液降溫后甲析出固體的質量大于乙，二者形成溶液的質量不再相等。 21．（2017·蘇州） 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B. 常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C. 40℃時，將35克硝酸鉀晶體放入50克水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0% D. 將2

26、0℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大（忽略水分蒸發(fā)） 【答案】C 【解析】比較物質溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結晶的方法使其從溶液中結晶，；由溶解度曲線可知，40℃時硝酸鉀為63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸鉀31.95g，故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數為：想；將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變。 12．（2017·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A. 30℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為40% B.20℃時，甲、乙的飽

27、和溶液中所含溶質的質量一定相等 C．將等質量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質量：甲>乙 D．將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等 【答案】BD 【解析】30℃時，甲的溶解度是40g，則30℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為：； 20℃時，甲、乙的溶解度相等，根據一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系可知，20℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質的質量分數相等；30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，該溫度下，相同質量的水分別溶解甲、乙達飽和時，消耗甲的質量大于乙，反之，30℃時，等質量的固體甲、乙分別配成飽和溶液，所需水的質量是甲

28、小于乙，C錯誤；20℃時，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等，將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫至30℃，甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?，但在該過程中，甲、乙溶液中的溶質和溶劑量均未改變，所以，溶質質量分數不變。 12．(2017·鹽城)如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A.20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度 B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C. 20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液 D.50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)

29、 【答案】C 【解析】從圖可以看出，在20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線有交點，故此時甲、乙兩種物質的溶解度相同，從溶解度圖可以看出甲、乙兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大， 20℃時，甲物質的溶解度為25g，此溫度下甲物質的飽和溶液中溶質質量分數為：×100%=20%，故不可以配制溶質質量分數為25%的甲溶液， 20℃時，甲和乙各30g分別放入100g水中，形成的都是不飽和溶液，等速降溫時，乙物質的溶解度先與甲物質到達30g，故乙溶液中先有固體析出。 17.（2017·揚州） 物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ） A.常溫下，乙易溶于水 B.甲溶液中

30、溶質的質量分數比乙的大 C.從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出 D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大 【答案】AD 【解析】在20℃時，溶解度大于10g的物質即為易溶物質，由圖可知，0℃時乙的溶解度就大于10g,且隨著溫度升高，乙的溶解度增大，可推知，20℃時乙的溶解度一定大于10g,即乙一定易溶于水；未指明溫度且未說明溶液是否飽和，無法比較兩者溶液的溶質質量分數大??；未說明甲溶液是否飽和，故降溫時不一定有晶體析出；由圖可知，甲的溶解度曲線更陡，說明甲物質的溶解受溫度變化影響更大。 16.（2017·南通）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

31、 A.三種物質的溶解度：甲>乙>丙 B.t1℃時，溶質的質量分數：甲=乙 C.t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出 D.甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純 【答案】D 9．（2017·無錫）根據右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A. 50℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大 B. 60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃，剩余晶體的質量氯化鉀多 C.70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液與10

32、0g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為1:2 D.80℃時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液 【解析】50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者?。?0℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃，剩余晶體的質量硝酸鉀多；70℃時，硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度相等，所以50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為1：2；80℃時，硝酸鈉的溶解度是150g，所以向

33、100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液。 【答案】C 20．（2017·徐州）根據如圖物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（） A．將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液 B．t1℃時，鉀溶液、乙溶液的溶質質量相等 C．t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時，能析出49g晶體 D．將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數不變 【解析】過濾只能除去不溶性雜質，不能將飽和溶液變成不飽和溶液；t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的質量、狀態(tài)不能確定，所以溶質質量不一定相等；t2℃時，l85g甲溶液的狀態(tài)不能確定，降溫至

34、t1℃時，不一定能析出49g晶體；t1℃時，甲物質的溶解度是36g，飽和溶液的溶質質量分數為： 所以將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數不變． 【答案】D 17．（2017·鎮(zhèn)江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（　?。? 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2

35、 43.9 A．甲為Na2CO3 B．乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質質量分數增大 C．等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質量（不帶結晶水）：乙＞甲 D．b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數 【解析】通過分析溶解度曲線可知，大于t1℃時，甲物質的溶解度始終大于乙物質的溶解度，所以甲為Na2CO3；乙的飽和溶液從t1升溫到t4，t4℃的溶解度大于t1℃時的溶解度，溶質質量分數不變；t3℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質量（不帶結晶水）：

36、乙＜甲； b、c點物質的溶解度相等，大于a點甲物質的溶解度，所以b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數。 【答案】AD 13.（2017·淮安）如題13圖所示是四種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題。 （1）在60℃時，四種物質中溶解度最大的是 。 （2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變， 制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）。 （3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解， 所得溶液質量分數為 （精確到0.1%）。 （4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶

37、解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，請根據以上信息和題13圖中物質的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 。 【答案】（1）硫酸銨 （2）繼續(xù)向溶液中加入氯化鉀固體，直至不再溶解 （3）28.6% （4）向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾 【解析】（1）由圖可知，在60℃時，四種物質中硫酸銨的溶解度最大； （2）氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃氯化鉀的不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校合蛉芤褐欣^續(xù)增加氯化鉀固體，直至不再溶解；或恒溫

38、蒸發(fā)溶劑直至有晶體析出； （3）t℃時，氯化銨的溶解度是40g，該溫度下，將30g氯化銨加入50g 水中，充分溶解后，只能溶解20g氯化銨，所得溶液為飽和溶液，此時，溶液中溶質的質量分數為：； （4）由圖可知，相同的溫度下，硫酸鉀的溶解度小于氯化鉀，且溫度越高，兩者的溶解度相差越大，因此，以硫酸銨固體為原料，制取較純硫酸鉀晶體的方法是：將硫酸銨固體制成熱飽和溶液，然后向硫酸銨溶液中加入足量的氯化鉀，根據復分解反應的規(guī)律，互換成分后，得到的硫酸鉀的溶解度遠小于氯化氨，所以，硫酸鉀呈晶體析出，趁熱過濾即可的較純凈的硫酸鉀晶體。 24．（2017·常州）如圖1是小明在20℃時進行的系列實驗示意

39、圖，①﹣⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線。 （1）20℃時，KNO3的溶解度（S）= ?。虎菔恰? ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?。 （2）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1 　 　（填“＞”“=”或“＜”）w2． （3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? a．①、②均為不飽和溶液 b．②→③的過程中溶質質量分數變大 c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g （4）除去KNO3固體中混有的少量NaC

40、l的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→　 　→過濾→洗滌→干燥→KNO3。 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g；20℃時的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸鉀，由于該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6g，即溶液⑤是飽和溶液； （2）50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即該溫度下100g水中溶解硝酸鉀的最大量大于溶解氯化鈉的最大量，所以飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1＜w2； （3）a、20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g，此時100g

41、水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液①，繼續(xù)加入30g的硝酸鉀后形成飽和溶液②并剩余固體18.4g，故a錯誤； b、②→③的過程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g→85.5g，則②剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質質量分數變大，故b正確； c、溶液④溫度為50℃，溶劑量100g，硝酸鉀固體質量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不飽和溶液，溶液⑤溫度為20℃，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是飽和溶液，④→⑤的過程中析出KNO3晶體80g﹣31.6g=48.4g，故c錯誤； （4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3． 【答案】（1）31.6g 飽和 （2）＜ （3）b （4）降溫結晶 　 17