《2018年中考化學(xué)專(zhuān)題測(cè)試卷 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018年中考化學(xué)專(zhuān)題測(cè)試卷 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 一、選擇題 1．工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物．己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5 : l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是 A． 15 : 16 B．15 ：14 C．5 : 4 D．15 : 8 【答案】B 2．向盛有10g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．73% B．54% C．46% D．27% 【答案

2、】C 3．現(xiàn)有含氧化鈣的碳酸鈣樣品120g，經(jīng)過(guò)高溫煅燒直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到84g的固體，則原樣品中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．40% B．70% C．50% D．66.7% 【答案】C 4．13.5 g CuCl2樣品，當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是( ) A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl 【答案】A 5．鎂鋁合金x g和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1 g H2，則x可能為 A．0.8 B．1 C．1.5 D．無(wú)法確定 【答案】B 6．

3、將9.8g氫氧化銅與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液混合，充分反應(yīng)后,再加入8g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，只得到含一種溶質(zhì)的溶液，則所得洛液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ) A．16g B．32g C．19.6g D．117.8g 【答案】B 7．在已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余 C．天

4、平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余 D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余 【答案】D 8．將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量。則原混合氣休中CO和CO2的質(zhì)量比為（ ） A．7：11 B．11:14 C．14：11 D:11:7 【答案】C 9．為測(cè)定某純堿樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，想一定質(zhì)量Na2CO3和Na2SO4組成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?6.6g，則元混合物中硫酸

5、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．57.3% B．42% C．64.8% D．51.4% 【答案】A 10、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 【答案】D 11、向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH＞7 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種 C．m=3

6、.31 D．取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加NaOH溶液，立刻產(chǎn)生沉淀 【答案】AC 12．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（　?。? A．560t B．571t C．577t D．583t 【答案】C 13．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g銅元素 C

7、．混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9 D．反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0% 【答案】C 14． 10gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 【答案】D 15、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是 A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉 【答案】B 16．現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為（ ） A．80％ B．64％ C．16％ D．96％ 【答案】A 二、非選擇題 17． 一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100g上述廢液，向其中加入2．8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求： （1）回收得到銅的質(zhì)量為_(kāi)____g。 （2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 【答案】（1）3.2 （2）14.94 g 18． 在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開(kāi)采得到一種天

9、然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉棄器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲燒氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%) 【答案】13.4% 19．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少

10、量的NaHCO3的方法是____________。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) ___________. ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________. 【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20% 20．稱(chēng)取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題： （1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀。 （2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 % 4