《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 08 金屬與鹽溶液反應(yīng)專題練習(xí)（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 08 金屬與鹽溶液反應(yīng)專題練習(xí)（含解析） 新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、08金屬與鹽溶液反應(yīng)專題 姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題 1．（2019·河北）將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向

2、含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是鐵＞銅＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)。濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒有Fe，一定有Ag，可能有Cu．濾液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故選C。 2．（2019·江蘇）一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（　?。? ①濾液中一定有Zn2+、Fe2+ ②濾液中可能有Ag+ ③濾渣中一定有Ag，可能有Fe A．①② B．①③ C．②③ D

3、．①②③ 【答案】D 【解析】一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅跟Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)都能反應(yīng)，但反應(yīng)有先后，在金屬活動性順序中Ag排在Fe的后面，所以鋅先和AgNO3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反應(yīng)完后，如果有鋅剩余，鋅再跟Fe(NO3)2溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反應(yīng)后溶液中一定有Zn2+，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有Ag。因為充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，說明溶液中一定有Fe2+，也說明鋅已反應(yīng)完。如果AgNO3沒有反應(yīng)完

4、，F(xiàn)e(NO3)2就沒有反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾濾渣中就沒有鐵，濾液中含Ag+；如果AgNO3恰好和鋅反應(yīng)完，F(xiàn)e(NO3)2也沒有反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾濾渣中沒有鐵，濾液中沒有Ag+；如果AgNO3和鋅反應(yīng)完，有部分Fe(NO3)2和鋅反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過濾濾渣中就有鐵，濾液中沒有Ag+。因此充分反應(yīng)后過濾濾渣中可能有鐵。綜上所述，①濾液中一定有Zn2+、Fe2+，②濾液中可能有Ag+，③濾渣中一定有Ag，可能有Fe全部正確。故選D。 3．（2019·營口模擬）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液

5、。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是( ) A．金屬活動性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，說明M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，把金屬銅置換出來，則M的金屬活動性強(qiáng)于銅，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強(qiáng)于銀。 A、溶液呈無色，M和硝酸銅溶液反應(yīng)，則M的金屬活動性強(qiáng)于銅，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅

6、和銀，則銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，則金屬活動性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，故A正確； B、M的金屬活動性最強(qiáng)，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，故濾渣中沒有金屬M，故B不正確； C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質(zhì)，故C正確； D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。故選B。 4．（2020·山東期末）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后

7、過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B．濾液中一定沒有AgNO3 C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng) 【答案】B 【解析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)。 A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因為充分反

8、應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu，說法錯誤；故不符合題意； B、因為充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，說法正確；故符合題意； C、此時濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2，無法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意； D、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意；故選B 5．（2

9、019·呼倫貝爾模擬） 小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（　?。? A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅 D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 【答案】C 【解析】 鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反

10、應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。 A、由分析可知，濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，說法錯誤；故不符合題意； B、由分析可知，濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，說法錯誤；故不符合題意； C、由分析可知，濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，說法正確；故符合題意； D、由分析可知，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，說法錯誤；故不符合題意；故選C 6．（2019·河南模擬）向AgN

11、O3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾．不可能存在的情況是( ) A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+ 【答案】D 【解析】 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位

12、于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。“加入一些鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應(yīng)時，首先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng)。 A、濾紙上有銀，說明向混合溶液中加入鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，而硝酸銀可能完全反應(yīng)也可能仍有剩余，鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正確； B、濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀已全部反應(yīng)，溶液中不含硝酸銀，如果硝酸銅也剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有生成的硝酸鋅和原有的硝酸鎂，濾液中有Zn2+、Mg2+，

13、正確； C、濾紙上有銀、銅、鋅，說明加入的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅，濾液中有Zn2+、Mg2+ ，正確； D、鋅活動性小于鎂，不能把鎂置換出來，所以濾紙上不可能有鎂，錯誤；故選D。 二、填空題 7．（2019·河南模擬）某化學(xué)興趣小組向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。 （1）向濾渣上滴加稀鹽酸，_____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。 （2）濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____。 （3）寫出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。 【答案】沒有 Zn（

14、NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 【解析】 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)。由充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明了鋅沒有剩余，溶液中有硝酸銅。 （1）鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)。由充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明了鋅沒有剩余,向濾渣

15、上滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。 （2）鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)。由充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明了鋅沒有剩余，溶液中含有硝酸銅,濾液中一定含有的溶質(zhì)是 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。 （3）一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是 8．（2019·河南模擬）將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式___________。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分_____________。 【答案】 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,?可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1)因為相對原子質(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，

17、說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。 9．（2019·河南模擬）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。 （1）寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。 （2）請分析過濾后所得濾液溶質(zhì)的成分_____。 【答案】Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3 【解析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和

18、硝酸銅反應(yīng)置換出銅。 （1）如果濾液呈藍(lán)色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （2）根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Cu＞Ag，把鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反應(yīng)置換出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)置換出Cu(NO3)2中的Cu，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。如果濾液呈藍(lán)色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，濾液中溶質(zhì)的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 10．（2019·河南模

19、擬）在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向過濾后的溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象。 （1）則過濾后溶液中一定含有哪些溶質(zhì)？_____________________ （2）請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________ 【答案】Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu 【解析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)濾渣和濾液的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。 （1）由于金屬活動性鎂＞鋅

20、＞銅＞銀，所以鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定不含有硝酸銀，鋅與全部硝酸銀反應(yīng)，溶液中含有硝酸鋅、硝酸鎂；無法判斷硝酸銅與鋅反應(yīng)的情況，所以可能有硝酸銅； （2）可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu； 故填：（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2；（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu。 11．（2019·河南模擬）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有__

21、___，濾液中一定含有的溶質(zhì)有_____，反應(yīng)后溶液質(zhì)量_____（填“增大”“減小”或“不變”）。 【答案】鐵、銅 硫酸鋅 增大 【解析】將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵，硫酸銅的混合溶液中，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，如果鋅足量，再和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，有鐵則一定有銅；進(jìn)一步說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸亞鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅； 由于65份質(zhì)量的鋅只能置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，故溶液的質(zhì)量會增加。 故填：鐵、銅；硫酸鋅；增大。 1

22、2．（2019·河南模擬）將鋅粉和鐵粉加入到一定量的含有和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。 （1）若濾液為淺綠色，請分析濾渣的成分________。 （2）若濾渣中含有三種金屬，請分析濾液的成分________。 【答案】濾渣中一定含有，可能含有 濾液中一定沒有，一定含有、 【解析】（1）在金屬活動性順序中，，鋅粉和鐵粉都能和硝酸銀反應(yīng)，不能和硝酸鋁反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銀；若溶液呈淺綠色，說明鋅粉已反應(yīng)完，鐵粉也與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀，可能含有鐵； （2）若濾渣中含有三種金屬，則這三種金屬是鋅、鐵、銀，說明鋅沒有

23、反應(yīng)守，則鐵一定沒有參加反應(yīng)，故濾液中一定沒有，一定含有、。 13．（2019·河南模擬）在一定質(zhì)量 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，充分反應(yīng)后， 過濾，可得到固體和溶液。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量_____(填“增大”或“減 小)若固體中含有三種金屬，則此時溶液中的溶質(zhì)是_________，請寫出一 定會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。 【答案】 減小 Mg（NO3）2和Al?（NO3）3 Al+3AgNO3=Al?（NO3）3+3Ag 【解析】由于金屬的活動性順序是：鎂＞鋁＞鋅＞銀，在一定質(zhì)量Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，鋁

24、、鋅不能置換溶液中的鎂，鋁先置換出溶液中的銀，生成了硝酸鋁，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，若有剩余的硝酸銀，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅。由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，鋁、鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小；若固體中含有三種金屬，則金屬應(yīng)鋁、鋅和銀，則溶液中的溶質(zhì)為：Mg（NO3）2和Al?（NO3）3，一定會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al+3AgNO3=Al?（NO3）3+3Ag。 三、簡答題 14．（2019·河南模擬）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅，溶液質(zhì)量與所加鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）a點溶液中溶質(zhì)的成分為_____。 （2）b點所得固體的成分為_____。

25、 【答案】硝酸鋅、硝酸銅。 銀、銅。 【解析】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。 （1）鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過程中溶液質(zhì)量減小，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，過程中溶液質(zhì)量增大，a點溶液中溶質(zhì)的成分為鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒有反應(yīng)的硝酸銅； （2）b點表示鋅與硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)，所得固體的成分為反應(yīng)生成的銀和銅。 15．（2019·河南模擬）向一定質(zhì)量AgNO3、Cu（NO3）2、A1（NO3）3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物溶液質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖

26、所示。請回答下列問題： （1）請寫出m點時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。 （2）過濾得到n點時的固體，滴加稀鹽酸可觀察到什么現(xiàn)象_____？ （3）e點時溶液中一定含有的陽離子是什么_____？ 【答案】Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu 有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色 鋁離子、鋅離子和亞鐵離子 【解析】在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3、Cu(NO3)2、A1(NO3)3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，若硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，若鋅反應(yīng)完全后鐵再依

27、次與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，鋅鐵都不與硝酸鋁反應(yīng)。 所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程； 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量減小的過程，因此：ab是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc是鋅與硝酸銅反應(yīng)，cd是鐵與硝酸銅，從d開始反應(yīng)停止了。 （1）在m點時，是鋅與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故填：Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu （2）n點時，是鐵與硝酸銅未反應(yīng)完，過濾得到n點時的固體，固體中有鐵，滴加稀鹽酸可觀察到有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色；故填：有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色 （3）e點時硝酸

28、銀、硝酸銅、鋅完全反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，所以應(yīng)溶液中一定含有的鋁離子、鋅離子和亞鐵離子，由于鐵和硝酸銅反應(yīng)中，沒有具體說明是否完全反應(yīng)，因此銅離子不一定有。故填：鋁離子、鋅離子和亞鐵離子 16．（2019·河南某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質(zhì)量小于65．向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。向得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。 （1）寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？ （3）所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

29、 【答案】（1）R+2HCl＝RCl2+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減??；鋅與硝酸銅、R（NO3）3溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應(yīng)進(jìn)行的比較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大 【解析】根據(jù)金屬活動性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后依次和硝酸銅、R(NO3)3反應(yīng)。 （1）由“R(NO3)2”可知R在化合物中顯+2價，R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 R+2HCl＝RCl2+H2↑。 （2）向所得到的固體上滴

30、加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明所得到的固體中一定含有R，則銀和銅全部被置換出來了，所以固體中一定含有Ag、Cu、R，可能含有鋅。 （3）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，R(NO3)2與Zn反應(yīng)生成Zn(NO3)2和R， Zn+R（NO3）2＝R+ Zn（NO3）2 由于R相對原子質(zhì)量小于65，第一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量小，后兩個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量大，所以無法判斷反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大還是變??；故鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減??；鋅與硝酸銅、R(NO3)3溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應(yīng)進(jìn)行的比

31、較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大。 17．（2019·信陽模擬）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出 固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示： （1）寫出 ab 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________ （2）C 點對應(yīng)的溶液中含有的金屬離子是什么？________________ （3）為什么關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段？________________ 【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn2+和Fe2+ 因為每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的

32、銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，所以關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段 【解析】根據(jù)金屬活動性順序，由圖可知，ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，b點硝酸銀溶液剛好完全反應(yīng)；bc段（不含兩端點）為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，析出的是銅；cd段（不含兩端點）為鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)。 （1）ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； （2）C點對應(yīng)溶液是鋅與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)時的溶液，其中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+(3)ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段（不含兩端點）為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)

33、量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，所以關(guān)系圖中 bc 段斜率小于 ab 段。 四、綜合題 18．（2019·河南省實驗?zāi)M）金屬及合金有廣泛的用途。 （1）下列關(guān)于鋁的敘述正確的是_____（填序號）。 ①化學(xué)性質(zhì)活潑卻較耐腐蝕；②在周期表中的第三周期第ⅦA族；③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；④鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。 （2）將一定量的Zn加入含有、和的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，可以得到固體和溶液。 ①請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。 ②若反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，請分析此時所得固體的成分_____。 ③某同學(xué)對反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個圖象（橫坐標(biāo)表示加入鋅的質(zhì)量），其

34、中錯誤的是_____（填字母序號）。 【答案】①④ 一定有Ag，可能有Cu C 【解析】鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳。 （1）①鋁在氧氣中生成氧化鋁，故化學(xué)性質(zhì)活潑卻較耐腐蝕，故正確； ②在周期表中的第三周期第IIIA族，故不正確； ③最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易,失電子，故不正確； ④鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確。故選①④。 （2）將一定量的Zn加入含有、和的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，多余的鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅和硝酸鋁不反應(yīng)。 ①鋅和硝酸銀反應(yīng)生

35、成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，多余的鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故若反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，所得固體的成分一定有Ag，可能有Cu。 ③A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，多余的鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)完全，銅的質(zhì)量不再增加，故A正確； B、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，65份的鋅生成108份的銀，溶液質(zhì)量減少。硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)完全，鋅和硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確； C、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，多余的鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，m2~m3，溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸鋁兩種，故C不正確； D、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，65份的鋅生成108份的銀，溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，65份鋅生成64份銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，故D正確。故選C。 14