《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 15.（2019·濱州）下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（　?。? A. Fe3+??Na+?????NO3-??Cl- B. K+???Na+OH-????SO42- C. H+?????K+????SO42-? ??OH- D. Ba2+??NO3-??CO32-????Cl- 【答案】B 【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黃色，故選項錯誤。 B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。 C、H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。 D

2、、Ba2+、CO32- 能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。 9.（2019·菏澤）在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　?。? A. NH4+、K+、OH-、MnO4- B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】A、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，MnO4-的水溶液呈紫紅色，錯誤。 B、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。 C、H+、CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。 D、四種

3、離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確。 故選：D。 8、（2019·棗莊）下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是（ ） A.Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3- B. H+ Ba2+ NO3- CO32-D.Mg2+ Cl- OH- Na+ 【答案】B 解析：A、Ag+ 和 Cl-反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能大量共存，溶液變渾濁，故選項錯誤； B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無色，故選項正確； C

4、、HCO3-和H+兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存； D、Mg2+ 和OH- 生成白色沉淀氫氧化鎂，不能大量共存。 19．（2019·泰安）某化學(xué)興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進(jìn)行了檢驗，檢驗結(jié)果見下表。其中檢驗結(jié)果不正確的是（　　） 組別 溶液中檢驗出的離子 A K+、Na+、OH-、SO42- B Ba2+、Na+、Cl-、OH- C Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- D H+、NH4+、CO32-、SO42- 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。 解析A、四種離子間

5、不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。 B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。 C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。 D、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項正確。故選：D。 16．（2019·臨沂）下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（　?。? A．鋁與硫酸銅溶液 B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 C．澄清石灰水與純堿溶液 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在金屬活動性順序中，位于前面的

6、金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；若沒有沉淀、氣體生成或反應(yīng)前后沒有顏色的改變等，則反應(yīng)發(fā)生時現(xiàn)象不明顯。 解析A、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，會觀察到鋁的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，能發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。 B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯，故選項正確。 C、澄清石灰水與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。 D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。 13.（2019·濟(jì)寧）某實驗廢液中可

7、能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實驗： ①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②為取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象； ③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 請分析實驗后回答： （1）廢液中一定含有的離子是______，可能含有的離子是______； （2）有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，理由是______。 【答案】（1）Mg2+和Cl- ? Na+ ? （2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42-

8、和CO32-，溶液中一定含有Cl- 【解析】①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+； ②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42-和CO32-； ③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-。 （1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+； （2）溶液對外是不顯電性的，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42-和CO32-，溶液中一定含有Cl-。 20.（2019·德州）依據(jù)對初中所學(xué)四種反應(yīng)類

9、型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解，結(jié)合下列化學(xué)方程式，比較反應(yīng)前后元素化合價的變化情況:(1)一定有變化的是_______(填反應(yīng)類型，下同)；(2)不一定有變化的是____；（3)一定沒有變化的是______。 ①CO2+H2O=H2CO3?? ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag③S+O2SO2? ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥2HgO2Hg+O2↑ 【答案】（1）置換反應(yīng)（2）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)（3）復(fù)分解反應(yīng) 【解析】①CO2+H2O=H2CO3屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價沒有變化；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化；③S+O2SO2屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價沒有變化；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價沒有變化；⑥2HgO2Hg+O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化。故(1)一定有變化的是置換反應(yīng)；(2)不一定有變化的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)；（3）一定沒有變化的是復(fù)分解反應(yīng)。 3