《山東省2019年中考化學試題匯編 工藝流程題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省2019年中考化學試題匯編 工藝流程題（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、工藝流程題 16．（2019·東營）碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題（說明：操作B為洗滌，干燥） （1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，其氣體B是　二氧化碳　。 （2）操作A的名稱為　過濾　。 （3）流程中溶液A中含有的溶質有　BaCl2和HCl　（寫化學式）。 （4）寫出反應室中有關反應的化學方程式（任意一個即可）　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （5）寫出電解氯

2、化鈉溶液的化學方程式　2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑　。 解析（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，氣體B是含二氧化硅雜質的碳酸鋇和鹽酸反應得到的氣體，而二氧化硅和鹽酸不反應，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應生成的二氧化碳。 （2）操作A分離得到固體和液體，所以為過濾。 （3）流程中溶液A是二氧化硅雜質的碳酸鋇和過量的鹽酸反應得到的溶液，所以含有的溶質有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應的化學式為 BaCl2和HCl。 （4）寫出反應室中有關反應的化學方程式（任意一個即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝Na

3、Cl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 （5）根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣（根據(jù)質量守恒定律推得），則對應的化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。 答案：（1）二氧化碳（2）過濾（3）BaCl2和HCl （4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （5）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ 27．（2019·臨沂）以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。 （1）

4、工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于　　（填“物理變化”或“化學變化”）。 （2）寫出合成塔①中合成氨的化學方程式，　　該反應的反應類型是　　。 （3）寫出合成塔②中合成尿素的化學方程式　　。 解析（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。由于過程中沒有新物質生成，所以此空氣分離的變化屬于 物理變化。 （2）合成塔①中是氮氣和氫氣在一定條件下生成氨，對應的化學方程式為 N2+3H2一定條件2NH3，形式為多變一，符合化合反應的特征，屬于化合反應。 （3）合成塔②中是二氧化碳和氨氣生成尿素以及水，對應的化學方程式 CO2+2NH3

5、一定條件CO（NH2）2+H2O。 答案（1）物理變化 （2）N2+3H2一定條件2NH3；化合反應 （3）CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O 29.（2019·青島）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質難溶于水，不與酸反應。） 請回答下列問題。 （1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_____。 （2）濾液Ⅱ是 30℃時氯化鋇的_____溶液（選填“飽和”或“不

6、飽和”）。 （3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。 A氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全 B該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料 C可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體 D步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染 （4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為____。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法：____。 【答案】 (1) (2) 飽和 (3) ABC (4) HCl；加入碳酸鋇溶

7、液 【解析】（1）步驟①中發(fā)生反應是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，化學方程式為。 （2）濾液Ⅱ是30℃時是結晶，故氯化鋇溶液是飽和溶液。 （3）A、氯化鋇水溶液呈中性，無毒，故A不正確； B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳直接排放，故B不正確； C、不能用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體，故C不正確； D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染，故D。故選ABC。 （4）步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。處理濾液Ⅰ的方法加入碳酸鋇溶液。 24．（

8、8分）（2019·濰坊）金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示： 請回答下列問題： （1）構成金屬鈦的微粒是　原子?。ㄌ睢胺肿印薄霸印被颉半x子”），H2TiO3中鈦元素的化合價為　+4價??； （2）反應②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是　隔絕空氣或者保護氣　； （3）反應③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體，則該反應的化學方程式為　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?。? （4）反應①②③中屬于分解反應的是?、佗邸。ㄌ睢阿佟薄阿凇薄阿邸保?； （5）對反應③

9、進行改進，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如圖2所示： 寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學方程式　　。 解析（1）金屬是原子直接構成的，所以構成金屬鈦的微粒是原子。H2TiO3中氫元素為+1價，而氧元素為﹣2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鈦元素的化合價為+4價； （2）反應②需持續(xù)通入氬氣，由于氬氣性質穩(wěn)定，所以氬氣的作用是 隔絕空氣或者保護氣； （3）反應③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體根據(jù)元素守恒可知為含硫的氧化物，為二氧化硫和三氧化硫，對應的化學方程式為 2FeSO4高溫Fe2O3

10、+SO2↑+SO3↑； （4）反應①是H2TiO3分解為二氧化鈦和水，為分解反應；反應②為二氧化鈦和氯氣以及碳反應生成氯化鈦好和一氧化碳，不屬于基本反應類型；③2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，為分解反應。所以屬于分解反應的是 ①③； （5）“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高溫下生成LiFePO4和H2O以及CO2．制備 LiFePO4化學方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO2↑。 答案（1）原子；+4價 （2）隔絕空氣或者保護氣 （3）2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4）①③ （5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO2↑ 4