《山東省棗莊市（2007-2019年）中考化學(xué)試題匯編 計(jì)算題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市（2007-2019年）中考化學(xué)試題匯編 計(jì)算題（含解析）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2007-2019年棗莊市中考化學(xué)計(jì)算題匯編 1．（2007·棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表： 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n （1）上表中n的數(shù)值為　　。 （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　。 解（1）Cu不與鹽酸反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，20g樣品中加入20g鹽酸固體溶解20g﹣1

2、6g=16g﹣12g=4g，第3次加入鹽酸溶解的質(zhì)量為12g﹣8.5g=3.5g＜4g，8.5g為銅，即第4次加鹽酸，也不再反應(yīng)，則n=8.5； （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57.5%； （3）20g酸能溶解4g氧化銅固體，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x 解得x=3.65g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%。 　2．（2008·棗莊）維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質(zhì)，主要來自食物（青少年每人每天需要約100mg）。維生素C的化學(xué)式是C6H8O6，在橙子等新鮮水果中含量較高．

3、小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液與其反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碘溶液12.70g。計(jì)算： （1）該橙汁中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%） （2）若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？（假定橙汁的密度為1.00g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到0.01） 解：（1）設(shè)10.00g橙汁中含維生素C的質(zhì)量為x C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 176 254 x

4、 12.70g×1.00% =0.127g x=0.088g 橙汁中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×l00%=0.88% 答：橙汁中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.88%。 （2）100mg=0.1g =11.36g =11.36ml 答：小明一天需要喝11.36毫升該橙汁。 3．（2009·棗莊）為了測定奶粉中蛋白質(zhì)的含量，我們把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（化學(xué)式NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根據(jù)蛋白質(zhì)中氮元素的含量約為16%，進(jìn)行折算． 某檢測站對某品牌奶粉進(jìn)行檢測時(shí)，取一定

5、量該奶粉樣品分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計(jì)算并回答下列問題： （1）經(jīng)過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質(zhì)的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g，下同） （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺（C3N6H6），相當(dāng)于增加蛋白質(zhì)的質(zhì)量為多少？ 解：（1）10g4.9%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×4.9%=0.49g 設(shè)蛋白質(zhì)分解產(chǎn)生氨氣質(zhì)量為x 2NH3+H2SO4 ═（NH4）2SO4 34 98 X 0.49g ═ x═0.17g 0.17g×÷16%═0.88g （2）1g

6、三聚氰胺相當(dāng)于蛋白質(zhì)的質(zhì)量為 1g××100%÷16%=4.17g 答：（1）經(jīng)過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質(zhì)的質(zhì)量是0.88g； （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺，相當(dāng)于增加蛋白質(zhì)的質(zhì)量為4.17g。　 4．（2010·棗莊）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，為了測定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入過量稀鹽酸，測量5min內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量，繪出如圖所示曲線，請問： （1）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （2）假定水垢不含其他雜質(zhì)，若要計(jì)算反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，還需知道什么信息． 解：（1）由圖可知，共生成

7、33gCO2 設(shè)100g水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 33g x=75g 水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75% 答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%； （2）根據(jù)化學(xué)方程式可由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量，若已知稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算出所消耗稀鹽酸的質(zhì)量。 　5．（2011·棗莊）某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，用100g黃銅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果得到了1.2g氫氣。請問該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列出計(jì)算

8、過程） 解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 1.2g ， 解得x=39g 該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=39% 答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%。 6．（2012·棗莊）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示： （1）該實(shí)驗(yàn)是將　?。ㄟx填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。 （2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)小于7逐漸的增大到7然后

9、大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。 （2）設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 20g×10% x ，x=2.925g 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925g． 7．（2013?棗莊）為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g。計(jì)算： （1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為________　。 （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、（寫出計(jì)算過程） 解：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）=2：32=1：16； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g 設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = 解得x=3.4g 此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.8% 答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。 8．（2014?棗莊）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

11、如表． 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的含量/g 純堿樣品的質(zhì)量/g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g 120 12 127.6 請計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　　g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（請寫出計(jì)算過程） 解：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為120g+12g﹣127.6g=4.4g， （2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =

12、 x=10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%。 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 9．（2015?棗莊）某同學(xué)給自家的蔬菜大棚補(bǔ)施二氧化碳?xì)夥剩涸谂飪?nèi)懸掛一大塑料桶，裝入稀釋后的工業(yè)硫酸，然后每天（陽光充足）向桶中加入一定量的碳酸氫銨（NH4HC03），反應(yīng)后可生成硫酸銨、水和二氧化碳．若一個(gè)大棚一天補(bǔ)施二氧化碳?xì)夥?30g，請回答： （1）一個(gè)大棚一天需要碳酸氫銨多少克。（寫出計(jì)算過程） （2）當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，塑料桶內(nèi)剩余的硫酸銨是一種　　（填“復(fù)合肥”“氮肥”或“磷肥”）。 解：（1）設(shè)一個(gè)大棚一天需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x H2SO4+2NH4H

13、CO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑ 158 88 x 330g =， x=592.5g （2）硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。 10．（2016?棗莊）生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%）。將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼

14、？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%） 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x=5.6g 該鐵合金中的含碳量為×100%≈3.4% 2%＜3.4%＜4.3%，故該鐵合金是生鐵。 答：該鐵合金是生鐵。 11．（2017?棗莊）一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的發(fā)案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，求： （1）回收得到銅的

15、質(zhì)量為　　g。 （2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） 解：設(shè)2.8g鐵完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亞鐵的質(zhì)量為（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g 答：（1）回收得到銅的質(zhì)量為 3.2gg，（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94g。 13．（2018·棗莊）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算： （1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物

16、中的　　發(fā)生反應(yīng)。 （2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） 解（1）根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，a→b段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)； （2）b→c段是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g，設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 8%×100g 100gx = x=16% 答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 14.　（2019·棗莊）科學(xué)研究中，常通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析計(jì)算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測

17、該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請問： （1）同時(shí)生成D的質(zhì)量為g; （2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D質(zhì)量為3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。 （2）設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 答：A的相對分子質(zhì)量為32。 8