(百色專版)2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式(精講)練習(xí)
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1、 第五單元 化學(xué)方程式 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元考查的重點和熱點是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,同時化學(xué)方程式的書寫和計算是歷年中考必出的試題。預(yù)計2019年百色中考,除繼續(xù)保留上述考點外,結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識,運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式,根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式。 2018 化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 選擇、計算題 11、16、17、31 10 2017 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 選擇、計算題
2、16、31 6 2016 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 選擇、簡答、 計算題 12、26(1)(3)、30(2)(3) 10 2015 化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 選擇、 計算題 18、30(2) 6 2014 化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 選擇、簡答、計算題 18、26(3)、 30(2) 6 知 識 清 單 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。 2.注意事項 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
3、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化,物理變化不在討論范圍。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”,是指質(zhì)量守恒,而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi),如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。 3.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 實驗突破:質(zhì)量守恒定律的驗證 1.(1)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗裝置: 反應(yīng)原理: 4P+5O22P2O5 實驗現(xiàn)象:白磷燃燒產(chǎn)生大量 白煙 ,小氣球鼓起,冷卻后小氣球變癟,天平平衡。 (2)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗裝置: 反應(yīng)原理: Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。 實驗現(xiàn)象:鐵
4、釘表面覆蓋一層 紅色 固體,溶液由 藍色 變?yōu)椤\綠色 ,天平平衡。 (3)稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗裝置: 實驗原理: 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 。 實驗現(xiàn)象:有 氣泡 產(chǎn)生,固體不斷減少,天平不平衡(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)。 分析:由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中,造成左邊質(zhì)量減少,天平指針偏向右邊。 (4)鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗裝置: 實驗原理: 2Mg+O22MgO 。 實驗現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡。 2.實驗總結(jié):質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;所選的
5、化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)象要明顯,若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗,反應(yīng)必須在密閉容器中進行。 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)。 (2)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)。 (3)解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。 (4)利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。 化學(xué)方程式 1.定義:用 化學(xué)式 來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子,叫做化學(xué)方程式。 2.表示意
6、義 表示的意義 以S+O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是 S 和 O2 ,生成物為 SO2 ,反應(yīng)條件是 點燃 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)比 反應(yīng)物是 硫原子 和 氧分子 ,生成物是 SO2分子 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每 32 份質(zhì)量的硫與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成 64 份質(zhì)量的二氧化硫 3.書寫化學(xué)方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式,中間用“——”連接 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和
7、數(shù)目必須相等 配平,使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等,再將“——”變?yōu)榈忍? 特別提醒 反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯。例如Mg+O2MgO2,顯然MgO2是錯誤的,不符合原則一,憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂,必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4.書寫化學(xué)方程式的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O+O2 配 反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等,將“——”變?yōu)榈忍? 2H2O2===2H2O+O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號;氣體注↑,沉淀注↓ 2H2O22H2O+O2↑ 利用
8、化學(xué)方程式的簡單計算 1.依據(jù):質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2.解題思路 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 (1)根據(jù)題意,正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)推算已知量 (3)設(shè)未知量 設(shè)未知量的方法,可根據(jù)題目需要,設(shè)哪一種未知量簡單,就適當采用。 特別提醒 根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知量,也可以設(shè)體積未知量。(未知量不帶單位) 3.解題過程 特別提醒 按中考說明的要求,計算過程分步給分,寫計算過程要全面、完整。代入方程式計算的量,必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的
9、量=含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)),即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計算。 體 驗 中 考 質(zhì)量守恒定律 1.(2017百色第16題)鋁可與堿溶液發(fā)生反應(yīng): 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3X↑,關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是( B?。? A.X的化學(xué)式為H2 B.NaAlO2屬于氧化物 C.此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) D.鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品 2.(2016百色第12題)煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O24CO2+SO2+2H2O,則噻吩X的化學(xué)式為( C?。? A.C
10、H4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 化學(xué)方程式 3.(2018百色第11題)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( B?。? A.S+O2===SO2 B.H2SO4+CuO===CuSO4+H2O C.2NaOH+K2CO3===2KOH+Na2CO3 D.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 4.(2018百色第16題)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是( A?。? A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 5.(2018百色第17題)下列物質(zhì)露置于空氣中,能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應(yīng)
11、的是( C?。? A.濃硫酸 B.生石灰 C.鐵粉 D.食鹽 6.(2016百色第26題節(jié)選)2015年12月百色高鐵的開通給百色人民出行提供了很多便利,修建高鐵需大量鋼鐵,請回答下列問題: (1)鋼是含 碳 量為0.03%~2%的鐵合金,該成分燃燒后的生成物質(zhì)能使 澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] 變渾濁,變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 。 (3)鹽酸可用于鐵制品的表面除銹,其化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 。 7.(2015百色第18題)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( B?。? A.2Ag+2HCl=
12、==2AgCl+H2↑ B.Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O C.HgO===Hg+O2↑ D.2S+3O22SO3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 8.(2017百色第31題)取95 g氯化鎂溶液置于燒杯中,向燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀,測得生成沉淀的質(zhì)量為11.6 g,計算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 95 g x 11.6 g = x=20% 答:氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 9.(2016百色第30
13、題節(jié)選)草木灰是農(nóng)家肥料,其主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組進行如下實驗,以下是他們的實驗過程及數(shù)據(jù)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部逸出)。請你回答下列問題: (2)反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為 g。 (3)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? 解:(2)反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為30 g+100 g-121.2 g=8.8 g。 (3)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O 73 44 x 8.8 g 則=,解得x=14.6 g。 故稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6%。 10.(2015百色
14、第30題節(jié)選)現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量是46.6 g,請計算: (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 解:(2)設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 98 233 x 46.6 g = x=19.6 g 則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=19.6% 答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。 重 難 突 破 質(zhì)量守恒定律 例1 在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是( ?。? 【解析】
15、根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,結(jié)合圖示進行分析判斷。 例2 水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì),該過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是:2NH3+3O22HNO3+2X。則X的化學(xué)式為 。 【解析】由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前N:2,H:6,O:6,反應(yīng)后N:2,H:2,O:6,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,X前有化學(xué)計量數(shù)2,即可求出X的化學(xué)式。 1.下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是( A ) A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.
16、冰轉(zhuǎn)化成干冰 2.用如圖所示的裝置驗證質(zhì)量守恒定律,下列選項中能達到實驗?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是( C?。? A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸 3.鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”,工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得: ①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X, ②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti (1)X的化學(xué)式為 CO 。 (2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的 置換 反應(yīng)。 化學(xué)方程式 例3 下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是( ?。? 選項 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型
17、 A Mg+O2MgO2 化合反應(yīng) B H2O2H2O+O↑ 分解反應(yīng) C Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置換反應(yīng) D 2KNO3+Ba(OH)2===Ba(NO3)2+2KOH 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】化學(xué)方程式的書寫,必須以客觀事實為基礎(chǔ),不能憑空臆造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng),一定要注意四查:查化學(xué)式、配平、條件、符號。A項的化學(xué)方程式中生成物氧化鎂的化學(xué)式錯誤;B項的化學(xué)方程式?jīng)]配平,D項硝酸鉀和氫氧化鋇不反應(yīng)。, 4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( D?。? A.S+O2===SO2 B.Cu+O2CuO
18、C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5 5.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( C ) A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.CuSO4+BaOH===CuOH↓+BaSO4 D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6.配平下列化學(xué)方程式,在橫線上填上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。 (1) 2 C3H6+ 9 O2 6 CO2+ 6 H2O。 (2) 1 Fe2O3+ 6 HCl=== 2 FeCl3+ 3 H2O。 利用化學(xué)方程式的簡單計算 例4?。?018哈爾濱中考)實驗室有一包含雜質(zhì)的碳
19、酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%,180 ℃時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)( ) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% 【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)計算鈉的質(zhì)量,然后計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,依據(jù)固體質(zhì)量的變化,計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 例5 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g,請計算: (1)生成氧
20、氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解析】(1)在加熱和二氧化錳的催化作用下,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,生成的氧氣會逸散到空氣中,故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。(2)利用化學(xué)方程式,根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是( C ) A.73% B.54% C.46% D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不
21、與鹽酸發(fā)生反應(yīng)),產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) = x==5.6 g = y==12.7 g 反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=12.7% 答:反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。 課 堂 作 業(yè) 1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( B?。? A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 C.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 D
22、.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來找茬”的趣味活動中,學(xué)生的分析中錯誤的是( B?。? 序號 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應(yīng)產(chǎn)物不正確 B FeC13+3NaOH===Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應(yīng)條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法,錯誤的是( B ) A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B.在點燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷 C.在點燃的條件下,每
23、4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D.在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標準可分為不同類型,反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),酸雨形成的原因主要有兩種:①3NO2+H2O===2HNO3+X;②2SO2+O2+2H2O2H2SO4。下列說法不正確的是( C?。? A.反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO B.反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首” 5.下列化學(xué)方程式正確的是( A ) A.正常雨水的pH
24、約為5.6的原因:CO2+H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸:NaOH+HCl===NaCl+H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)。請回答下列問題: 圖1 圖2 (1)A的化學(xué)式為 Fe2O3 。 (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 置換反應(yīng) 。 (3)物質(zhì)E的用途之一為 作燃料 。 (4)反
25、應(yīng)④的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2Fe3O4 。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表: 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶液的質(zhì)量 過濾后剩余 溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g (1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為 2.87 g。 (2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)130 g生理鹽水含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g = x=1.17 g 生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.9%。 答:該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。 10
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