《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第06單元 實驗探究題分層遞進練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第06單元 實驗探究題分層遞進練習（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第六單元　實驗探究題 A組 類型一　物質組成的探究 1. [2019·遂寧]草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170 ℃以上易分解，某?；瘜W興趣小組為確定草酸分解產物，做如下探究。 提出問題 草酸的分解產物是什么？ 猜想與假設 猜想①：CO、CO2；猜想②：CO、H2O；猜想③：CO2、H2O、H2；猜想④：CO、CO2、H2O。 經小組同學分析得出上述猜想　　　　一定是錯誤的。? 查閱資料 無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。 進行實驗 該小組同學設計了如圖3-6-4所示的實驗過程(部分固定裝置已略去)。 圖3-6-4 實驗步驟 實驗現象 實驗結論

2、 將分解產物從左至右 依次通過各裝置 A中無水硫酸銅變藍　　　B中澄清石灰水變渾濁 猜想②錯誤 F中無水硫酸銅　　　　　G中澄清石灰水變渾濁? 猜想④正確 問題解答 (1)裝置C的作用是　　　　　　　? (2)寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　? 交流反思 為防止污染環(huán)境，該實驗應增加尾氣處理裝置。 2. 為了測定水的組成，選用圖3-6-5中的裝置回答問題(氫氣用鹽酸和鋅制得)。 圖3-6-5 (1)為準確測定水的組成，防止雜質干擾，正確的連接順序為己→　　　　　　　→丙。? (2)乙裝置的作用是　　　　　　　　　　　　。?

3、(3)若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6. 4 g，乙裝置中藥品增加了7. 2 g，丙裝置增加了3. 6 g，據此可求出水中H、O兩種元素的質量比為　　　　　　　　(只寫計算式)。? (4)實驗結束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗結果的影響是　　　　　　　(填“氧的質量偏大”“氫的質量偏大”或“無影響”)。? (5)裝置中的丙能否省去？為什么？　 。? 3. [2019·眉山]某化學興趣小組在實驗室取用NaOH溶液時，發(fā)現瓶口有白色粉末狀物質，該小組質疑該NaOH溶液可能

4、已變質，于是進行了如下探究： 猜想與假設 猜想 Ⅰ. 沒有變質 Ⅱ. 部分變質 Ⅲ. 完全變質 溶液中溶質 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 探究過程 (1)取一定量的該NaOH溶液，加入足量的　　　　　　　，有氣泡產生，說明猜想Ⅰ不成立。產生氣泡的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現象為　 。? 接下來的實驗操作及觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)

5、2溶液是否可行，判斷并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 結論與反思 NaOH易與空氣中的CO2反應而變質，故應注意密閉保存。 4. 老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液(如圖3-6-6)，其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。已知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師指導下，同學們進行了下述實驗： 圖3-6-6 (1)分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現3、4、5號溶液變紅，說明這三種溶液呈　　　　(填“

6、酸性”“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為　　　　　　　　　　　　　　　(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。? (2)分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現均有氣泡產生，小組同學利用上述試劑，經過下述實驗最終確定了兩溶液的成分。 操作步驟及現象 結論 ? ? 　4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質的NaOH溶液 (3)資料：Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O

7、；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質的組成可能為NaOH；Na2CO3；　 (將其他情況補充完整)。? 5. [2019·梧州]市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可以迅速升溫至150 ℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。梧州市某中學化學興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，進行了以下探究： 查閱資料 (1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。 (2)氫氧化鎂

8、和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體粉末，但后者可溶于NaOH溶液。 成分探究 取出某品牌的發(fā)熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份。 (1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有　　　　。用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。? (2)小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞溶液，濾液變　　　　色，證明原粉末中含生石灰；再向濾液中加入　　　　　　　　　　，看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。? (3)除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想： 猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時存在；猜想三：存

9、在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：　　　　　　　　　　。? 圖3-6-7 實驗驗證 小施用樣品A進行實驗，流程如圖3-6-7。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。 實驗結論 不溶物D是　　　　。大家結合實驗現象討論后，認為猜想　　　　正確，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 原理探究 小吳利用圖3-6-8所示裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰遇水的反應。加水后發(fā)現A中溫度迅速升高，B中有氣泡產生，該氣體為　　　　(填名稱)。但溫度很快下降，說明該

10、反應很快結束，不能長時間保溫。? 圖3-6-8 猜想 大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。 實驗驗證 同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。 拓展活動 在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生成Fe(OH)2。請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6. [2019·安順]實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其

11、成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學性質極其相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。 實驗步驟 步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產生，溶液呈無色。 初步結論：原粉末中一定不含　　　　　　　　　　　　。? 步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。 實驗探究一 小明同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計了如下的實驗探究方案。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 　取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液 溶液呈紅色 　由此確定原粉末中含有　　　? 請說明加

12、入足量CaCl2溶液的理由：　 。? 猜想假設 小紅同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2　②BaSO4?、跙aCO3　④Mg(OH)2、BaSO4?、軧aSO4、BaCO3?、轒g(OH)2、BaCO3　 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 實驗探究二 小紅同學對猜想設計了如下的實驗探究方案： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 (1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩 　有氣泡產生，沉淀完全溶解 　上述猜想　　　　可能

13、成立? (2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液 有白色沉淀產生 　上述猜想　　　　一定成立? 請寫出(2)中產生白色沉淀的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 歸納總結通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是　　　　。? 類型二　物質性質的探究 7. [2018·河北]小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組的同學對此進行了探究。 圖3-6-9 查閱產品說明 小明同學根據圖3-6-9甲所示產品說明書中的　　　　　　　　　　　　和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。? 探究Ⅰ 土壤的酸

14、堿性 實驗1：按圖乙所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是　 ；? 用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。 探究Ⅱ 硫酸銨具有哪些性質？ 實驗2：25 ℃時，將30 g硫酸銨加入50 g水中，完全溶解，此時所得溶液對應圖丙中　　　　(填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。? 實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖丁所示的實驗，觀察到的實驗現象為：①硫酸銨固體減少；②酚酞溶液浸濕的濾紙　　　　；③小氣球變大。? 小明依據現象①和②，小紅只依據③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的

15、結論。小組同學認為小紅的依據不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續(xù)進行觀察，若　 ，才能得出這一結論。? 實驗4：按圖戊所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。 拓展應用 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能　 。? (2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式

16、為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 8. [2019·徐州]某興趣小組對氨氣(NH3)的某些性質進行探究。 圖3-6-10 實驗回顧 (1)按圖3-6-10甲所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞溶液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入溶液中產生了　　　　(填離子符號)。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認為溶液的顏色會　　　　(填“變深”“變淺”或“不變”)。? (2)圖乙是該小組對圖甲裝置的改進，和圖甲相比，其優(yōu)點有　　　　　　　　　　　　　　(任寫一條)。? 提出問題 氨氣在水中的溶解性如何？ 圖3

17、-6-11 查閱資料 常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3-6-11所示裝置驗證。 進行實驗 步驟1：按圖連接裝置，檢查氣密性。 步驟2：在干燥的燒瓶內充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入少量水)的膠塞，把玻璃管插入燒杯的水中。 步驟3：打開橡皮管上的止水夾，　　　　　　　　　　　　　　　　(填具體操作)，使少量水進入燒瓶。觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　，產生該現象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實驗完畢，向燒瓶內的氨水中加入少量稀硫酸將其轉化為可用作氮肥的(NH4)2SO4，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

18、 反思拓展 實驗后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結合成一水合氨(NH3·H2O)，則氨水中含有的分子有H2O、　　　　、　　　　(都填化學式)。? 類型三　其他類探究 9. [2019·荊門]某興趣小組為探究CO2氣體與金屬Mg的反應，設計了一套制取純凈、干燥CO2氣體，并用過量CO2與熱的金屬Mg充分反應的實驗。請回答相關問題。 Ⅰ. 利用下列裝置和相關藥品進行實驗 圖3-6-12 (1)檢查裝置A氣密性的操作是?????? ????

19、 　。? (2)裝置B的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)實驗時應先　　　，一段時間后再　　　(填序號)。? a. 點燃D處酒精燈　　　　　　　　 b. 打開A裝置中的止水夾，從長頸漏斗處加入稀鹽酸 Ⅱ. 探究Mg與CO2反應的產物 可觀察到D處的實驗現象有黑白兩種固體產生。查閱資料得知黑色固體為碳單質，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體的成分，進行了假設與猜想。 (4)猜想1：白色固體是MgO；猜

20、想2：白色固體是MgCO3；猜想3：白色固體是　　　　　　　　　。? (5)驗證與結論：取D中的固體適量于試管，加入足量的　　　　，觀察到有黑色固體不溶物，白色固體消失，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的現象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　 。? 10. [2019·畢節(jié)]某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。 查閱資料 經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? 對比實驗 編號 操作 現象 甲

21、 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 無明顯現象 乙 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 丙 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 (1)比較實驗乙和實驗　　　　(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。? (2)實驗乙中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，據此可知金屬活動性Al比Cu　　　　(填“強”或“弱”)。? (3)小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是　。? 猜測與探究 小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-

22、破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究： 操作 現象 結論 推論 (1)向一支試管中再加入NaCl固體 鋁絲表面析出紅色固體 氧化鋁薄膜被破壞 　Na+或　　　　能破壞氧化鋁薄膜? (2)向另一支試管中再加入Na2SO4固體 　　　　　　　　　　? 氧化鋁薄膜未被破壞 　Na+和SO42-都不能破壞氧化鋁薄膜 結論與反思得出結論：前述猜測　　　　(填“正確”或“不正確”)。? 總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。 11. [2019·溫州]小明用大小不同的玻璃罩

23、罩在兩組點燃的蠟燭上(如圖3-6-13甲)，觀察發(fā)現A組實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對象進行如下實驗： 圖3-6-13 實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上(如圖乙)，分別記下各容器內石灰水變渾濁所需的時間，多次重復實驗獲得數據如表。 容器編號 1 2 3 4 5 6 平均時間/s 3. 2 3. 8 5. 0 7. 1 11. 1 19. 0 實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內不同位置(如圖丙)，點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現溫度計①示數

24、明顯增大，溫度計②③示數增大不明顯。 (1)根據實驗一的結果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是　 。? (2)實驗二研究的問題是　 。? (3)結合本實驗的研究結果，對B組實驗現象作出簡要解釋：???? ???

25、 　。? 12. [2019·廣西北部灣] 某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質產生興趣，他們了解到下列化學史及相關信息： Ⅰ. 我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎上創(chuàng)立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產NaHCO3和NH4Cl，請寫出碳酸氫鈉的一種用途：　 。? Ⅱ. 索爾維法原理：NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ. 氨氣(NH3)是一種

26、有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。 Ⅳ. Na2CO3與HCl的反應分步進行，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。 實驗目的 利用如圖3-6-14所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。 圖3-6-14 實驗設計 步驟1：關閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調節(jié)氣流速率，待裝置C中氣流平穩(wěn)后，打開K1通入CO2。 步驟2：待裝置C的錐形瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2。 步驟3：將錐形瓶內反應后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。 步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。 表達交

27、流(1)裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是　　　　(填序號)。? A. 用于添加飽和食鹽水　　　　　 B. 平衡氣壓　　　　 C. 冷凝回流CO2 (3)步驟2中關閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是　 。? (4)步驟3中“低溫干燥”的原因是　 。?

28、反思評價有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是　 。? 延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到???????? 　　　　　　　　　 　　　　　　。? B組 1. [2019·廣東]某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現象進行了探究。 提出問題 澄清石灰水為什么沒有

29、變渾濁？ 查閱資料 (1)CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca(HCO3)2。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 提出猜想 Ⅰ. 石灰水已完全變質；Ⅱ. 　　　　　　　　　　　　??；Ⅲ. CO2中混有HCl。? 實驗方案 興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進行探究。 制備CO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 步驟 實驗操作 實驗現象 結論及化學方程式 (1) 取少量澄清石灰水于試管中，加入　　　　溶液? 產生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 (2) 將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中 ? 猜想Ⅱ不成立

30、(3) 　將氣體通入盛有　　　　溶液的試管中，再加稀硝酸? ? ? 　猜想Ⅲ成立。反應的化學方程式為? 實驗結論 制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。 交流討論 若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和　　　　　　　。? 拓展思考 回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是　

31、 (寫一點)。? 2. [2019·煙臺]碳酸鈉在生產和生活中都有重要的用途。圖3-6-15一、二是某興趣小組探究碳酸鈉化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答： 圖3-6-15 (1)試管①中能夠觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)試管③中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)某興趣小組的同學完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應，又對甲、乙燒杯內的反應混合物進行了如圖3-6-16所示實驗，通過分析回答下列問題。 圖3-6-16 ①根據上述實驗分析推

32、斷，圖一中試管②完全反應后所得的溶液中一定含有的溶質是　 。? ②小組同學把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現象是　　 　　 　　　　　　。把燒杯丙中反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應結束后廢液缸內上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質是　　　　　　　　　　　。? 3. [2019·黃岡]獲悉某處礦井中瓦斯報警器發(fā)出警報后，學校興趣小組請求該礦井安全監(jiān)測人員提供了少量氣體樣品，進行成分探究。興趣小組經資料查詢，通常瓦斯氣體可能含有CO、CO2、CH4等氣體，為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，小組組長初步設

33、計了如圖3-6-17所示實驗方案供大家討論： (已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O) 圖3-6-17 (1)同學甲認為，氧化鈣的作用是防止空氣中的CO2和H2O對實驗造成干擾，小組成員一致同意。 (2)同學乙認為，若裝置C中CuO變紅，則除了甲烷與CuO可能發(fā)生反應外，還可能發(fā)生的反應是　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。? (3)同學丙認為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH4的思路不嚴密，認為需要在　　　　(填序號)間再增加一個D裝置(編號為F)，才能證明含有CH4。? (4)同學丁認為，B裝置可有可無。說說你的看法和理由

34、：??? ??? 　。? (5)同學戊認為，該裝置存在著　　　　　　　　　　　　　　重大安全隱患，小組成員一致同意。? 綜合上述討論，興趣小組將經過安全處理后的混合氣體，通過改進后的裝置進行了實驗探究，請根據實驗現象和數據填寫結論： 裝置 實驗現象/數據 實驗結論 A 石灰水變渾濁 　通過實驗現象和數據，小組成員一致認為

35、該氣體樣品中含有　　　　　　　　? B 無明顯現象 C 黑色粉末變成紅色 D 裝置D增重3. 6 g E 裝置E增重4. 4 g 4. [2019·貴港]某化學興趣小組在學習金屬知識后，對金屬鈣及其化合物的化學性質非常感興趣，并進行了以下實驗探究。 (1)對金屬鈣的化學性質進行探究 提出問題 金屬鈣能否與水反應？ 實驗探究 取一粒金屬鈣投入盛有50 mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應，四處游動，產生氣泡，溶液出現渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱。反應結束放置一段時間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅色。 實驗結論 金屬鈣能與水反應。經進一步檢驗，產生的氣

36、體能燃燒。請寫出鈣與水反應的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　。? 交流與反思 反應結束放置一段時間后，溶液變澄清的原因是　　　　　　　　　　　　　。? (2)對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究 查閱資料 Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應，生成兩種氧化物。 實驗探究 該小組稱取10. 0 g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按圖3-6-18所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確)。 圖3-6-18 實驗數據記錄 充分反應后，產物被完全吸收，A裝置質量增

37、加0. 9 g，B裝置質量增加2. 2 g。 分析與結論 該包干燥劑的成分有　(填化學式)，其中Ca(OH)2的質量為　　　　g。? 反思與拓展 ①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是　　　　　　　　。? 5. [2016·柳州]手機常用的電池是鋰電池。小華同學對鋰(Li)元素產生了興趣，他查看了元素周期表，發(fā)現鋰是金屬單質，原子結構示意圖是　　　　　　。他想了解如果把鋰排到金屬活動性順序中應該放在什么位置，于是他去請教老師，老師讓他比較鋰與鎂和鋰與鈉的金屬活動性。于是他針對鋰、鎂、鈉的金屬活動性提

38、出猜想。? 提出猜想 猜想一：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鋰>鈉>鎂；猜想二：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鈉>鋰>鎂；猜想三：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鈉>鎂>鋰。 實驗探究 實驗操作 實驗現象 結論 　將體積一樣大的鋰塊和鎂塊分別加入相同濃度的鹽酸中 　鋰與鹽酸反應更劇烈，產生氣體速率更快 　金屬活動性：鋰　　　　(填“>”或“<”)鎂? 寫出鋰與鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。? 理論探究 小華同學認為鈉和鋰的金屬活動性不需要實驗也能判定，因為結構決定性質，他研究了鈉和鋰的原子結構示意圖后認為鋰的金屬活動性　　　　(填“>”或“<”)鈉，理由是　

39、 ? 　。? 討論交流 綜合實驗和理論探究，可以得出猜想　　　　成立。同學們對原子結構示意圖進行深入研究，發(fā)現從原子結構示意圖可以推出元素的化合價，知道金屬元素無負價。還可以利用化合價來判定氧化還原反應，化學反應中有元素化合價升降的就一定是氧化還原反應。下列反應就是氧化還原反應，已知水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化。? A(單質)+H2OB(化合物)+C(化合物)

40、 請回答：A是　　　　(填“金屬”或“非金屬”)單質，原因是　 ? 　。? 6. [2017·柳州]某?；瘜W興趣小組在做溶液的導電性實驗時，發(fā)現了以下一些問題： (1)不是所有的溶液都能導電。下列物質溶于水后形成的溶液不能導電的是　　　　。? A. 硫酸 B. 氫氧化鉀　　　　 C. 碳酸鈉　　　　 D. 乙醇 圖

41、3-6-19 (2)同學們在做氯化鈉溶液的導電性實驗時，不僅看到燈泡亮了，還觀察到兩根石墨電極上都出現了氣泡。于是他們對氣泡的成分產生了濃厚興趣，決定進一步探究。 提出問題 氯化鈉溶液通電時，石墨電極上生成了哪兩種氣體？ 查閱資料 氯氣(Cl2)是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。 提出猜想 猜想一：H2和O2；猜想二：O2和Cl2；猜想三：　　　　　　　　。? 設計實驗 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ①按照如圖3-6-19所示，連接好實驗裝置，通電一段時間后，用a、b兩支試管分別收集兩根石墨電極上產生的氣體，觀察氣體的顏色 　a試管收集到黃綠色氣體，b試管收集到無色氣體

42、 　通過對氣體顏色的分析，說明猜想　　　　(填“一”“二”或“三”)肯定是錯誤的? ②用拇指堵住b試管，移近點燃的酒精燈，松開拇指 聽到輕微的爆鳴聲 　證明b試管中收集的氣體為　　　? 實驗結論 實驗證明：猜想三成立。實驗完成后，同學們用pH試紙測出通電后的溶液呈堿性。請寫出氯化鈉溶液通電時發(fā)生反應的化學方程式：　 。? 討論交流 實驗結束后，老師和同學們在一起進行交流。老師肯定了實驗結論的同時還告訴大家：氯化鈉溶液通電時所發(fā)生的反應是氧化還原反應。在氧化還原反應中，有

43、元素化合價升高，必定有元素化合價降低。從氧化還原反應原理考慮，就可以判斷出猜想　　　　(填“一”“二”或“三”)是錯誤的，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 此外，老師還提出這樣一個問題請大家思考：通電一段時間后，氯化鈉溶液的濃度有所降低。若要恢復為原氯化鈉溶液的濃度，只需向通電后的溶液中加入　　　　(填物質的名稱)即可。? C組 1. [2019·武漢]某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按圖3-6-20所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮

44、氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。 圖3-6-20 部分實驗步驟如下： Ⅰ. 稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。 Ⅱ. 連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。 Ⅲ. 再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。 實驗數據記錄如下表： 硬質玻璃管 硬質玻璃管和樣品 步驟Ⅱ硬質玻璃管和剩余固體 步驟Ⅲ硬質玻璃管和

45、剩余固體 質量 m1 m2 m3 m4 (1)步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是　 。? (2)步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為　　　　　　　　　。? (3)樣品中氧化鐵的質量分數為　　　　(用m1、m2、m3、m4的代數式表示)。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。? (4)有關樣品，下列說法正確的是　　　　(填序號)。? A. 樣品中氫元素的質量為19(m2-m3) B. 樣品中鐵單質和

46、氧化鐵的質量總和為m3-m1 C. 樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D. 樣品中氧元素的質量為m3-m4 2. [2019·柳州]NaHCO3是初中化學教材中重點介紹的一種鹽，俗名　　　　，NaHCO3溶液呈堿性。某化學興趣小組要制取一瓶NaHCO3溶液，他們向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后對反應后所得到的溶液進行探究。? 提出問題 反應后溶液中溶質的組成是什么？ 查閱資料 (1)NaHCO3不僅可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應。與NaOH溶液反應的化學方程式為NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。 (2)向NaOH溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為C

47、O2+2NaOHNa2CO3+H2O。繼續(xù)通入過量CO2，反應的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。 猜想與假設 猜想一：含有NaOH、Na2CO3； 猜想二：只含有　　　　　??；? 猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3； 猜想四：只含有NaHCO3。 設計實驗 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ①取少量樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液 溶液呈紅色 證明溶液顯堿性 ②另取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，反應完全后，靜置，過濾 　加入BaCl2溶液時觀察到　　　　　　的現象? 證明溶質中有Na2CO3 ③向實驗②所得的濾液中滴加稀鹽

48、酸 　有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 　證明實驗②所得的濾液中有　　　　　　? 結論與反思 (1)有同學認為實驗①觀察到的現象及結論足以證明溶液中有NaOH。你是否同意？請說出理由：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)寫出實驗③中產生氣體的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過實驗①、②、③所觀察到的現象及結論，最終得出猜想　　　　是正確的。? 拓展與提升 實驗室現有一瓶NaOH溶液和足量CO2氣體，要制取一瓶溶質只有Na2CO3的溶液，請完善以下實驗方案，儀器可以任意選擇。 實驗方案：先用量筒將N

49、aOH溶液均勻分成兩等份，??????? ??? 　。? 【參考答案】 A組 類型一 1. 猜想與假設 ① 進行實驗 不變色 (1)除盡草酸(H2C

50、2O4)分解產物中的二氧化碳 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 [解析] 猜想與假設 由于草酸(H2C2O4)中含有碳、氫、氧三種元素，則分解產物中也必含碳、氫、氧三種元素，4個猜想中猜想①僅含碳、氧兩種元素，所以猜想①錯誤。 進行實驗 由題可知猜想④正確，由于D中濃硫酸有吸水性，則分解的水被除凈；由于C中足量氫氧化鈉會將分解產生的二氧化碳反應完，則進入E的只有分解產生的CO；CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，進入裝置F的是CO和CO2；從題給資料無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色，則F中無水硫酸銅不變色。(1)為了避免草酸(H2C2O4)分解產生的二氧化碳干擾E中產生

51、的二氧化碳的判斷，則在C中用足量氫氧化鈉會將分解產生的二氧化碳吸收完全。(2)裝置E中是CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 2. (1)甲→戊→丁→乙 (2)吸收氫氣還原氧化銅后生成的水 (3)(7. 2 g-6. 4 g)∶6. 4 g (4)無影響 (5)不能；它的作用是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結果 3. (1)鹽酸　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)有白色沉淀生成　取上層清液滴入酚酞溶液振蕩，溶液變成紅色　不可行，由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應有氫氧化鈉生成，則無法證明猜想Ⅱ成立 [解析

52、](1)由于猜想Ⅰ不含Na2CO3，而猜想Ⅱ與猜想Ⅲ均含Na2CO3，故加入的物質為稀鹽酸；加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(2)由于(1)已證明猜想Ⅰ不成立，猜想Ⅱ與猜想Ⅲ均含Na2CO3，加入足量的CaCl2溶液發(fā)生反應CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl，因CaCO3是白色沉淀，則加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現象為有白色沉淀產生；為證明猜想Ⅱ成立，可取上層清液向其中滴入酚酞溶液振蕩，看到溶液變成紅色。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO

53、3CaCO3↓+2NaOH，則無法證明猜想Ⅱ成立。 4. (1)堿性　3號為石灰水，7號為CaCl2溶液 (2)分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色 (3)NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3 5. 成分探究 (1)鐵粉 (2)紅　稀硝酸和硝酸銀溶液 (3)存在鎂粉和炭粉 實驗結論 炭粉　三　濾液B中生成的白色沉淀能溶解，說明該沉淀是氫氧化鋁，原固體中含有鋁；氫氧化鎂不溶于水和氫氧化鈉溶液，而沉淀最后完全消失，說明原固體中不含鎂 原理探

54、究 空氣 拓展活動2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2 [解析] 成分探究 (1)發(fā)熱包中的物質只有鐵粉能被磁鐵吸引，由實驗現象可知，粉末中含有鐵粉。(2)實驗證明粉末中含有生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液能使無色酚酞溶液變紅色；氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，為防止其他沉淀對實驗現象產生干擾，需要加入稀硝酸，因為氯化銀不溶于稀硝酸，由此現象可證明原粉末中含有氯化鈉。(3)鎂粉、鋁粉、炭粉組成混合物除上述四種可能性外，還有一種可能是鎂粉和炭粉，所以，猜想五為鎂粉和炭粉。實驗結論 上述猜想中，鎂粉、鋁粉都能與稀鹽酸反應轉化為溶液和氫氣，只有炭粉不與稀鹽酸反應、也不

55、溶于水，所以，加入足量稀鹽酸過濾，所得的不溶物D是炭粉；濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，后來沉淀又全部消失，說明該白色沉淀是氫氧化鋁，因為氫氧化鋁沉淀能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液，由此說明原固體粉末中含有鋁粉，不含鎂粉，則猜想三正確。原理探究 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，無氣體生成，由于該反應是放熱反應，錐形瓶內空氣受熱膨脹逸出，導管口產生氣泡，所以，導管口逸出的氣體是空氣。拓展活動鐵銹蝕需要氧氣和水，生成氫氧化亞鐵的化學方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。 6. 實驗步驟CuSO4 實驗探究一KOH　因K2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞

56、溶液變紅，需排除其干擾(合理即可) 實驗探究二 (1)③⑥ (2)⑥　2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 歸納總結KCl [解析]實驗步驟將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。溶液為無色，說明一定不存在藍色的CuSO4。白色沉淀中可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2反應生成的Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3。 實驗探究一 取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，CaCl2溶液會把可能含有的溶液呈堿性的K2CO3除去，再滴加酚酞溶液，溶液仍呈紅色，由此確定原粉末中含有另一種溶液呈堿性的物質KOH。 實驗探

57、究二 (1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，Mg(OH)2被鹽酸溶解無氣泡生成，BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3與鹽酸反應有氣泡產生，故固體中一定含有BaCO3，可能含有Mg(OH)2。(2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生，說明固體中含有Mg(OH)2，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl。 歸納總結上述實驗沒有驗證Cl-的存在，則原粉末中仍不能確定的成分是KCl。 類型二 7. 查閱產品說明 貯存條件 探究Ⅰ 實驗1:加快樣品的溶解 探究Ⅱ 實驗2:C 實驗3:變紅　冷卻至室溫后氣球仍然處于脹大狀態(tài) 拓展

58、應用 (1)與堿性物質混合施用 (2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O [解析] 查閱產品說明 小明同學根據圖甲所示產品說明書中的貯存條件和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。探究Ⅰ按圖乙所示溶解土樣，用玻璃棒攪拌能加快樣品的溶解速率。探究Ⅱ溶解度曲線中25 ℃時，硫酸銨的溶解度為70 g，故25 ℃時，將30 g硫酸銨加入50 g水中，得到不飽和溶液；硫酸銨受熱分解生成了氨氣，氨氣能使酚酞溶液浸濕的濾紙變紅色。 拓展應用 (1)銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應，降低肥效，故不能與堿性物質混合施用。(2)硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，配平即可。 8.

59、實驗回顧 (1)OH-　變淺　 (2)環(huán)保(合理即可) 進行實驗 擠壓膠頭滴管的膠帽　燒杯中的水被吸入燒瓶中　氨氣溶于水，使燒瓶內氣壓小于大氣壓 2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O 反思拓展 NH3·H2O　NH3 [解析] 實驗回顧 (1)酚酞在堿性溶液中才能變成紅色，故溶液中含有OH-；由于加熱時氨氣易揮發(fā)，溶液的堿性會隨著氨氣的揮發(fā)而減弱，故溶液顏色變淺。(2)圖乙實驗是在密閉容器中進行，避免實驗中氨氣擴散到空氣中，故其優(yōu)點是環(huán)保。進行實驗 擠壓膠頭滴管的膠帽，即可將滴管內的水加入燒瓶中，由于氨氣極易溶于水，燒瓶內氣體減少、壓強變小，大氣壓將燒杯中的水壓入

60、燒瓶內；氨水中的一水合氨與硫酸反應生成硫酸銨和水，故化學方程式為2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O。反思拓展 氨氣溶于水后，水溶液中會存在被溶解的氨氣以及氨氣與水反應生成的一水合氨，即溶液中除水分子外，還有氨分子和一水合氨分子。 類型三 9. (1)關閉止水夾，從長頸漏斗加水使漏斗頸內的液面高于錐形瓶內的液面，靜置一段時間，兩液面高度不變，則氣密性良好 (2)除去CO2中的HCl氣體 (3)b　a (4)MgO和MgCO3的混合物 (5)稀硫酸(或稀鹽酸)　無氣體產生(或無使石灰水變渾濁的氣體產生)　加熱時氧化鎂不能與二氧化碳反應(或碳酸鎂受熱分解) [解析

61、](1)利用液差法檢查該裝置的氣密性，操作是關閉止水夾，從長頸漏斗加水使漏斗頸內的液面高于錐形瓶內的液面，靜置一段時間，兩液面高度不變，則氣密性良好。(2)B 中是飽和的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體，不跟二氧化碳反應，本實驗需要制取純凈的二氧化碳，故其作用是除去CO2中的HCl氣體。(3)實驗時需要先通氣體，將裝置內的空氣排出，所以先制取二氧化碳，后加熱鎂粉。(4)根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，白色固體是鎂的化合物，所以可能是氧化鎂、碳酸鎂以及兩者的混合物。(5)根據結論猜想1成立，則白色固體是氧化鎂，根據金屬氧化物的性質，可以跟酸反應，所以滴加稀硫酸，氧化鎂跟硫酸反應

62、生成硫酸鎂和水，白色固體消失，無碳酸鎂，故無氣體產生。猜想2和猜想3不成立，則白色固體中無碳酸鎂，可能是加熱時氧化鎂不能與二氧化碳反應或碳酸鎂受熱分解。 10. 查閱資料4Al+3O22Al2O3 對比實驗 (1)甲 (2)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3　強 (3)表面未打磨的鋁絲插入CuSO4溶液中，無明顯現象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜 猜測與探究 (1)Cl- (2)無明顯現象 結論與反思 正確 [解析] 查閱資料 反應物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，所以化學方程式是4Al+3O22Al2O3。 對比實驗(1)對照實驗只允許有一個變量，打磨能破壞氧化鋁薄膜，

63、說明變量是是否打磨鋁絲，其他量相同，甲和乙是對照實驗，可以說明打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)反應物是鋁和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋁，所以化學方程式是2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3；鋁能置換出銅來，說明鋁比銅活潑。(3)表面未打磨的鋁絲插入CuSO4溶液中，無明顯現象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜。 猜測與探究(1)加入氯化鈉后氧化鋁薄膜被破壞，可能是鈉離子或氯離子破壞了氧化鋁薄膜，氯離子符號是Cl-。(2)加入硫酸鈉后，結論是氧化鋁薄膜未被破壞，所以無明顯現象。結論與反思由上述分析可知是氯離子破壞了氧化鋁薄膜。 11. (1)小玻璃罩中蠟燭燃燒產生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐

64、漸下沉 (2)小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響 (3)大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳聚積并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅 [解析](1)由實驗一的結果可知，小玻璃罩內高處的石灰水變渾濁得快，說明了小玻璃罩內高處二氧化碳的濃度大，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩中蠟燭燃燒產生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐漸下沉。(2)由實驗二可知，玻璃罩內各處的溫度不同，所以研究的問題是小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響。(3)根據實驗的研究結果可知，B組中低處燭焰先熄滅的原因是:大玻

65、璃罩中蠟燭燃燒時，產生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳聚積并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。 12. 用于治療胃酸過多(或用作發(fā)酵粉) 表達交流 (1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2)B (3)使氨氣充分反應 (4)防止溫度過高，碳酸氫鈉受熱分解 反思評價 酸液能吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣　 延伸拓展 剛開始無氣泡產生，當滴入的稀鹽酸較多時，有氣泡冒出 [解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成分。表達交流 (1)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化

66、學方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是平衡裝置中的氣體壓強，防止瓶塞迸出，玻璃儀器破裂。(3)停止通氨氣后，再繼續(xù)通一段時間二氧化碳是為了使氨氣充分反應。(4)低溫干燥是為了防止溫度過高，碳酸氫鈉受熱分解。反思評價 酸液能吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣。延伸拓展 碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，所以向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，剛開始無氣泡產生，當滴入的稀鹽酸較多時，有氣泡冒出。 B組 1. 提出猜想 二氧化碳過量(或石灰水不足) 實驗方案CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (1)碳酸鈉(或可溶性碳酸鹽)　 (2)澄清石灰水不變渾濁 (3)AgNO3(或硝酸銀)　產生白色沉淀 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 交流討論 濃硫酸 拓展思考 排水法能收集到CO2(或排水過程中除掉了HCl，合理即可) [解析] 提出猜想 資料中顯示，二氧化碳過量時，碳酸鈣沉淀會轉化為可溶于水的碳酸氫鈣，所以收集二氧化碳后倒入澄清石灰水，沒有變渾濁，可能是二氧化碳過量或石灰水量不足。實驗方案 實驗室用石灰石或