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(江西專版)2020中考化學復習方案 題型突破09 計算題試題

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1、題型突破(九) 計算題 1.[2017·江西] 學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應,經(jīng)過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質(zhì)不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)。求: (1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為    g。? (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應對廢水進行中和處理,需加入的物質(zhì)是      。? 2.[2019·贛州模擬]某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉,為測定樣品中氫氧化鈉的

2、質(zhì)量分數(shù),稱取5 g樣品,加入27 g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算: (1)將100 g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質(zhì)量為    g。? (2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3.[2019·江西模擬]向盛有36.5 g 稀鹽酸的燒杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液(密度為1 g·mL-1),測得燒杯中溶液的pH 變化如圖T9-2所示。請回答: (1)配制50 g 16%的NaOH 溶液,需要NaOH 固體質(zhì)量

3、為    g。? (2)計算參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (3)a點時溶液中含有的離子有       。? 圖T9-2 4.[2019·贛州模擬]化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖T9-3所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì))。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為    g。? (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    。? (3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 圖T9-3 5

4、.[2019·郴州]往80 g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉,加入的鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖T9-4所示。試分析計算: (1)a→b段表示鎂粉與混合溶液中的? (填化學式)反應。 (2)原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%) 圖T9-4 6.[2019·紹興]為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分,同學們做了以下實驗:取50 g濾液于燒杯中,先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20 g,接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖T9-5所示。

5、 圖T9-5 (1)濾液X的pH    (填“大于”“小于”或“等于”)7。? (2)CD段發(fā)生反應的化學方程式為?  。? (3)濾液X中含有的溶質(zhì)是  。? (4)滴加入30 g稀硫酸時,燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少?(寫出計算過程) 7.[2019·九江模擬改編]某樣品僅含NaCl和MgCl2,為探究樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù),某研究性小組取了19 g樣品,加入138.8 g水使其完全溶解后,再將120 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中,充分反應后,測得相關數(shù)據(jù)如下表。 實驗次數(shù) 1 2 3 4

6、加入NaOH溶液質(zhì)量/g 30 30 30 30 共生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 5.8 m 5.8 求:(1)表中m的值為    (填序號)。? A.大于5.8 B.小于5.8 C.等于5.8 D.大于或等于5.8 (2)樣品中MgCl2的質(zhì)量。(寫出計算過程) (3)計算第二次實驗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(保留一位小數(shù)) 8.[2019·東營]工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色,小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸50 g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液。反應過程中,當加入的Na

7、OH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時,對充分反應后所得溶液的質(zhì)量進行了測定,部分數(shù)據(jù)如下表。請根據(jù)表格和圖像完成下列問題。 加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 25 50 75 100 所得溶液的質(zhì)量/g 75 100 125 m 圖T9-6 (1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是            。? (2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) (3)m=    (結(jié)果保留兩位小數(shù))。? 9.[2019·衢州]小科為測定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣,其他成分不與稀鹽酸反應)中碳酸鈣的含量,利用氣密性良好的圖T9-8中甲裝置

8、進行實驗:①稱取石灰石樣品6 g,加入錐形瓶中,塞緊瓶塞,從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣;②一段時間后打開分液漏斗活塞,注入足量的稀鹽酸,開始計時;③待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖乙(堿石灰能吸收二氧化碳和水)。 圖T9-8 (1)根據(jù)圖乙,運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) (2)下列情況中,會導致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大的是    。? ①去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B ②去掉裝置C,將B和D裝置直接相連 ③當氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣 10.[

9、2019·哈爾濱改編]為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鎂元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應),進行了如下實驗。請回答下列問題。 圖T9-9 (1)求此樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。 (2)若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水,無晶體析出,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) (3)若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t,需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為    。? 11.[2015·江西]為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與圖T9-11標簽相符合,小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應,記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

10、 圖T9-11 反應前 反應后  燒杯和樣品溶液總質(zhì)量  氯化鋇溶液質(zhì)量  過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計) 45 g 55 g 76.7 g [反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水,但不參加反應] (1)反應共生成BaSO4的質(zhì)量為    g。? (2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g,試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程) (3)反應前后,溶液中硫元素的質(zhì)量    (填“增大”“減小”或“不變”)。?

11、 【參考答案】 1.(1)23.3 (2)解:設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3 g 98233=x23.3 g x=9.8 g 工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8 g100 g×100%=9.8%。 答:(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 (3)氫氧化鈣(合理即可) 2.(1)280 (2)解:設氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH + HCl    NaCl + H2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g×10% y 4036.5=x36.

12、5 g×10% x=4 g 36.558.5=36.5 g×10%y y=5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4 g5 g×100%=80%。 (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5 g-4 g+5.85 g5 g+27 g+36.5 g×100%=10%。 答:(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%。 (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 3.(1)8 (2)解:設參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 x 1 g·mL-1×25 mL 36.540=x1 g·mL-1×25 mL×16% x=3.65 g

13、 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65 g36.5 g×100%=10%。 答:(2)參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 (3)Na+、C1-、H+ 4.(1)0.4 (2)14.6% (3)解:設參加反應的鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4 g 562=x0.4 g x=11.2 g 鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.8 g-11.2 g12.8 g×100%=12.5%。 答:(3)該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。 [解析](2)解:設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 2×36.5

14、2 y 0.4 g 2×36.52=y0.4 g y=14.6 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6 g115 g-15 g×100%=14.6%。 5.(1)AgNO3 (2)解:開始的a→b段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銀反應,b→c段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銅反應,溶液質(zhì)量減少60.8 g-56.8 g=4 g。 設溶液中硝酸銅的質(zhì)量為x,則生成硝酸鎂的質(zhì)量為x-4 g。 Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2 188 148 x x-4 g 188148=xx-4 g x=18.8 g 原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是18.8 g80 g×100%=23.

15、5%。 答:(2)原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是23.5%。 6.(1)大于  (2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2、NaOH (4)解:設加入20 g硫酸鎂溶液生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x。 Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 120 58 20 g×6% x 12058=20 g×6%x x=0.58 g m2=4.66 g+0.58 g=5.24 g。 答:(4)燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為5.24 g。 [解析](1)氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,所以濾液X含有氫氧化鈉,溶液的pH大于7

16、。(2)CD段是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水,對應的化學方程式為 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫酸鎂溶液有沉淀生成,且加入稀硫酸后沉淀質(zhì)量先增加,然后再減小,所以濾液X中既有氫氧化鈉也有氫氧化鋇,則濾液X中含有的溶質(zhì)是 Ba(OH)2、NaOH。 7.(1)C (2)解:設樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y 5.8 g 9558=x5.8 g x=9.5 g 11758=y5.8 g y=11.7 g (3)第二次實驗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1

17、1.7 g+(19 g-9.5 g)19 g+138.8 g+60 g-5.8 g×100%=10.0%。 答:(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量為9.5 g。 (3)第二次實驗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%。 8.(1)氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(合理即可) (2)解:由圖可知,與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80 g。 設50 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 NaOH + HClNaCl+H2O 40 36.5 80 g×20% x 4036.5=80 g×20%x x=14.6 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6 g50 g×100%=29.2%?!? 答:該工

18、業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為29.2%。 (3)148.93 9.(1)解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g 10044=x2.2 g x=5 g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為5 g6 g×100%≈83.3%。 答:(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。 (2)①② [解析](2)①裝置A中的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳,如果去掉裝置A,會使裝置D吸收的二氧化碳氣體的質(zhì)量偏大,從而使測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大;②裝置C中的濃硫酸能吸收二氧化碳氣體中含有的水蒸氣,若去掉裝置C,將B和D裝

19、置直接相連,會使裝置D增加的質(zhì)量偏大,從而使測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大;③當氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣,二氧化碳氣體沒有完全被吸收,會使吸收的二氧化碳氣體的質(zhì)量偏小,從而使測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏小。 10.(1)解:第一次所加入的150 g稀鹽酸完全反應,生成氣體的質(zhì)量為150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。 設150 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 73 2 x 0.3 g 732=x0.3 g x=10.95 g 該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95 g150 g×100%=7.3%。 200 g鹽酸與樣品恰好完全反應,則該鹽酸中溶質(zhì)

20、質(zhì)量為200 g×7.3%=14.6 g。 設鎂樣品中鎂的質(zhì)量為y,生成MgCl2質(zhì)量為z,生成H2質(zhì)量為m。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 24 73 2 95 y 14.6 g m z 2473=y14.6 g y=4.8 g 732=14.6 gm m=0.4 g 7395=14.6 gz z=19 g 5 g金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4.8 g5 g×100%=96%?!? (2)反應后的濾液總質(zhì)量為150 g+50 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g,蒸發(fā)104.4 g水,無晶體析出,所得溶液的質(zhì)量為204.4 g-104.4 g=100 g,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19 g100 g×100%=19%。 答:(1)此樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為96%。 (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%。 (3)45 t 11.(1)23.3 (2)解:設硫酸銨的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g 132233=x23.3 g  x=13.2 g 氮肥中硫酸銨的純度為13.2 g15 g×100%=88%<96%,故不符合標準。 答:(2)該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。 (3)減小

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