《(江西專版)2020中考化學復習方案 考題訓練09 溶液試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(江西專版)2020中考化學復習方案 考題訓練09 溶液試題(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考題訓練(九) 溶液
|夯實基礎|
1.[2019·江西樣卷五]下列物質(zhì)中,屬于溶液的是 ( )
A.牛奶 B.豆?jié){ C.糖水 D.冰水
2.[2019·百色]溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關溶液說法正確的是 ( )
A.碘溶于水得到碘酒
B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
C.洗滌劑去油污的原理是溶解
D.植物油加入水中可得到溶液
3.[2019·江西樣卷]用氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液,正確的操作順序是 ( )
圖Z9-1
A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥
C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤②
4.[2019·嘉
2、興]20 ℃時,把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關說法錯誤的是 ( )
A.該溶液是飽和溶液
B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等
C.溶液質(zhì)量為100 g
D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
5.[2018·臨沂改編]把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是 ( )
A.氯化鐵 B.氫氧化鎂
C.小蘇打 D. ?
6.[2018·江西樣卷四]要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法?( )
A.降溫 B.倒掉部分溶液
C.蒸發(fā)溶劑 D. ?
3、7.[2019·江西樣卷改編]如圖Z9-2所示裝置氣密性良好,將膠頭滴管中液體擠入瓶內(nèi)與固體接觸后,觀察到U形管a側(cè)液面下降,b側(cè)液面升高,且始終保持液面差,則固體、液體可能是 ( )
圖Z9-2
A.生石灰、水 B.鎂、稀鹽酸
C.硝酸銨、水 D. ?
8.[2019·江西樣卷一]如圖Z9-3A是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,已知X是三種物質(zhì)中的一種,圖B試管中盛有X的溶液,且試管底部有少量未溶解的固體X,下列說法中正確的是( )
圖Z9-3
A.t1 ℃時,甲和丙的溶解度均為20 g
B.t2 ℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C.將t
4、1 ℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙>丙
D.圖B中,如果加入硝酸銨固體后,試管中固體消失,則X為 (填“甲”“乙”或“丙”)?
9.[2019·徐州]生活生產(chǎn)中,一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。
(1)常溫下,在密閉容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關系是? (填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g 15%的氯化鈉溶液時,不需要的儀器是 (填“天平”“燒杯”或“蒸發(fā)皿”)。?
圖Z9-4
(3)常溫下,某同學為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,
5、設計了如圖Z9-4所示的實驗裝置,實驗時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外,還要控制食用油的? 相同。
(4)事實證明,CaCl2溶于水時能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個,則應對的Cl-為 個。?
10.[2019·眉山改編]如圖Z9-5是甲、乙兩種固體的溶解度曲線?;卮鹣铝袉栴}。
圖Z9-5
圖Z9-6
(1)甲、乙溶解度相等時的溫度為 ℃。?
(2)t2 ℃時,將70 g乙的飽和溶液與30 g水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。?
(3)將t2 ℃時的甲、乙飽
6、和溶液各100 g,分別降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關系為甲 (填“>”“<”或“=”)乙。?
(4)甲中混有少量的乙,若提純甲應采用的方法是 。?
(5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律,不同的溫度下,氧氣的溶解度隨壓強而變化的情況如圖Z9-6所示,若t1℃對應的溫度為40 ℃,則t2 ℃對應的溫度 (填序號)。?
A.小于40 ℃ B.等于40 ℃
C.大于40 ℃ D.無法確定
|拓展提升|
1.下列不能達到實驗目的的是 ( )
選項
實驗目的
操作
A
鑒別固體硫酸銅和氯化鈉
加水溶解觀察顏色
B
區(qū)分硝酸銨和氫
7、氧化鈉
加適量水測量溫度變化
C
區(qū)分20 ℃時氯化鈉的飽和溶液與水
分別加入一定量的氯化鉀
D
將某溫度下氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?
加入適量氧化鈣
2.[2019·呼和浩特]如圖Z9-7是四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( )
圖Z9-7
A.20 ℃時,分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B.40 ℃時,向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體
C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D.用30 g硫酸鉀固體最多可配制150 g 80 ℃的硫酸鉀飽和溶液
3.某溫度時,將燒
8、杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑,然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設升溫時溶劑沒有損失),能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)與時間(t)關系的示意圖是 ( )
圖Z9-8
4.[2018·陜西]下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有 (填一種)。?
(2)30 ℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是
9、 (只列出表達式)。?
(3)90 ℃時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖Z9-9所示進行操作:
圖Z9-9
90 ℃時的KNO3溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為 。?
【參考答案】
夯實基礎
1.C
2.B [解析]碘不能溶于水,碘溶于酒精得到碘酒;溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定的混合物;洗滌劑去油污的原理是乳化作用;植物油加入水中不能溶解,故不可得到溶液,只能得到乳濁液。
3.D
4.C [解析]因為20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g,即在20 ℃時,100 g水中溶解36 g氯化鈉達到飽和狀態(tài),則該
10、溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液為飽和溶液,故A選項正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1,所以在氯化鈉溶液中,鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等,故B選項正確;因為36 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g,故C選項錯誤;根據(jù)20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g,則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g∶100 g=9∶25,故D選項正確。
5.C 氯化鈉等(合理即可)
[解析]氯化鐵溶于水形成棕黃色溶液,故A選項不符合題意;氫氧化鎂難溶于水,氫氧化鎂放入水中,充分攪拌后得到的混合物屬于懸濁液,故
11、B選項不符合題意;小蘇打溶于水形成無色溶液,故C選項符合題意。
6.C 加入氫氧化鈣(或升高溫度等)
[解析]氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取升溫的方法,也可加入氫氧化鈣,或利用氧化鈣與水反應,加入氧化鈣。
7.B 碳酸鈉、稀鹽酸(合理即可)
8.A 丙
9.(1)相同 (2)蒸發(fā)皿 (3)體積 (4)2a
[解析](1)溶液具有均一性,溶液各處濃度相同。(2)配制氯化鈉溶液需要用天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉,并放入燒杯中溶解,無需使用蒸發(fā)皿。(3)采用控制變量法,只能改變一個變量,其他變量要相同,該實驗中要控制食用油的體積相同,這樣才能
12、通過比較食用油溶解的情況,獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(4)氯化鈣溶液呈電中性,即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負電荷數(shù)相等,若有a個鈣離子,則含有2a個正電荷,故必須同時含有2a個負電荷,才能將其抵消,因此氯離子個數(shù)為2a。
10.(1)t1 (2)20% (3)< (4)降溫結(jié)晶法
(5)C
[解析](1)從溶解度曲線可看出:在t1 ℃時甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度;(2)從圖知t2 ℃時乙的溶解度是40 g,則140 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)40 g,所以70 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)20 g,加入30 g水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20 g70 g+30 g×100%=20%
13、;(3)從圖知t2 ℃時乙的溶解度小于甲的溶解度,則t2 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲大于乙,所以t2 ℃時的100 g甲、乙飽和溶液中甲含的溶劑比乙少,當溫度由t2 ℃降到t1 ℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關系為甲小于乙;(4)甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,當甲中混有少量的乙,可采用降溫結(jié)晶方法提純甲;(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小,從圖可知t2 ℃時,氧氣的溶解度減小,則t2 ℃時對應的溫度大于40 ℃。
拓展提升
1.C
2.B [解析]20 ℃時,硫酸銨的溶解度最大,故20 ℃時,配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少,
14、所配飽和溶液無質(zhì)量限制時,無法比較;40 ℃時,硫酸鉀的溶解度最小,向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體,硫酸銨與氯化鉀會發(fā)生復分解反應析出硫酸鉀晶體;同一溫度下,氯化鉀的溶解度小于氯化銨,因此,相同溫度下,氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),未指明溫度,無法比較兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大??;80 ℃時,硫酸鉀的溶解度為20 g,設80 ℃時30 g硫酸鉀固體完全溶解達到飽和時需水的質(zhì)量為x,則30 gx=20 g100 g,x=150 g,所得飽和溶液質(zhì)量為150 g+30 g=180 g。
3.A [解析]KNO3在水中的溶解度與溫度有關,溫度不變,
15、KNO3的溶解度不變,對應的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)析出,升溫后KNO3的溶解度增大,析出的固體重新溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。
4.(1)溫度(或溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性質(zhì))
(2)45.8 g100 g+45.8 g×100% (3)不飽和 93.5
[解析](3)90 ℃ KNO3溶液降溫到80 ℃,析出KNO3晶體10 g,此時溶液為飽和溶液,80 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ℃,析出晶體質(zhì)量為69 g-10 g=59 g,根據(jù)硝酸鉀80 ℃和60 ℃的溶解度分別為169 g和110 g可知,169 g-110 g=59 g,所以該硝酸鉀溶液中的溶劑質(zhì)量為100 g,100 g水中在50 ℃時最多溶解溶質(zhì)85.5 g,把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到50 ℃,析出晶體質(zhì)量為110 g-85.5 g=24.5 g,則n=69 g+24.5 g=93.5 g,降溫至50 ℃時的飽和溶液中還含有溶質(zhì)質(zhì)量為85.5 g,則90 ℃時,原溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為93.5 g+85.5 g=179 g;而90 ℃時硝酸鉀的溶解度為202 g,即100 g水中最多能溶解硝酸鉀質(zhì)量為202 g,所以90 ℃時的硝酸鉀溶液為不飽和溶液。