《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第07章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽.（回歸教材）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第07章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽.（回歸教材）試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 一、溶液的酸堿性 1.指示劑判斷溶液酸堿性 (1)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈　　　　性,使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈　　　　性;能使無色酚酞試液變紅的溶液呈　　　　性,不能使無色酚酞試液變色的溶液呈　　　　性或　　　　性。? (2)常用的酸堿指示劑有　　　　和　　　　。? (3)為了使用方便,通常還用　　　　或　　　　石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變　　　,堿性溶液使紅色石蕊試紙變　　　。? 2.溶液的酸堿度 (1)人們用　　　　來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,用　　　　可以測定溶液的酸堿度。? (2)溶液的pH與酸堿度 圖K

2、7-1 pH=7,溶液呈　　　　性;? pH<7,溶液呈　　　　性,且pH越小　　　　性越強(qiáng);? pH>7,溶液呈　　　　性,且pH越大　　　　性越強(qiáng)。? (3)測定溶液pH的方法:用　　　　蘸取待測液滴在　　　　上,然后把試紙顯示的顏色與　　　　　對照,讀出數(shù)字就可以確定溶液的酸堿度。pH試紙通常顯　　　　色。? ①測定時　　　　(填“能”或“不能”)直接把試紙浸入待測液中,是為了防止　　　　。? ②　　　　(填“能”或“不能”)先用水將pH試紙潤濕后測定。若用潤濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH,則結(jié)果會偏　　　　,若測定鹽酸的pH,結(jié)果會偏　　　　。? ③用廣泛pH試紙測得

3、溶液的pH應(yīng)為　　數(shù)。精確測定溶液的pH可以用　　　　。? ④通常把pH　　　　的降水稱為酸雨。? 二、常見的酸 1.常見的酸:食醋中含有　　　　;人的胃液中含有　　　　;汽水等飲料中含有　　　　;蓄電池中含有　　　　;酸雨中含有少量的　　　　和　　　　。? 2.濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比較 物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 性質(zhì) 　無色、有　　　　氣味的液體,密度比水大,具有　　　　性,打開濃鹽酸的瓶塞有　　　　冒出,原因:揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴? 　無色、黏稠、油狀的液體,密度比水大,具有? 性、　　　　性和腐蝕性? 敞口放置 后變化 　溶質(zhì)質(zhì)

4、量變　　　　,溶液質(zhì)量變　　　　,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變　　　　,pH變　　　　,需密封保存? 　溶劑質(zhì)量變　　　　,溶液質(zhì)量變　　　　,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變　　　,pH變　　　　,需密封保存? 3.濃硫酸特性、應(yīng)用及注意 (1)濃硫酸能吸收水蒸氣,溶于水時　　　　,有很強(qiáng)的　　　　性,利用濃硫酸的吸水性可將其作　　　　,可干燥氣體如　　　　等,不可干燥　　　　。? (2)濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會使紙張、蔗糖　　　　,所以要小心使用;由于其腐蝕性,如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量　　　　沖洗,再涂上3%~5%的　　　　溶液。? 4.濃硫酸的稀釋方法:　

5、 。? 5.酸的化學(xué)性質(zhì) 酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì),是因為酸在溶液中能電離出　　　　。? (1)能與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變　　　　,無色的酚酞試液　　　　。? (2)能與活潑金屬反應(yīng)生成　　　　和　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 Mg ? ? Al

6、 ? ? Zn ? ? Fe ? ? ②描述鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:　 。? (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成　　　　和　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫

7、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 CuO ? ? CaO ? ? Fe2O3 ? ? Al2O3 ?

8、 ? ②描述過量稀硫酸長時間浸泡生銹鐵釘?shù)默F(xiàn)象:　 。? (4)能與堿發(fā)生　　　　反應(yīng)生成　　　　和　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。? ①分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH ? ? ? ? Ca(OH)

9、2 ? ? ? ? Al(OH)3 ? ? ? ? Mg(OH)2

10、 ? ? ? ? ②請描述稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)能與某些鹽反應(yīng)生成　　　　和　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　反應(yīng)。? ①欲檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有碳酸鹽應(yīng)選用的試劑是　　　　和　　　　。? ②酸雨中含有少量的硝酸,它能與碳酸鈣反應(yīng),侵蝕石灰石建筑。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、　　　　　　。? ③分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 物質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 CaCO3 ? ? ? ? Na2CO3 ? ?

12、 ? ? K2CO3 ? ? ? ? ④請描述稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:?　 。? 三、常見的堿 1.常見堿的物理性質(zhì) 俗稱 顏色、氣味、狀態(tài)、溶

13、解性 保存方法及原因 氫氧 化鈉 　　　 　、火堿、苛性鈉? 　白色固體,　　　　溶于水,且溶解時　　　熱,有強(qiáng)腐蝕性? 　密封,因為氫氧化鈉易　　　　,且可與空氣中的　　　　反應(yīng)而變質(zhì)成　　　　? 氫氧 化鈣 　　　、消石灰? 　白色固體,　　溶于水,其溶解度隨溫度的升高而　　　　,有腐蝕性? 　密封,因氫氧化鈣可與空氣中的　　　　反應(yīng)而變質(zhì)成　　　　? 氨水 　無色,有　　　　氣味,液體? 　密封,陰涼保存 2.氫氧化鈉特性、應(yīng)用及注意 氫氧化鈉固體溶于水　　　　熱,在空氣中易吸收水蒸氣而　　　　　　,利用這一性質(zhì)可用作　　　　,可以干燥的氣體如　　　　

14、　　　　,不可以干燥　　　　等。? 3.堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是:在堿溶液中都能電離出　　　　。堿的化學(xué)性質(zhì)如下:? (1)能與指示劑作用:能使紫色石蕊試液變　　　　,無色酚酞試液變　　　　(注意:只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色)。? (2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成　　　　和　　　　,不屬于四大基本反應(yīng)類型。? ①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 CO2 ? ?

15、SO2 ? ? ②請描述氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于復(fù)分解反應(yīng)(詳見酸的化學(xué)性質(zhì)部分)。 (4)能與某些鹽反應(yīng)生成　　　　和　　　　,基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。? ①分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 FeCl3 ?

16、 ? CuSO4 ? ? 其中,CuSO4與Ca(OH)2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制　　　　的主要反應(yīng)。? ②寫出純堿和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 四、中和反應(yīng) 1.定義:　　　　和　　　　作用生成　　　　和　　　　的反應(yīng)。? 2.實質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 3.應(yīng)用 (1)一般常用　　　　改良酸性土壤。? (2)處理工廠廢水(如一

17、些工廠中的廢氨水可以用硫酸來處理),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)用于醫(yī)藥(胃酸過多,可以用含氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物來治療),寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 五、幾種重要的鹽 1.鹽的組成:　 。? 請分別列舉兩例鉀鹽:　　　　　　　　;碳酸鹽:　　　　　　　　。? 2.鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽與鹽的反應(yīng):如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)金屬與鹽溶液:

18、如濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;實驗現(xiàn)象為　 。? (3)能與酸反應(yīng)。 (4)能與堿反應(yīng)。 3.幾種鹽 (1)氯化鈉在廚房中常用作　　　　。? (2)碳酸鈉俗稱　　　　,其在化工上有很多用途,如　　　　、　　　　等。? (3)碳酸氫鈉俗稱　　　　,是日常生活中常用的　　　　,在醫(yī)藥方面還可用于治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。? (4)碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化 石灰石經(jīng)高溫灼燒,會轉(zhuǎn)變成疏

19、松的　　　　和　　　　,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;生石灰極易與　　　　反應(yīng),因此常用作干燥劑,轉(zhuǎn)化為　　　　,同時　　　　熱量,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;熟石灰與空氣中的　　　　反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)不同的鹽性質(zhì)不同,工業(yè)用鹽中含有　　　　對人體有毒害和致癌作用,許多重金屬鹽如　　　　、　　　　、　　　　等有毒性,要嚴(yán)格防止混入食物中。? 4.化學(xué)肥料 (1)化學(xué)肥料分類 化肥 硝酸銨 碳酸氫銨 磷礦粉 碳酸鉀 硝酸鉀 類別 　 　　? 　　　? 　　 　? 　 　　? 　

20、　? 作用 　　　　　　　　　　? 　　　　? 　　　　? (2)銨態(tài)氮肥的檢驗 銨態(tài)氮肥與消石灰混合研磨,可以聞到　　　　氣味;將少量硫酸銨與少量的氫氧化鈉溶液混合于一支試管中加熱,把　　　　的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色變成　　　　,說明NH4+與　　　　離子不能大量共存,這種方法也可用于　　　　的檢驗。所以在施肥時要避免銨態(tài)氮肥與　 、?　　　　等　　　　性物質(zhì)混用,否則會降低肥效。 【參考答案】 一、1.(1)酸　堿　堿　酸　中　(2)石蕊　酚酞　(3)藍(lán)色　紅色　紅　藍(lán)

21、2.(1)酸堿度　pH試紙　(2)中　酸　酸　堿　堿 (3)玻璃棒　pH試紙　標(biāo)準(zhǔn)比色卡　黃　①不能　污染試劑 ②不能　小　大?、壅∷岫扔?pH計)　④<5.6 二、1.醋酸　鹽酸　碳酸　硫酸　硫酸　硝酸 2.刺激性　揮發(fā)　白霧　吸水　脫水　小　小　小　大　大　大　小　大 3.(1)放熱　腐蝕　干燥劑　氧氣、二氧化碳　氨氣　(2)炭化　水　碳酸氫鈉 4.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌 5.H+　(1)紅　不變色　(2)鹽　氫氣　置換?、費(fèi)g+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　2Al+6HCl2AlCl3+3H

22、2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑　Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑?、诠腆w不斷溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色　(3)鹽　水　復(fù)分解　①CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O　CaO+2HClCaCl2+H2O CaO+H2SO4CaSO4+H2O　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O　Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4A

23、l2(SO4)3+3H2O?、阼F銹逐漸溶解,鐵釘變光亮,溶液由無色變?yōu)辄S色,一段時間后,有氣泡生成,溶液變?yōu)闇\綠色 (4)中和　鹽　水　復(fù)分解?、貶Cl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O　3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O　2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O H2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O　②固體溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (5)新鹽　新酸　復(fù)分解?、傧←}酸　

24、飽和石灰水 ②CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ ④固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 三、 1.燒堿　易　放　潮解　二氧化碳　碳酸鈉　熟石灰　微　減小　二氧化碳　碳酸鈣　氨臭 2.放　潮解　干燥劑　氧氣、氫氣　二氧化碳 3

25、.OH-　 (1)藍(lán)　紅　(2)鹽　水　①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O?、谌芤鹤儨啙? (4)新堿　新鹽　復(fù)分解　①3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4　波爾多液 ②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 四、 1.酸　堿　鹽　水 2.酸溶

26、液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子 3.(1)熟石灰　(2)2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O (3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O[或3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O] 五、 1.由酸根離子和金屬(或銨根)離子構(gòu)成的化合物 KCl、K2CO3(合理即可)　CaCO3、Na2CO3(合理即可) 2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 3.(1)調(diào)味品　(2)純堿、蘇打　生產(chǎn)玻璃　造紙　(3)小蘇打　發(fā)酵劑 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　(4)氧化鈣　二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑　水　氫氧化鈣　放出　CaO+H2OCa(OH)2 二氧化碳　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (5)亞硝酸鈉　乙酸鉛　硫酸銅　硝酸鋇 4.(1)氮肥　氮肥　磷肥　鉀肥　復(fù)合肥　氮肥防止葉色發(fā)黃 磷肥使根系發(fā)達(dá),果實飽滿　鉀肥抗倒伏 (2)刺激性　濕潤　藍(lán)色　氫氧根　銨根離子　熟石灰　草木灰　堿