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1、第八單元　檢測試題 (時間:45分鐘　滿分:100分) 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分) 1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中,金屬活動性最強的是(　D　) A.金 B.銀 C.銅 D.鐵 解析:常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強,Au、Ag、Cu、Fe、Sn五種金屬中鐵的位置最靠前,其金屬活動性最強,故選D。 2.(2016北京)下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(　C　) A.Zn

2、B.Al C.Ag D.Fe 解析:金屬鋅、鋁及鐵的金屬活動性都比銅強,可以將金屬銅從CuSO4溶液中置換出來;金屬銀的活動性弱于金屬銅,不能將金屬銅從CuSO4溶液中置換出來。 3.根據(jù)金屬活動性順序Fe>Cu>Ag判斷,下列說法錯誤的是(　A　) A.反應(yīng)Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以發(fā)生 B.反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生 C.銅片放入硝酸銀溶液中,溶液顏色由無色變成藍(lán)色 D.鐵絲插入硫酸銅溶液中,鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 解析:由于金屬活動性Fe>Cu,反應(yīng)Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以發(fā)生,故A錯誤;由于金屬活動性Fe>Ag,所以反應(yīng)

3、Fe+2AgNO32Ag+ Fe(NO3)2可以發(fā)生,故B正確;由于金屬活動性Cu>Ag,銅片放入AgNO3溶液中,會發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2,溶液顏色由無色變成藍(lán)色,故C正確;由于金屬活動性Fe>Cu,鐵絲插入CuSO4溶液中,會發(fā)生反應(yīng)置換出銅,鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,故D正確。 4.(2017重慶)化學(xué)世界絢麗多彩,下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是(　B　) A.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰 B.將鐵釘加入稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色 C.對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì) D.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 解析:硫在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

4、焰,A正確;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液,B不正確;高溫條件下,氧化銅和木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳,所以對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)銅,C正確;銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液,D正確。 5.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應(yīng)的結(jié)果(有無金屬析出)如下表所示。 X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液 Ni 無 無 有 Mn 無 有 有 它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　A　) A.X　Mn　Y　Ni　Z B.Z　Ni　Y　Mn　X C.Z　Mn　Y　Ni　X D.X　Mn　Ni　

5、Y　Z 解析:由金屬Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知,它們的金屬活動性Ni>Z,NiY,Mn>Z,MnMn>Y>Ni>Z。 6.金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量,用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法,如4Na+TiCl44NaCl+Ti,該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是(　C　) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.以上三種均不是 解析:該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。 7.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決

6、定了它們的用途。下列說法中不正確的是(　D　) A.不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械 B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性,可以用于制造炊具 C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”,常用來制造人造骨 D.銀具有很好的導(dǎo)電性,常用于制電線 解析:不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械;鐵具有良好的導(dǎo)熱性,可以用于制造炊具;鈦合金與人體具有很好的“相容性”,常用來制造人造骨;銀具有很好的導(dǎo)電性,但銀的價格較高,一般不用于制電線。 8.(2016宜昌)能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(　A　) A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、A

7、g、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 解析:A.鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體,證明鋅的活動性比銅強;銀和CuSO4溶液不反應(yīng),證明銅比銀的活動性強,可以證明三種金屬的活動性強弱,此方案可行。B.鋅能與H2SO4溶液反應(yīng),銅、銀不能與H2SO4溶液反應(yīng),證明鋅比銅、銀活潑,但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱,此方案不可行。C.銅、銀都不與ZnSO4溶液反應(yīng),證明了鋅的活動性大于銅、銀,但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱,此方案不可行。D.銀不與ZnSO4溶液、CuSO4溶液反應(yīng),證明鋅、銅的活動性比銀強,但無法比較鋅、銅的活動性強弱,此方案不可行。 9.

8、在已調(diào)平的托盤天平的兩端各放一個等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量),然后在左、右兩盤的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象正確的是(　A　) A.天平指針最終偏向加鋅粒的燒杯一邊 B.天平指針最終偏向加鐵粉的燒杯一邊 C.天平平衡 D.開始時,天平指針偏向放鋅粒的燒杯一邊 解析:根據(jù)題意可知,硫酸是足量的,則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定,由于金屬的質(zhì)量相同,鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多,最后天平指針指向放鋅粒的一邊;由于鋅粒和鐵粉與酸的接觸面積不同,無法比較反應(yīng)的速率,則無法判斷反應(yīng)過程中指針的偏向。 10.(雙選題)將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時分別放入三份

9、濃度相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知:A、B、C在生成物中均為+2價)(　AD　) A.放出H2的質(zhì)量是A>B>C B.金屬活動性順序是A>B>C C.反應(yīng)速率最大的是A D.相對原子質(zhì)量是C>B>A 解析:由圖知放出H2的質(zhì)量是A>B>C,A正確;已知A、B、C在生成物中均為+2價,則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,故相對原子質(zhì)量是C>B>A,D正確;由圖可知,反應(yīng)速率B>A>C,則金屬活動性順序是B>A>C。 11.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖像描述正確的是(　B　

10、) 解析:由題目信息可知,稀硫酸是足量的,說明鋅粉和鐵粉完全反應(yīng),鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量,故等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,鋅粉放出氫氣較少,鐵粉放出氫氣較多,由于鋅的活動性比鐵強,故與酸反應(yīng)較快,完全反應(yīng)所需的時間較少,所以選B。 12.金屬資源是不可再生的資源,保護金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是(　A　) A.大力開采礦物以保障金屬材料的供應(yīng) B.提高廢舊金屬的回收利用率 C.在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D.用特種塑料代替金屬制造機器的零部件 解析:金屬資源的保護:(1)防止金屬銹蝕。防銹蝕的方法有(以鐵為例):①保持鐵制品表面的潔凈

11、和干燥;②在表面覆蓋保護層,如涂油、涂油漆、鍍其他金屬、形成氧化物保護膜等;③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),如加入鎳、鉻使其變成不銹鋼制成合金。(2)廢舊金屬的回收利用。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的替代品等。 13.如圖所示,有一段兩端不封口的玻璃管,一端系上一個小氣球,取一塊廢舊石棉網(wǎng)上剪下的鐵絲網(wǎng),用鹽酸除去鐵銹,放入錐形瓶中,再向瓶中加入3～4 mL食鹽水,迅速塞緊瓶塞,過一段時間觀察氣球的變化是(　A　) A.比原來大 B.比原來小 C.先變大,后變小 D.無明顯變化 解析:鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹;錐形瓶中的氧氣被消耗后,壓

12、強減小,在外界大氣壓的作用下,氣球比原來大。 14.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是(　B　) A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹 B.常溫下金屬均為固態(tài) C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 D.合金的許多性能和組成它的純金屬不同 解析:大多數(shù)金屬常溫下為固體,但是汞常溫下為液體,B項不正確,其他各項的敘述都是正確的。 15.(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗),不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　C　) 選項 金屬　　 鹽溶液　　　　　　 A B C D ZnSO4溶液 Fe Ag Fe

13、 FeSO4溶液 Zn Ag Zn AgNO3溶液 Fe Fe 解析:A.鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強,鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強,故能驗證;B.鐵不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強,銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強,故能驗證;C.銀不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比銀強,鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強,該組合不能驗證Fe、Ag金屬活動性順序,故不能驗證;D.鐵不能與硫酸鋅反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強,鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明鐵的金屬活動性比銀強,故能驗證。 第Ⅱ卷　非選擇題(

14、共55分) 二、填空與簡答題(共5小題,共27分) 16.(2016婁底)(3分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。 (1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和　導(dǎo)電　性。? (2)金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生銹實際上是鐵與　空氣中的氧氣和水　共同作用的結(jié)果。? (3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一,請再寫出一條有效途徑:　金屬的回收和利用等(合理即可)　。? 解析:(1)鋁可制成電線,主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性。 (2)金屬生銹是世界面臨的難題,鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。 (3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一,保護

15、金屬資源的有效途徑還有:金屬的回收和利用,尋找金屬的代用品等。 17.(2016北京)(4分)漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。 (1)如圖是首都博物館展出的3件文物,其中由金屬材料制成的是 　AC　(填序號)。? (2)出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重,金餅卻依然金光燦燦,從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因:　金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng),鐵的活動性強于金　。? 解析:(1)根據(jù)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金,從中找出金屬材料;(2)出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重,金餅卻依然金光燦燦,由此可說明鐵容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),金不容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),鐵的活動性比金強。 18.(7分)鐵、銅是我

16、們生活中常見的金屬。 (1)圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成　黑　色固體,做該實驗時,在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止　集氣瓶底被炸裂　。? (2)小偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn),在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕,由此他認(rèn)為鐵的金屬活動性比銅　強　(填“強”或“弱”)。他還想通過一個實驗(如圖乙)來進(jìn)一步證明,圖乙中A為金屬鐵,你認(rèn)為B是　CuSO4(或CuCl2)　溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2Cu+FeCl2)(合理即可)　。? 解析:(1)鐵絲在點燃的條件下與氧氣劇烈反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,做該實驗時瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙或加入少量水,目的是防止生

17、成的高溫熔融物濺落下來炸裂瓶底。(2)鐵比銅更容易銹蝕,說明鐵的金屬活動性比銅強;也可用鐵與銅的化合物溶液反應(yīng)來驗證鐵的金屬活動性比銅強。 19.(5分)人類社會的發(fā)展離不開金屬,請依據(jù)所學(xué)知識填空。 (1)下列不屬于合金的是　B　(填字母序號)。? A.硬鋁 B.鐵 C.不銹鋼 D.焊錫 (2)人類最早使用的金屬是銅,繼而進(jìn)入鐵器時代,鋁的利用要比銅和鐵晚得多,由此可知,利用金屬的早晚主要和　金屬的活動性順序(或冶煉的難易程度)　有關(guān)。? (3)將一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,取濾渣滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中可能含有的物

18、質(zhì)是　Cu　(填化學(xué)式),一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag　。? 解析:(1)硬鋁屬于鋁的合金;鐵是一種金屬單質(zhì),不屬于合金;不銹鋼是鐵的合金;焊錫是錫和鉛的合金。(2)金屬的開發(fā)和大規(guī)模利用的時間早晚與金屬的活動性有關(guān),金屬越活潑,冶煉難度越大,開發(fā)和利用的時間越晚。(3)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,當(dāng)硝酸銀完全被置換后,鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定不含有鐵,一定含有銀,可能含有銅;一定發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)。 20.(8分)為

19、了探究金屬Mg、Zn、Fe的活動性順序,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖1的實驗。取A、B、C三支試管,分別加入2 mL濃度相同的鹽酸,分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 (1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Fe+2HClFeCl2+H2↑　。? (2)氣球膨脹速度最快的是　A　(填試管編號)。? (3)該實驗表明,實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是　鋅反應(yīng)速度適中,容易控制(或鎂反應(yīng)速度太快,鐵與酸反應(yīng)速度太慢)　。? (4)若將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖2所示,下列敘述與圖

20、像情況符合的是　D　。? A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完,硫酸有剩余 C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余 D.硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余 解析:(1)鐵與鹽酸反應(yīng),鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F,即生成氯化亞鐵和氫氣。(2)三種金屬中,鎂的活動性最強,放出氫氣速率最大,所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快。(3)實驗室制取氣體時要求反應(yīng)速度不能太快,反應(yīng)太劇烈不宜于控制;也不能反應(yīng)速度太慢,太慢收集需要太長時間;鎂與酸反應(yīng)太快、鐵與酸反應(yīng)速度太慢,實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬。(4)生成的氫氣質(zhì)量相同,說明硫酸全部參加反應(yīng),消耗相同的硫酸,需要鐵的質(zhì)量大,故鐵先消耗完,鋁有

21、剩余。 三、實驗探究題(共2小題,共20分) 21.(10分)鉻(Cr)是重要的金屬材料,某化學(xué)興趣小組對Cr、Al、Cu金屬活動性順序進(jìn)行探究,過程如下: 【提出假設(shè)】 A.Al>Cr>Cu;B.Cr>Al>Cu; C.　Al>Cu>Cr　。? 【設(shè)計實驗】 同溫下,取大小相同的打磨過的金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象,記錄如下: 金屬 Cr Al Cu 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 緩慢產(chǎn)生氣泡,金屬逐漸溶解 快速產(chǎn)生氣泡,金屬迅速溶解 無明顯現(xiàn)象 【控制實驗條件】 打磨三種金屬發(fā)生的是　物理　變化;上述實驗使用等濃度的鹽酸的理由是　控制變量(不同濃度鹽酸

22、與金屬反應(yīng)的速率不同)　。? 【得出結(jié)論】 原假設(shè)中正確的是　A　(填“A”“B”或“C”);寫出鉻(通常顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cr+2HClCrCl2+H2↑。? 【結(jié)論應(yīng)用】 根據(jù)探究結(jié)果,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金屬鉻,充分反應(yīng)后過濾,向濾出固體中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　AlCl3、CrCl2　。? 解析:【提出假設(shè)】 對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè),分別是:Al>Cr>Cu、Cr>Al>Cu、Al>Cu>Cr。 【控制實驗條件】 打磨三種金屬的目的是除去表面的附著物,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;上述實驗使用

23、等濃度的鹽酸的理由是控制變量(不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同)。 【得出結(jié)論】 鉻與稀鹽酸能夠反應(yīng),說明鉻比銅活潑,產(chǎn)生氣泡不如鋁和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈,說明鉻不如鋁活潑,因此原假設(shè)中正確的是A;鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+2HClCrCl2+H2↑。 【結(jié)論應(yīng)用】 在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻,鉻能和氯化銅反應(yīng)生成氯化鉻和Cu,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體 中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明鉻已經(jīng)完全反應(yīng),則濾液中一定含有AlCl3、CrCl2,可能含有CuCl2,也可能不含有CuCl2。 22.(2016咸寧)(10分)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量

24、的含銅廢料?；瘜W(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅,并獲得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計方案如圖1所示: 查閱資料得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是　過濾　。? (2)藍(lán)色溶液B中的物質(zhì)是　CuSO4、H2SO4　(填化學(xué)式)。? (3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。? (4)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅生

25、銹需要空氣中的　H2O、CO2　(填化學(xué)式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成　BD　(填字母)兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康摹? 解析:由題意可知,廢料中的銅與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,所以藍(lán)色溶液中含有硫酸銅,根據(jù)藍(lán)色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生,說明藍(lán)色溶液中含有過量的硫酸,所以溶液中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,將銅置換出來,得到硫酸亞鐵,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,也是獲得硫酸亞鐵,所以加入略過量的鐵粉,過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng);固體D中可能含有鐵,所以先用硫酸清洗把鐵除掉,再用水沖洗,最后進(jìn)行干燥就能得

26、到銅了。步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是過濾。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅生銹需要空氣中的H2O、CO2。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成B、D兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康摹? 四、計算題(共1小題,共8分) 23.(2016淄博)(8分)合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL 稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定

27、生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表: 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸 的體積(mL) 15 15 15 生成氫氣的 質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02 試求: (1)m的數(shù)值　　　　。? (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程) 解析:(1)根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn),第一次加入15 mL鹽酸生成 0.04 g氫氣,第三次加入15 mL鹽酸還能生成并且只生成 0.02 g氫氣,說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束,并且鹽酸有剩余;同時說明第二次加入15 mL鹽酸時完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系(15 mL對應(yīng)0.04 g)類推,而得出m的數(shù)值為0.04。 答案:(1)0.04 (2)解:根據(jù)表格可知,共生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g+0.04 g+0.02 g= 0.1 g,設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,則有 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.1 g = x=3.25 g 所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.5% 答:此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。 8