《2020年中考化學專題復習 07 化學技巧性計算（對比計算）練習（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學專題復習 07 化學技巧性計算（對比計算）練習（含解析） 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、07化學技巧性計算（對比計算) 姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題 1．（2019·荊州）將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為a g和b g，則a和b的關(guān)系是（　?。? A．a(chǎn) ＜ b B．a(chǎn) = b C．a(chǎn) ＞ b D．無法判斷 【答案】B 【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說明了酸全部參加了反應，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應是生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即a=b。故B符合題意； 故選B 2．（

2、2019·河南模擬）有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應得到溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（　?。? A．8g B．10g C．12g D．13g 【答案】D 【解析】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，稀硫酸和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，反應所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：60g××100%＝12g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：25g﹣12g＝13g。故選：D。 3．（2019·河南模擬）由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（　　） A．Zn和Fe B．F

3、e和Mg C．Zn和Mg D．Al和Cu 【答案】A 【解析】根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應后生成了2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=；需要金屬鋅的質(zhì)量=；需要金屬鎂的質(zhì)量=；需要金屬鋁的質(zhì)量=；銅不與稀硫酸反應。根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應后生成了2 g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合，而Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足

4、條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合。故選A 4．（2019·黑龍江模擬）有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為48 g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為( ) A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g 【答案】B 【解析】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，溶質(zhì)是硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：48g××100%=9.6g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：12.8g-9.6g=3.2g。故選B。 5．（2019·河南初三）取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩

5、余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則生成CO2的質(zhì)量為（　　） A．0.8g B．1.0g C．1.6g D．2.0g 【答案】D 【解析】 根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學方程式進行解答。 根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%＝4.0g，所以反應前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷ ×100%＝10.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；故選：D。

6、 6．（2019·信陽模擬）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．44% B．46% C．50% D．55% 【答案】A 【解析】 碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即

7、完全反應后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反應后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=44%。故選：A 7．（2019·河南鄭外模擬）現(xiàn)有2.84 g雙氫青蒿素燃燒生成6.6 gCO2和2.16 gH2O，則雙氫青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為（ ） A．5∶62 B．63∶5 C．5∶36 D．5∶37 【答案】D 【解析】6.6 gCO2中碳元素的質(zhì)量：6.6 g× =1.8g， 2.16 gH2O中

8、氫元素的質(zhì)量：2.16 g× =0.24g， 2.84 g雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量為：2.84g-1.8g-0.24g=0.8g， 參加反應的氧氣的質(zhì)量為：6.6 g+2.16 g -2.84 g =5.92g， 則雙氫青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為：0.8g：5.92g =5:37。 8．（2019·河南模擬）取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為( ) A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g 【答案】C 【解析】試題分析

9、：鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可 知反應后所得溶液的質(zhì)量是：20.4g+325g-5.4g=340g，則含有硫酸鎂的質(zhì)量為340g×20%=68g； 硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為68×=13.6g 根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量 9．（2019·河南初三）將一定量的鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應生成0.4氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能是 A．4.8 B．5.4 C．9.2 D．13.0 【答案】D 【解析】解：設生

10、成0.4g氫氣時需要鋁的質(zhì)量是x，鋅的質(zhì)量是y； x=3.6g； ?y=13.0g；所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于13.0g；所以金屬混合物的質(zhì)量不可能是13.0g。 故選D。 10．（2019·河南初三）現(xiàn)有和組成的固體混合物共5，向其中加入100溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到105不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為 A．1.2 B．12 C．2.4 D．4.8 【答案】C 【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 設原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x。

11、 氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，由鎂元素守恒和反應關(guān)系式可知 故選C。 11．（2019·河南初三）質(zhì)量為5g的Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)測定反應后的溶液質(zhì)量增加了4．8g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，得到的固體混合物的質(zhì)量為（） A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g 【答案】A 【解析】Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。 5 gMg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)測定反應后溶液質(zhì)量增加了

12、4.8g，生成氫氣的質(zhì)量為，則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系為 將反應后的溶液蒸發(fā)水分，得到的固體混合物的質(zhì)量為，故選A。 12．（2019·河南初三）將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（ ） A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32 【答案】A 【解析】根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應的氧氣的質(zhì)量，設生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅質(zhì)量為y。 X= y＝4A 銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為： 4A

13、∶ ＝44∶25故選A。 13．（2019·淮濱模擬）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（　?。? A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g 【答案】D 【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應生成銅，最終生成銅的質(zhì)量為6.4g，故氧化銅的質(zhì)量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應生成氫氣的關(guān)系式是Fe—H2，設生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x， Fe—H2 56 2 x

14、 0.4g =，x=11.2g， 鐵置換銅的關(guān)系式是Fe---Cu，設生成6.4g的銅需要鐵的質(zhì)量為y Fe---Cu 56 64 y 6.4g =，y=5.6g 原混合粉末的質(zhì)量為5.6g+11.2g+8g=24.8g，故選D。 14．（2018·河南初三）將17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四種氧化物的混合物放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后生成水的質(zhì)量為5.4g，則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量為 A．12.8g B．9.6g C．4.8g D．無法確定 【答案】A 【解析】將17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四種

15、氧化物的混合物放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后生成水的質(zhì)量為5.4g，由質(zhì)量守恒定律，生成水中氧元素的質(zhì)量即為混合物中氧元素的質(zhì)量，則氧元素的質(zhì)量為5.4g××100%=4.8g。 則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量為17.6g-4.8g=12.8g。故選：A。 15．（2019·河南初三）由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（　　） A．C2H2和CO B．只有C2H2 C．C2H2、H2和CO D．CO和H2 【答案】A 【解析】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9

16、，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。 16．（2019·河南初三）取一定質(zhì)量的石灰石（所含

17、雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后，將所得固體與200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應，過濾得到10 g濾渣和一定質(zhì)量的中性溶液，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 A．80.0% B．83.8% C．74.4% D．92.6% 【答案】A 【解析】 200g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=200g×14.6%×35.536.5×100%=28.4g 氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為28.4g時鈣元素質(zhì)量=28.4g71×40=16g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=16g÷（40100 ×

18、100%）=40g，依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)； 則原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)40g40g+10g×100%=80%。故選A。 17．（2019·河南初三）將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質(zhì)量可能為（　?。? A．32.0g B．24.0g C．25.0g D．22.0g 【答案】C 【解析】加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。 設19.2g銅和氧氣反應生成氧化銅質(zhì)量為x，19.2g鎂和氧氣反應生成氧化鎂質(zhì)量為y， x＝24g

19、 y＝32g 由以上計算可知，將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質(zhì)量大于24g，小于32g，可能是25.0g，故選：C。 18．（2019·河南初三）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應后固體的質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．10% B．18% C．20% D．28% 【答案】C 【解析】解：由題意可知，銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，銅與氧氣反應生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加了，碳與氧氣反應生成了二氧化碳，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，跟銅反應的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混

20、合物中碳的質(zhì)量分數(shù)即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。故選C。 二、填空題 19．（2019·河南初三）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，反應的化學方程式為___________；充分加熱24.8含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反應后剩余的質(zhì)量為18.6，則生二氧化碳的質(zhì)量為_______ ；反應前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為____________。 【答案】 4.4 3：4（或18.6：24.8） 【解析】解：碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：； 設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，混合物中含碳酸

21、氫鈉的質(zhì)量為y， ? x=4.4g， y=16.8g， 由質(zhì)量守恒定律可知反應前后鈉元素的質(zhì)量相等，反應前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為： ：(×100%)=3：4。 三、簡答題 20．（2019·信陽市初三）已知電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種有毒氣體，其反應的化學方程式為_____。取飽和食鹽水16g充分電解，若反應前后溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)比為3:4，則該反應生成氣體的質(zhì)量之和為_____。 【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g 【解析】 電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氣體為氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 設氫氣和氯氣的質(zhì)量之和為x。根據(jù)反應前后鈉元素質(zhì)量不變，若反應前后鈉元素的質(zhì)量分別為3a和4a，則3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。 11