《高二化學(xué)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》課件（人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》課件（人教版選修4）（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程 金屬陽(yáng)離子 失e 氧化反應(yīng) 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 一 金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì) 1 金屬腐蝕 M ne Mn 直接反應(yīng) 原電池反應(yīng) 接觸到的氣體或液體不同 實(shí)驗(yàn)探究 將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘 用飽和食鹽水浸泡一下 放入下圖具支試管中 觀察導(dǎo)管中水柱變化 并思考引起變化的原因 吸氧腐蝕 2 電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 中性或酸性很弱條件下 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 進(jìn)一步反應(yīng) 負(fù)極 正極 電池反應(yīng) 2H 2e H2 Fe 2e Fe2 Fe 2H Fe2 H2 析氫腐蝕 負(fù)極 正極 電池反應(yīng) 當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中 析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕 金屬跟干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 與接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān) 與電解質(zhì)溶液的酸堿性及金屬活性有關(guān) 兩者往往同時(shí)發(fā)生 電化學(xué)腐蝕更普遍 下列各情況下 其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 討論與交流 結(jié)論判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 電解池的陽(yáng)極 原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電池的正極 電解池的陰極 1 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 防腐措施的腐蝕 2 對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō) 腐蝕的快慢 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液 原理 形成原電池時(shí) 讓被保護(hù)金屬作正極 陰極 不反應(yīng)受到保護(hù) 而活潑金屬作負(fù)極 陽(yáng)極 反應(yīng)受到腐蝕 1 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 二 金屬的電化學(xué)防護(hù) 科學(xué)探究 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 輔助陽(yáng)極 不溶性 2 外加電流的陰極保護(hù)法 原理 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極 使被保護(hù)的金屬作為陰極 在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù) 此法主要用于防止土壤 海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕 除此以外還有哪些防護(hù)方法 金屬防護(hù)的幾種重要方法 在金屬表面覆蓋保護(hù)層 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu) 制成合金 電化學(xué)保護(hù)法 即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù) 歸納與整理 1 如圖 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀察 1 若液面上升 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 若液面下降 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 2 中性或堿性 吸氧 Fe 2e Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 酸性 析氫 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 課堂練習(xí) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全