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1、（浙江專(zhuān)版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練12 能源 反應(yīng)中的能量變化 (一)能源的開(kāi)發(fā)與利用 1．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一期中)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．生物質(zhì)隔絕空氣高溫加熱，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體 B．光－電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧霾的產(chǎn)生 D．科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量 2．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)下列屬于可再生能源的是(　　) A．汽油 B．可燃冰 C．沼氣 D．核燃料 3．(2018·浙

2、江省余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)4月22日是“世界地球日”，主題為“善待地球——科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是(　　) A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B．多走一天路，少開(kāi)一天車(chē) C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) 4．下列做法不符合綠色化學(xué)原則的是(　　) A．廣泛利用太陽(yáng)能 B．推廣煤的清潔燃燒技術(shù) C．乙烯催化氧化制備乙酸 D．大量焚燒秸稈獲取草木灰 5．(2018

3、·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．把固體炸藥制成膠體能提高威力 B．生物柴油、垃圾焚燒發(fā)電、沼氣的利用都屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化 C．太陽(yáng)能、可燃冰資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很少，且可以再生，是最有希望的未來(lái)新能源 D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向 6．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．可燃冰、煤、石油、天然氣都屬于化石能源 B．貯氫合金能吸附氫氣，其過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化 C．我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣 D．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用 7．下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的

4、是(　　) A．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化效率高 B．目前研究開(kāi)發(fā)的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能和生物質(zhì)能等 C．使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，稱(chēng)為生物化學(xué)轉(zhuǎn)化 D．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣 8．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)方法貯存氫氣 B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化 C．用玉米為原料，在催化劑存在下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵，可以制得乙醇，這樣的轉(zhuǎn)化屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 D．氫能、核能、太陽(yáng)能是潔凈、高效

5、的新能源 (二)反應(yīng)中的能量變化 1．下列變化是吸熱反應(yīng)的是(　　) A．濃硫酸溶于水 B．氫氧化鈉中和稀硫酸 C．石灰石高溫煅燒 D．碘的升華 2．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0 C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高 D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率 3．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B

6、．只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行 C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量 4．(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0 C．將煤轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量一樣多 D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失 5．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和

7、為393.5 kJ B．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 C．C―→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D．熱值是指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值ΔH＝10.1 kJ·g－1 6．(2018·嘉興市高三二模)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200 ℃時(shí)： 反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=

8、==2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．圖Ⅰ所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)，過(guò)程②是吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示 C．?dāng)嚅_(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量 D．200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝50.7 kJ·mol－1 7．(2018·浙江省余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)，下

9、列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示 B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極 C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L 8．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH2＝26.48 kJ·mol－1 下列判斷不正確的是(　　) A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)

10、物總能量低 C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96 kJ 9．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低 B．將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高 C．ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 10．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol 氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖

11、所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量 B．熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙 D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ 11．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線(xiàn)如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．反應(yīng)①的ΔH比反應(yīng)②的ΔH小 B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng) D．I2(g)＋2HCl(g)===H2(g)＋2ICl(g) ΔH＝218 k

12、J·mol－1 12．氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3(g)＋O(g)===2O2(g)　ΔH。該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。則反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (E1－E2)kJ·mol－1 B．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (ΔH1－ΔH2)kJ·mol－1 C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)

13、ΔH＝－ (E2－E3)kJ·mol－1 D．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (E3－E1)kJ·mol－1 答案精析 (一) 1．A　[A項(xiàng)，植物秸稈生成沼氣就是一例，其他生物質(zhì)轉(zhuǎn)化可能還會(huì)得到液體燃料和木炭，如木材的干餾，正確；B項(xiàng)，光－電轉(zhuǎn)換方式是利用光電效應(yīng)，將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換成電能，是物理變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，天然氣不是新能源，是化石能源，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，錯(cuò)誤。] 2．C　[汽油、可燃冰、核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沼氣是可以經(jīng)過(guò)加工再制取的二次能源，可以再生，正確

14、。] 3．C　[少使用煤、石油等化石燃料，可以減少污染，故A符合；多走一天路，少開(kāi)一天車(chē)，減少化石燃料的燃燒，減少空氣污染，故B符合；更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，使資源枯竭，空氣污染加劇，故C不符合；減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)，可以保護(hù)資源，減少污染，故D符合。] 4．D 5．A　[A項(xiàng)，把固體炸藥制成膠體可以增大接觸面積，能夠提高威力，正確；B項(xiàng)，垃圾焚燒發(fā)電不屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可燃冰資源不可再生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，不可能釋放

15、能量，錯(cuò)誤。] 6．C　7.C　8.C (二) 1．C 2．D　[A項(xiàng)，由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X→Z反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＜0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。] 3．B　[A項(xiàng)，從圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，正確；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要任何條件，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。

16、] 4．D　[A項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正確；C項(xiàng)，將煤轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量相同，正確；D項(xiàng)，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒的利用率，錯(cuò)誤。] 5．B　6.C 7．D　[焓變小于0，反應(yīng)放熱，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故B正確；ΔH的值隨反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C正確；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5 mol

17、氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為11.2 L，故D錯(cuò)誤。] 8．C　[A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固態(tài)時(shí)的能量，則①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C項(xiàng)，由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②－①即得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ·mol－1－(－9.48 kJ·mol－1)＝35.96 kJ·mol－1，說(shuō)明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，正確。] 9．D　[①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，則：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0；③已知CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1；依據(jù)蓋斯定律①－②得到③：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH3＞0，則ΔH1＞0。] 10．B　11.A　12.C