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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練16 化學反應速率及限度 1．用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要顯著增大反應速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30 mL 3 mol·L－1鹽酸　②改用30 mL 6 mol·L－1 鹽酸?、鄹挠? g粉末狀大理石?、苓m當升高溫度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 2．反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中達到化學平衡時，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v正(SO2)＝2v逆(O2) C．各組分的反應速率均相等 D

2、．反應體系中混合物的組成保持不變 3．在一恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。以下不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)壓強不變 C．氣體的密度不再變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶2∶2 4．一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)＋2Q(g)3R(g)＋S(l)，說明該反應達到平衡的是(　　) A．反應容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B．反應容器中P、Q、R、S四者共存 C．2v正(Q)＝3v逆(R) D．反應容器中壓強不隨時間變化而變

3、化 5．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2＋4H2CH4＋2H2O，該反應的下列說法正確的是(　　) A．達到平衡時，H2與CH4的體積之比為4∶1 B．四種物質(zhì)共存時，該反應達到平衡狀態(tài) C．當斷裂4 mol H—H鍵同時斷裂4 mol O—H鍵，該反應達到平衡狀態(tài) D．當4v正(H2)＝v逆(CH4) 時，該反應達到平衡狀態(tài) 6．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol

4、。下列說法正確的是(　　) A．10 min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·L－1·s－1 B．第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1 C．10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ 7．(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)一定溫度下在恒容密閉容器中，進行反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0。下列說法正確的是(　　) A．達到平衡后，從容器中移走部分反應物A，則正反應速率將下降 B．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) C．改變反應前

5、A與B的投料比，ΔH將發(fā)生相應的改變 D．向反應體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應完全 8．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生下列反應：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，下列說法中正確的是(　　) A．到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變 B．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等 C．v正(X)＝2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài) D．到達平衡狀態(tài)時，反應吸收a kJ能量 9．(2018·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)已知：

6、X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是(　　) A．升高反應溫度，正、逆反應速率均增大 B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化 C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ D．X和Y 充分反應生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3 mol 10．在恒溫恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。反應達到平衡狀態(tài)時，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．反應放出的熱量為92.4 kJ B．若升高反應溫度，用氮氣表示的

7、反應速率v正減小，v逆增大 C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài) D．平衡時，單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時消耗3n mol H2 11．(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學期期中)將3.0 mol A氣體和1.5 mol B氣體在3 L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.3 mol·L－1，則下列計算正確的是(　　) A．用A表示的平均反應速率為 0.3 mol·L－1·s－1 B．2 s時物質(zhì)A的濃度為 0.7 mol·L－1 C．用B表示的平均反

8、應速率為 0.15 mol·L－1·s－1 D．2 s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為 0.15a kJ 12．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應性考試)在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是(　　) 　 時間/min 溫度　　　　 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2

9、 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A.T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．反應達平衡時，CH4和NO2轉(zhuǎn)化率相等 C．溫度T2>T1 D．反應達到平衡時，吸收或放出熱量為 kJ 答案精析 1．B　[再加入30 mL 3 mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應速率不變，①錯誤；改用30 mL 6 mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，②正確；改用 3 g粉末狀大理石，擴大了與鹽酸的接觸面積，③正確；適當升高溫度，增大反應速率，④正確。] 2．C　[根據(jù)化學平衡定義，達到平衡時正、逆反應速率

10、相同，各組分的濃度保持不變，C錯誤。] 3．D　[A項，該反應是放熱的，體系絕熱，溫度不再改變說明達到平衡狀態(tài)，正確；B項，恒容條件下的絕熱密閉容器中，當壓強不變則說明溫度不變，亦能推知達到平衡狀態(tài)；C項，由于X物質(zhì)是固體，若氣體密度不變說明達到反應限度，正確；D項，不要求各組分的濃度達到特殊比值，只要不再改變即能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤。] 4．A 5．C　[開始時CO2和H2的量以及CO2或H2的轉(zhuǎn)化率未知，無法判斷H2和CH4的體積比，A錯誤；反應開始后，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)一直共存，B錯誤；斷裂4 mol H—H鍵，說明有4 mol H2被消耗，斷裂4 mol H—O鍵，

11、說明有2 mol H2O被消耗，因此能夠說明反應達到平衡，C正確；用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應是v正(H2)＝4v逆(CH4)，D錯誤。] 6．C 7．B　[A項，A為固體，達到平衡后，從容器中移走部分反應物A，氣體的濃度不變，正反應速率不變，錯誤；B項，A為固體，當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；C項，反應熱與A與B的投料比無關(guān)，改變反應前A與B的投料比，ΔH不變，錯誤；D項，該反應為可逆反應，不可能反應完全，錯誤。] 8．B　[A項，加入催化劑對化學平衡移動無影響，但化學反應

12、速率加快，錯誤；B項，假設消耗x mol X，同時消耗2x mol Y，X的轉(zhuǎn)化率為x，Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2＝x，因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，正確；C項，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應是2v正(X)＝v逆(N)，錯誤；D項，此反應是可逆反應，不能進行到底，達到平衡時，吸收能量小于a kJ，錯誤。] 9．D　[A項，升高反應溫度，正、逆反應速率均增大，正確；B項，達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；C項，達到化學平衡狀態(tài)時，如果消耗1 mol X，反應放出的總熱量可達a kJ，正確；D項，如果X和Y的起始量比較多，X和Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量可能達

13、到3 mol，錯誤。] 10．D　[該反應為可逆反應，故反應放出的熱量少于92.4 kJ，A錯誤；溫度升高，無論是放熱反應還是吸熱反應，正、逆反應速率都增大，B錯誤；密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；平衡時，v正＝v逆，氮氣和氫氣的反應速率與系數(shù)成比例為1∶3，D正確。] 11．B　[　　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始濃度(mol·L－1) 1 0.5 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1) 0.3 0.15 0.3 2 s后(mol·L－1) 0.7 0.35 0.3 A項，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1÷2 s＝0.15 mol·L－1·s－1，錯誤；B項，2 s時物質(zhì)A的濃度為0.7 mol·L－1，正確；C項，用B表示的平均反應速率為0.15 mol·L－1÷2 s＝0.075 mol·L－1·s－1，錯誤；D項，根據(jù)熱化學反應方程式：生成2 mol C放出a kJ能量，題目中生成C是0.9 mol,2 s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為×a kJ＝0.45a kJ，錯誤。] 12．C