《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練15“NA”的廣泛應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練15“NA”的廣泛應(yīng)用（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練15“NA”的廣泛應(yīng)用 類型一　判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) 一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為0.3NA(　　) (3)常溫下，22.4 L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA(　　) (4)惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L(　　) 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 (1)10.6 g Na2 CO3晶體中含CO數(shù)目為0.1NA(　

2、　) (2)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(　　) (3)0.1 mol過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA (　　) 三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) (1)2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(　　) (2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(　　) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子(　　) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　) (6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(　　) (7)1

3、mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA(　　) (8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(　　) 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA (　　) (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　) (4)室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA(　　) 五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” (1)一定條件下，0.1 mo

4、l SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　) 六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　) (2)1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(　　) (3)0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA(　　) (4

5、)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA(　　) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　) 類型二　綜合練 1．(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA B．分子總數(shù)為NA的CO和H2的混合氣體，體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的分子數(shù)目為 0.5NA D．足量的Fe在1 mol氯氣中完全燃

6、燒失去電子數(shù)為3NA 2．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．4.6 g Na與含0.1 mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA B．25 ℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA C．常溫下，14 g C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA D．等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大 3．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．在一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分

7、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.6NA B．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯(CH2===CHCH3)混合物中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為4NA C．6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子 D．常溫下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA 4．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．1 mol —CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．3.6 g CO和N2的混合氣體含中子數(shù)

8、約為1.8NA D．6.2 g白磷含有0.3NA個(gè)P—P鍵 5．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是(　　) A．常溫常壓下，2 g D2O中含中子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中碳原子數(shù)為6NA C．2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．28 g乙烯與丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA 6．(2018·嘉興市高三二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.1NA B．1 mol OH－與1 mol羥基所含質(zhì)子

9、數(shù)均為9NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C3H8中含有C—C鍵的數(shù)目為3NA D．4.8 g Mg與2.2 g CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA B．將1 mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．25 ℃時(shí)，pH＝11的氨水1 L，溶液中OH－數(shù)目為0.001NA D．1 mol C2H6O的有機(jī)物含有C—H鍵數(shù)目一定是6NA 8．(201

10、8·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子 B．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA C．乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10個(gè) D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA 答案精析 類型一 一 (1)√　(2)×　(3)×　(4)× 二 (1)√　(2)×　(3)× 三　 (1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 四

11、 (1)√　(2)×　(3)×　(4)× 五 (1)×　(2)×　(3)×　(4)× 六 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 類型二 1．D　[A項(xiàng)，1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子總數(shù)為NA的CO和H2的混合氣體，物質(zhì)的量為1 mol，體積在標(biāo)況下約為22.4 L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量未知，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，足量的Fe在1 mol氯氣中完全燃燒，生成三氯化鐵，失去電子數(shù)為3NA，正確。] 2．C　[A項(xiàng)，Na 既可以和酸反應(yīng)又可以和水反應(yīng)放出氫氣，4.6 g鈉物質(zhì)的量為0.2 mol，

12、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 mol，即0.2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝13 的Ba(OH)2溶液未給出體積，無法計(jì)算含有 OH－的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，C2H4和C3H6混合氣體的最簡式為CH2,14 g為1 mol，所含原子數(shù)為3NA，正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，錯(cuò)誤。] 3．A　[A項(xiàng)，由于N2和H2生成NH3為可逆反應(yīng)，0.1 mol N2和0.3 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.6NA，正確；B項(xiàng)，已知乙烯分子中含有4個(gè)共價(jià)單鍵，而丙烯分子中含有7個(gè)共價(jià)單鍵，由于28 g混合物中乙烯和丙烯各自的質(zhì)量不知道，所以含有的共價(jià)單鍵數(shù)目無法

13、計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2是由Si原子和O原子構(gòu)成的原子晶體，沒有SiO2分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為1 L×0.1 mol·L－1×NA＝0.1NA，錯(cuò)誤。] 4．A 5．B　[A項(xiàng)，常溫常壓下，2 g D2O中含中子數(shù)為×10×NA＝NA，正確；B項(xiàng)，標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，22.4 L不為1 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NA＝0.2NA，正確；D項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以二者的含碳量相同，n(C—H)＝×2＝4 mol，所以含碳?xì)滏I數(shù)目為4NA，正確。] 6．B　[A項(xiàng)，

14、沒有體積，無法求算H＋的數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol OH－所含質(zhì)子數(shù)為8NA＋NA ＝9NA ,1 mol羥基所含質(zhì)子數(shù)為8NA＋NA ＝9NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C3H8中含有C—C鍵的數(shù)目為NA ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4.8 g Mg與2.2 g CO2充分反應(yīng)，CO2不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤。] 7．C　[稀硫酸與銅不反應(yīng)，1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下，硫酸不能完全反應(yīng)，所以被還原的H2SO4分子數(shù)目小于9.2NA，故A錯(cuò)誤；氯氣不能與水完全反應(yīng)，將1 mol 氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)

15、，pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以1 L溶液中n(OH－)＝10－3mol，數(shù)目為0.001NA，故C正確；C2H6O若是C2H5OH，則1 mol C2H6O含有C—H鍵數(shù)目是5NA，C2H6O若是CH3OCH3，則1 mol C2H6O含有C—H鍵數(shù)目是6NA，故D錯(cuò)誤。] 8．A　[Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e由0價(jià)升高到＋8/3價(jià)，3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，A正確；根據(jù)反應(yīng)可知，235 g核素U，物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；乙醇中存在的共價(jià)鍵：碳碳單鍵2個(gè)，碳?xì)鋯捂I7個(gè)，碳氧單鍵1個(gè)，氧氫單鍵1個(gè)，共有11個(gè)，C錯(cuò)誤；濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子數(shù)目小于0.46NA，D錯(cuò)誤。]