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(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷

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1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷 1.(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)下列說法不正確的是(  ) A.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力 B.KOH和MgCl2都是離子晶體,均含有共價鍵和離子鍵 C.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成 2.(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是(  ) A.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體 B.BF3和CCl4的晶體類型相同,

2、且每個原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力逐漸增大 D.化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成,物理變化則無需破壞化學(xué)鍵 3.(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是(  ) A.Na2SO4晶體中只含離子鍵 B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大 C.金剛石是原子晶體,加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力 D.NH3和 CO2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4.(2018·嘉興市高三二模)下列說法正確的是(  ) A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同 B.M

3、gF2晶體中存在離子鍵和共價鍵 C.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點依次升高 D.N3和NH3兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 5.(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(  ) A.CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8 B.沸點:CH4< CCl4

4、分別加熱熔化,需要克服相同類型的作用力 C.分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低 D.NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時,被破壞的既有離子鍵又有共價鍵 7.(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(  ) A.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同 B.氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H+、Cl- C.在相同溫度下,H2O的電離能力大于CH3CH2OH D.固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān) 8.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中,不正確的是(  ) A.Cl2、Br

5、2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大 B.NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 C.N2和CCl4兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.石英晶體是原子晶體,其分子式為SiO2 9.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)下列說法正確的是(  ) A.CCl4的沸點低于SiCl4,其原因是晶體類型不同 B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO,所以硫酸是共價化合物 C.HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱 D.離子化合物中不一定含有金屬元素 10.下列說法正確的是(  ) A.分子間作用力、離子鍵和共價鍵都是微粒間的作用力,其中分子間作用力

6、只影響物質(zhì)的熔、沸點而不影響物質(zhì)的溶解性 B.氫氧化鈉溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響 C.在H2O、CO2和SiO2三種物質(zhì)中,都存在共價鍵,它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) D.SiCl4和HClO中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案精析 1.B 2.C 3.B [A項,Na2SO4晶體中既有Na+和SO之間的離子鍵,又有S和O原子間的共價鍵,錯誤;B項,由于HCl、HBr、HI分子組成相同,結(jié)構(gòu)相似,所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強,正確;C項,金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵,故加熱熔化時只克服原子間的共價鍵,錯誤;D項,NH3中H原子只能是2電子結(jié)

7、構(gòu),錯誤。] 4.C [A項,碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價鍵,類型相同,錯誤;B項,MgF2晶體中只存在離子鍵,錯誤;C項,Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點依次升高,正確;D項,NH3分子中,H原子的最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤。] 5.D [若最外層電子數(shù)+|化合價|=8,原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8,故A正確;SiO2是原子晶體,沸點最高,CH4、CCl4都是分子晶體,相對分子質(zhì)量CH4

8、鍵,故D錯誤。] 6.A [二氧化硅晶體中,硅原子與氧原子之間形成極性鍵,但是二氧化硅晶體屬于原子晶體,熔沸點很高,A錯誤;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,破壞的都是離子鍵,因此克服相同類型的作用力,B正確;分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質(zhì),如熔、沸點高低等,而分子穩(wěn)定性主要由分子內(nèi)部的共價鍵所決定,所以分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低,C正確;NaHSO4溶于水,完全電離出三種離子,破壞了離子鍵和共價鍵;NaHCO3溶于水,電離出鈉離子和碳酸氫根離子,破壞了離子鍵,碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子,破壞了共價鍵,D正確。] 7.B [A項

9、,硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同,都要破壞共價鍵,正確;B項,氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,在熔融條件下不能電離,錯誤;C項,H2O是電解質(zhì),而CH3CH2OH是非電解質(zhì),所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH,正確;D項,固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān),它們電離后形成水合離子時放熱,正確。] 8.D [A項,分子間作用力越大,熔、沸點越高,Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大,正確;B項,NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同,都含有離子鍵和極性共價鍵,正確;C項,N2和CCl4兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、,正確;D項,石英晶體是原子晶體,所以SiO2是化學(xué)式,不是分子式,錯誤。] 9.D [A項,二者均為分子晶體,前者的相對分子質(zhì)量小于后者,因此CCl4的沸點低于SiCl4,錯誤;B項,H2SO4溶于水能電離出H+和SO,與硫酸是共價化合物無因果關(guān)系,錯誤;C項,HClO易分解與HClO分子間作用力無關(guān),與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān),錯誤;D項,非金屬元素之間也能形成離子鍵,如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物,正確。] 10.B [分子間作用力除影響熔、沸點外,還會影響溶解性,A錯誤;氫氧化鈉溶于水時,電離出Na+和OH-,破壞離子鍵,共價鍵不受影響,B正確;SiO2是原子晶體,不是由分子構(gòu)成的,C錯誤;HClO中H原子最外層只有2個電子,D錯誤。]

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