《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)下列物質(zhì)的水溶液不呈堿性的是(　　) A．CH3COONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O 2．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．SO2 D．H2SO4 3．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是(　　) A．SO2 B．CH3COONa C．Na

2、HSO4 D．NH4Cl 4．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液中c(OH－)：鹽酸<醋酸 B．醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－) C．中和同濃度NaOH溶液的能力：鹽酸<醋酸 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH仍相等 5．(2018·浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列說法不正確的是(　　) A．1 L濃度為0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目 B．比較濃度均為 0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸 C．常溫下，p

3、H＝3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pH<6 D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的 OH－數(shù)相同 6．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液導(dǎo)電能力相同 B．分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大 C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同 D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小 7．(2018·浙江省東陽中學(xué)高二下學(xué)期期中)室溫下，關(guān)于pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是(　　) A．

4、兩者水的電離程度相同 B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl－)>c(CH3COO－) C．鹽酸濃度大于醋酸濃度 D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多 8．(2018·嘉興市高三二模)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是(　　) A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH B．加水稀釋，氨水中所有離子的濃度均減小 C．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋) D．中和等體積該NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量不同 9．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A

5、．一定條件下某溶液pH＝6.5，可能呈中性 B．室溫下，某酸HA pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL時(shí)，pH＝3.0，則HA為強(qiáng)酸 C．醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)后，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則溶液呈中性 D．等體積、等pH的氨水和NaOH溶液中和鹽酸能力相同 10．(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4Cl的方法 C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有

6、NH、Ba2＋、Cl－、I－大量同時(shí)存在 D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH ＝2的硫酸溶液與pH ＝10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性 11．(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于 pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，下列說法正確的是(　　) A．c(NH)＝c(Na＋) B．c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa) C．兩種溶液中水電離出的c(H＋)相等，且都大于 10－7 mol·L－1 D．該條件下，醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水 12．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸和0.01 mol·L－1的醋酸溶液，

7、下列說法正確的是(　　) A．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)＝n(HCl) B．兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO－)＜c(Cl－) C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大 D．相同體積的兩溶液分別與鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同 答案精析 1．C　[A項(xiàng)，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D項(xiàng)，NH3·H2O為弱堿，錯(cuò)誤。] 2．B　[A項(xiàng)，NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因電離

8、的緣故溶液顯酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離：H2SO3H＋＋HSO，因電離顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4電離：H2SO4===2H＋＋SO，溶液因電離顯酸性，錯(cuò)誤。] 3．B　[物質(zhì)的水溶液如呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。A項(xiàng)，SO2溶于水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa水解溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，NaHSO4溶于水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤。] 4．C　[A項(xiàng)，常溫下，已知Kw＝c(H＋)·c(OH

9、－)是個(gè)常數(shù)，所以等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中的c(H＋)相等，則c(OH－)也相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在醋酸溶液中，有兩個(gè)電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以等pH時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的這兩種酸中和等濃度的NaOH的能力是鹽酸<醋酸，正確；D項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，錯(cuò)誤。] 5．B　6.B　7.A 8．C　[A項(xiàng)，一水合氨為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液

10、和氨水，NaOH溶液的堿性強(qiáng)于氨水的堿性，因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋，氨水中c(H＋)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH溶液和氨水的濃度相同，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋)，正確；D項(xiàng)，NaOH和一水合氨都是一元堿，濃度相同時(shí)，中和等體積的NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量相同，錯(cuò)誤。] 9．D　[Kw＝10－13的純水pH＝6.5時(shí)，呈中性，故A正確；強(qiáng)酸完全電離，加水稀釋不存在酸的電離平衡移動(dòng)，所以pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以pH＝3.0，故B正確；

11、醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，故C正確；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，所以等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，中和鹽酸能力：氨水大于NaOH，故D錯(cuò)誤。] 10．B　[通過關(guān)系式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)可計(jì)算出圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B＝10－12,10－14＜C＜10－12，A＝D＝E＝10－14，A正確；AC這條直線表示的是c(H＋)＝c(OH－)，這條直線只與水溶液的溫度變化

12、有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，而且溫度不變時(shí)，加入NH4Cl會(huì)使c(H＋)增大，c(OH－)減小，B錯(cuò)誤；E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三種離子在水中不水解，不會(huì)使溶液酸堿度改變，四種離子可以大量共存，C正確；B點(diǎn)處Kw＝10－12，所以pH＝6時(shí)溶液呈中性，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，pH＝6，D正確。] 11．D　[常溫下，關(guān)于pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，兩溶液中c(H＋)和 c(OH－)均相等，兩溶液均顯堿性，氨水因存在一水合氨的電離平衡而顯堿性，醋酸鈉溶液因醋酸根離子水解而使溶液顯堿性。

13、B項(xiàng)，因?yàn)椴恢酪凰习钡碾婋x程度和醋酸根離子的水解程度以及具體的pH值，所以無法判斷c(NH3·H2O)和c(CH3COONa)的相對(duì)大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種溶液中水電離出的c(H＋)相等，且都小于 10－7 mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該條件下，醋酸鈉溶液中的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水，所以其導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水，正確。] 12．B　[A項(xiàng)，溶液體積未知，兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定滿足n(CH3COOH)＝n(HCl)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH＝2的鹽酸濃度是0.01 mol·L－1，因此兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)，正確；C項(xiàng)，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，因此鹽酸的pH比醋酸的小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同體積的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但鎂的物質(zhì)的量不確定，因此生成的氫氣的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤。]