《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練7“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練7“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練7“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷 1．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞N C．N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng) D．X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同 2．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說法正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑由小到大的順序：r

2、(X)

3、分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì) 4．(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分別與 Z、 W 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng) 5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

4、 X Y Z A.X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY C．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2 D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定 6．(2018·嘉興市高三二模)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是(　　) W X Y Z A.原子半徑大?。篩>Z>X>W B．Y、Z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZ>YH4 C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物 7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考

5、適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是(　　) X Y W Z A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X

6、的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 答案精析 1．B　2.B 3．D　[根據(jù)短周期元素如圖所示的關(guān)系，可以推知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素，R為Na元素。A項(xiàng)，M即S位于第3周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于硝酸的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H元素可以與C、N形成多種共價(jià)化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C與水

7、蒸氣反應(yīng)生成氫氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，正確。] 4．D 5．C　[短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則X只能為He元素，Y位于第2周期，最外層電子數(shù)為7，為F元素；Z位于第3周期，最外層電子數(shù)為6，為S元素。A項(xiàng)，X為He元素，其最外層電子數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Y為F元素，其氫化物為HF，正確；C項(xiàng)，Z為S元素，其最高價(jià)氧化物為三氧化硫，化學(xué)式為SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z中，X為稀有氣體，則X的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，正確。] 6．A　[根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，可知Y元素為Si，W元素為N，X元素為O，Z元素為C

8、l。A項(xiàng)，原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，因此HZ>YH4，正確；C項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，正確；D項(xiàng)，N、Cl、H三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，正確。] 7．C　[設(shè)X、Y之間的元素最外層電子數(shù)為a，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則a－1＋a－2＋a＋1＋a＋2＝4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3