《2022新人教版必修一《鋁的化合物》word學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022新人教版必修一《鋁的化合物》word學(xué)案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、塔河二中導(dǎo)學(xué)案 高一 年級 化學(xué) 學(xué)科 課題 備課人： 溫敏敏 審批人： 楊玉海 備課日期： 2011/11/18 授課日期：2011/11/22 2022新人教版必修一《鋁的化合物》word學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能:：了解鋁的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。 過程與方法：掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 情感態(tài)度價值觀：通過對典型物質(zhì)的學(xué)習(xí)，找出一類物質(zhì)的共性，形成規(guī)律性的知識。 【學(xué)習(xí)重難點】 氫氧化鋁的性質(zhì) 【知識鏈接】 1、

2、 叫氧化物，F(xiàn)e2O3、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類別)這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類別)這類氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 反應(yīng)的固體。MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 3.多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了

3、 等幾種堿外。 4.不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫出下列堿受熱分解的化學(xué)反程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 ， 【學(xué)法指導(dǎo)】對比，強化記憶。 【學(xué)習(xí)過程】一、鋁的重要化合物 氧化鋁 Al2O3是一種 色 熔點 的物質(zhì)，可用來制造耐火材料。 溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。 Al2O3 ＋ HCl === 離子方程式為：

4、 Al2O3＋ NaOH === 離子方程式為： Al2O3是一種 性氧化物，因為 。 二.氫氧化鋁 1.物理性質(zhì)：Al(OH)3幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 塔河二中導(dǎo)學(xué)案 班級： 姓名： 學(xué)習(xí)小組：第 小組 2.制備及化學(xué)性質(zhì) （1）Al(OH)3生成 實驗：向

5、試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 現(xiàn)象：生成 色 狀沉淀 。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 離子方程式: . 思考：用鋁鹽和NaOH制取Al(OH)3可以嗎？若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 離子方程式:

6、 。 （2）Al(OH)3的兩性 填寫實驗表格 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 結(jié)論：Al(OH)3 既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是 氫氧化物。 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 （4）應(yīng)用： ①Al

7、(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3醫(yī)用上可以 。 【合作學(xué)習(xí)】：實驗室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪一種方法好? 補充實驗：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導(dǎo)氣管往里吹氣，觀察實驗現(xiàn)象，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫出其電離方程式：

8、 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水。 【課堂小結(jié)】：思考并完成上述①-⑨步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反程式，并改成離子方程式。 ① ， 。 ② ， 。

9、 ③ ， 。 ④ ， 。 ⑤ ， 。 ⑥ ，

10、 。 ⑦ ， 。 ⑧ ， 。 ⑨ ， 。 【達標(biāo)訓(xùn)練】： 1.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟

11、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ） A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（ ） A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是（ ） A.向AlCl3溶液中滴加B

12、a(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl 5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 （ ） A．析出金屬鋁 B．產(chǎn)生白色沉淀 C．產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．產(chǎn)生無色氣體 6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ） A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D. 7.鎂鋁合金5.1 g溶于3

13、00mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 （ ） A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 8.下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（ ） A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O C.鐵溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO2－＋3H2O 9.在無色透明的溶液中能大量共存的是

14、 （ ） A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－ C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42 10.在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為（ ） A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ B.全部為Al(OH)3 C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ D.全部為AlO2 【課后反思】：