《人教版選修4 第二章 第一節(jié) 化學反應速率》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版選修4 第二章 第一節(jié) 化學反應速率（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 1 有關化學反應速率的下列說法 正確的是 A 衡量化學反應進行的快慢程度B 衡量反應物減少的程度C 衡量生成物增加的質量D 衡量反應物減少的物質的量 生成物增加的物質的量 A 2 在1L的固定體積的容器內進行A B的反應 A每分鐘減少4mol B每分鐘增加2mol 下列給出的化學反應速率 正確的是 B A v A 4mol minB v A 4mol L min C v B 2mol minD v B 2mol L min 解析 化學反應速率為正值 注意其單位 3 化學反應速率用 反應物或生成物的 來表示 濃度變化 1 在容積不變的反應器內 通常用單位時間內反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示化學反應速率 2 計算公式為 常用單位是 或 增加 v c t mol L min mol L s 單位時間內 減少 4 已知某反應每秒消耗0 02mol LA的同時 生成 0 04mol LC 1 用A表示的化學反應速率為 用C表示則 為 2 由 1 可推斷出 用不同物質表示同一反應的化學反應速 率 數(shù)值 填 可能 或 肯定 不同 0 02mol L s 0 04mol L s 可能 5 已知反應 mA nB pC qD m n 2 1 p q 2 2 v A 0 4mol L s v D 0 8mol L s 根據(jù)各物質的化學反應速率之比等于反應方程式中相應物質的 則m n p q 6 化學反應的速率要通過 測定 1 測定依據(jù) 與化學反應中某一種物質的 或 相關的性質 2 測定方法 測定可直接觀察的某些性質 如氣體的 或 等 利用科學儀器進行測定 如 光的發(fā)射等 化學計量 數(shù)之比 2 1 4 4 實驗 濃度 質量 體積 壓強 顏色的深淺 光的吸收 7 對于反應2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 測定NO2的吸收速率 可行的方法是 填序號 測定顏色的變化 測定光的吸收 測定氣體壓強 測定溶液質量的變化 一 對化學反應速率的理解 1 定義 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程 度的物理量 2 表示方法 1 氣態(tài)或溶液體系 用單位時間內反應物或生成物的濃度 常用物質的量的濃度 的變化來表示其化學反應速率 2 在容積不變的反應器中 通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式 v c t 3 計算公式 化學反應速率的計算公式v c t 使用時應注意 1 v必為正值 由化學反應速率的表示方法的定義 反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 可知 c取正值 又 t為正 故v必為正值 2 化學反應速率是某段時間的平均速率 而非瞬時速率 4 單位 通常用的是mol L s mol L min 和mol L h 5 與反應物或生成物對應 表示一個化學反應的速率時 需指明用何種物質表示 因為通常對于同一反應 不同物質表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同 注意 在一定溫度下 固體和純液體物質單位體積的物質的量保持不變 即其物質的量濃度為常數(shù) 故其反應速率也被視為常數(shù) 6 與化學計量數(shù)的關系 同一反應 用不同物質表示化學反應速率時 其數(shù)值之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比 該規(guī)律稱為系數(shù)比規(guī)律 即對于反應 aA bB cC dD 有 v A v B v C v D a b c d 注意 雖然同一反應用不同物質表示的化學反應速率的數(shù) 值可能不同 但表達的意義相同 例1 反應4A s 3B g 2C g D g 經2min B的 濃度減少0 6mol L 對此反應速率的表示不正確的是 A 在2min內的反應速率用B表示為0 3mol L min B 在2min內用C表示反應速率是0 2mol L min C v B 3v D D v A 0 4mol L min 點撥 根據(jù)化學反應速率定義和系數(shù)比規(guī)律進行判斷 注意反應中各物質的狀態(tài) 答案 D 例2 2011年廣東東莞檢測 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密閉容器中進行 半分鐘后 水蒸氣的物質的量增加了0 45mol 則此反應的平均速率 X 反應物的消耗速率 或產物的生成速率 可表示為 點撥 題中已經給出體積 反應時間及水蒸氣的變化量 可直接運用化學反應速率公式計算出v H2O 結合系數(shù)比規(guī)律 計算出用其他物質表示的化學反應速率 答案 C 二 化學反應速率的計算和比較 1 化學反應速率的計算 1 根據(jù)計算公式v c t直接計算 若題中給出 n V 則可轉換為v n V t 或者其他條件時均應進行適當轉換 2 根據(jù)系數(shù)比規(guī)律計算 已知或需計算出某一物質表示的化學反應速率 再轉換為另一物質表示的化學反應速率時 常用此規(guī)律 3 對于較為復雜的計算題 常采用 三段式 法 aA bB cC dD 2 化學反應速率的比較 對于同一反應在不同條件下 用不同物質表示的化學反應速率 比較其快慢時 可用下列兩種方法進行比較 1 轉化為用同一物質表示的化學反應速率 并保持單位一 致 再比較 2 保持化學反應速率單位一致 再比較化學反應速率數(shù)值與化學計量數(shù)的比值 即對于反應 aA bB cC dD 比較v A a v B b v C c v D d的大小 比值越大 化學反應 速率越快 反之越慢 例3 反應2SO2 g O2 g 2SO3 g 經一段時間后 SO3 的濃度增加了0 8mol L 在這段時間內用O2表示的反應速率為 0 08mol L min 則這段時間為 A 0 1min B 2 5min C 10minD 5min點撥 由SO3的濃度增加量求出O2的濃度減少量 或者求出用SO3表示的化學反應速率 再求出反應時間 答案 D 例4 2012年天津檢測 在2A B 3C 4D反應中 表 示該反應速率最快的是 A v A 0 5mol L s B v B 0 3mol L s C v C 0 8mol L s D v D 1mol L s 點撥 比較化學反應速率時 通常選定化學計量數(shù)為1 或是其他化學計量數(shù)的公倍數(shù) 的物質作為比較標準 其他的轉化為該物質表示的化學反應速率 以簡化計算 答案 B 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全