《九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 基礎實驗6 粗鹽的初步提純作業(yè)設計 （新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 基礎實驗6 粗鹽的初步提純作業(yè)設計 （新版）滬教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎實驗6 粗鹽的初步提純 一、選擇題（共5小題） 1.如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗.甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（　?。? A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā) B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3） D.乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響 2.現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　?。? A.過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊

2、 B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停止加熱 C.配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶等步驟 D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等 3.要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入_____溶液調至溶液的pH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出。上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你

3、認為分別是（　　） A.Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B.BaC12 K2CO3 H2SO4 C.BaC12 Na2CO3 HC1 D.Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4 4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。 下列操作順序中最合適的是（　　） A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③ 5.通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、

4、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在.為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。 一些物質的溶解性表（室溫） OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣ Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不 下列操作及加入溶液順序錯誤的是（　?。? A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl C.BaCl2、

5、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl 二、填空題（共6小題） 6.下面是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答： （1）圖中正確的操作順序為　　　　　?。ㄌ钭帜感蛱枺?； （2）操作　　　　　?。ㄌ钭帜感蛱枺┲?，玻璃棒的作用是　　　　　?。? （3）如果過濾時速率很慢，可能的原因是　　　　　??； （4）晾曬海水得到粗鹽是利用　　　　　　的結晶方法.人們可以食用海產(chǎn)品補充　　　　　　元素，以預防甲狀腺腫大。 7.用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）.請回答下列問題： （1）實驗室去除粗鹽

6、中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、　　　　　　、計算產(chǎn)率； （2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式　　　　　　，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是　　　　　　，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。　 8.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。 [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？ [資料準備] 20 ℃時，一些物質的溶解度 OH﹣ CO32

7、﹣ Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 [實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗。 [交流與表達] （1）實驗步驟①和②的目的是　　　　　??；實驗步驟③和④的目的是　　　　　　。 （2）實驗操作X的名稱是　　　　　　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　　　　。 （3）實驗步驟③的主要目的是　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是　　　　　　。 （4）實驗步驟④中生成的沉淀D是　　　　　　。 （5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是　　　　　??；在蒸發(fā)食

8、鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是　　　　　　。 [反思與評價] （6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法　　　　　　（填“可行”或“不可行”），理由是　　　　　　。 （7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是　　　　　　。 [實驗方案設計] （8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是　　　　　　（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）。 9.粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。 （1）請按由上到下的順序重新排列　　　　　　（填字母）。調整

9、后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程： （2）如圖2中步驟①②都需要進行　　　　　　操作，步驟④需要進行　　　　　　操作。 （3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為　　　　　?。▽懟瘜W式），下列堿溶液不符合要求的是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.氫氧化鈣溶液 （4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是　　　　　??；步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是　　　　　　?！? 10.氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗鹽中含有雜質Na2S

10、O4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用.提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl2；②過濾；③用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則： （1）正確的操作順序為　　　　　　或　　　　　?。ㄌ畈襟E編號）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應的化學方程式為　　　　　　。 11.同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下： （1）操作②的名稱是　　　　　　。 （2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是　　　　　　

11、，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是　　　　　　。 （3）計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當導致的可能原因是　　　　　?。ㄖ粚懸环N原因）。 （4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100 g 6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數(shù)大于6%，可能的原因是　　　　　　（填字母編號）。 a.稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b.用量筒取水時俯視讀數(shù)；c.用量筒取水時仰視讀數(shù)；d.配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過。 （5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/cm3），配制16 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液　　　　　　ml（結果保留小數(shù)點后一位）。 三、解答

12、題（共8小題） 12.從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質設計了如圖A、B、C三個步驟。 （1）B步驟稱為　　　　　　。 （2）C步驟中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，應該　　　　　?。ㄌ钭帜福?。 A.移去酒精燈，停止攪拌 B.移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌 C.繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈 13.實驗是進行科學探究的重要方式，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? （1）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖1所示的三個操作步驟.其中，操作B的名稱為　　　　　??；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時　　　　　?。ㄌ睢靶枰被颉安恍枰保|石棉網(wǎng)。 （2）某同學欲測

13、定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH。請指出該實驗操作中存在的錯誤：　　　　　　。 （3）如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗　　　　　?。ㄟx填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由：　　　　　　。 14.某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。 （1）在實驗室若將5.0 g該巖鹽溶解、過濾和　　　　　　等步驟，初步提純后，得到4.0 g精鹽，其產(chǎn)率為：　　　　　　%。 （2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1 m

14、g，其作用是　　　　　　。 （3）現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質量分數(shù)計）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)低多少（計算結果精確到0.1%）？ 15.以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產(chǎn)率）實驗活動中的部分操作。 （1）儀器a的名稱是　　　　　　。 （2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 （3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉　　　　　　。如果B中的濾液仍然渾濁，就應該　　　　　。D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

15、　　　　　　時，停止加熱。 16.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 請回答下列問題： （1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是　　　　　　。 （2）操作⑥中的錯誤是　　　　　　。 （3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）　　　　　　、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 （4）操作④中，當觀察到　　　　　　時，停止加熱。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱

16、量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 　 17.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程： （1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是　　　　　　（填字母）. A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加 D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液 （2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴。此反應的化學方程式為　　　　　　?！? 18.現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和

17、少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下： 請根據(jù)提純步驟回答下列問題. （1）步驟⑦的操作名稱為　　　　　　。 （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式　　　　　　。 （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是　　　　　　。 （4）步驟②和步驟④　　　　　　（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是　　　　　　。 （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是　　　　　　。 （6）加碘食鹽相關信息如圖所示。 食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式

18、如下： KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象　　　　　　。 ②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。 當加入質量分數(shù)為0.237% Na2S2O3溶液2 g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合

19、格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158。請寫出計算過程）。 19.已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下： （1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）　　　　　　。 A.右盤重，砝碼輕 B.右盤輕，樣品重 C.左盤重，樣品輕 D.左盤輕，砝碼重 （2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　。 （3）第⑤步操作的目的是　　　　　　。 （4）第⑥步操作a的名稱是　　　　　　，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在　　　　　　的一邊。 （5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量

20、鹽酸的目的是　　　　　　。 （6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是　　　　　　。 參考答案 一、選擇題 1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 二、填空題 6.（1）CBA （2）引流 （3）液體中不溶性的雜質太多 （4）蒸發(fā) 碘 7.（1）蒸發(fā) （2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 8.（1）除去粗鹽中的難溶性雜質 （2）過濾 漏斗 （3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （4）碳酸鈣 （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 攪拌溶

21、液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺 （6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去 （7）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 （8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色 9.（1）BADC （2）過濾 蒸發(fā) （3）Mg（OH）2 C （4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl═NaCl+H2O 　 10.①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤ （1）①③④②⑤ ③①④②⑤ （2）BaC

22、l2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 11.過濾 （2）玻璃棒 防止液體外濺 （3）蒸發(fā)溶液時液體外濺了一部分 （4）ab （5）解：設需要6%的氯化鈉溶液的體積為x。 根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質的質量不變有：1.04 g/cm3×x×6%=16 g×3%，X=7.7 ml。 三、解答題 12.（1）過濾 （2）B 13.（1）過濾 不需要 （2）用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中 （3）不能；向5%的過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量 14.（1）蒸發(fā)，8

23、0 （2）預防缺鐵性貧血 （3）15.7% 15.（1）漏斗 （2）AC （3）加快溶解 檢查處理后再過濾一次 較多固體 16.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出現(xiàn)較多固體 ①②③ 17.（1）AD （2）2NaBr+Cl22NaCl+Br2 18.（1）蒸發(fā)結晶 （2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl （3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 （4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇 （5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量. （6）混合液由無

24、色變成藍色 ②由KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的對應關系為：I→6Na2S2O3， 設10g食鹽樣品中碘元素的質量為x。 2 g 0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質量為2 g×0.237%=0.00 474 g， I→6Na2S2O3， 127 948 x 0.00474 g = x=0.000 635 g 10 g食鹽樣品中碘元素的質量是0.000 635g，1 000 g食鹽樣品中碘元素的質量為 0.000 635g×=0.0 635g=63.5 mg。 與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格。 19.（1）D （2）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl （3）除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 （4）過濾 三層濾紙 （5）除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3 （6）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺